高一下期中模擬試題二
1.（2012全國新課標）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說中正確的是
A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
2．（2012東城一模）aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-電子層結構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A.氣態氫化物的穩定性：D > C B.一定都是短周期元素
C.單質的還原性：B > A D.原子序數：B > A > C > D
3．一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，不能判斷反應已經達到化學平衡狀態的是
A． v（CO2）= v（CO） B．容器中總壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變 D．容器中CO的體積分數不變
4．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是
A．能將電能轉換成化學能 B．電子從碳棒經外電路流向鐵棒
C．碳棒發生氧化的反應 D．總反應為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
5.（2011海南高考） 是常規核裂變產物之一， 可以通過測定大氣或水中 的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關 的敘述中錯誤的是
A. 的化學性質與 相同 B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78 D. 的原子核內中子數多于質子數
6.（2011全國新課標）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是
A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構
B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
7.已知，A為空氣中含量最多的單質。根據下圖轉化關系，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A 、D 。
（2）E→C的反應方程式為
。
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是 。
（4）實驗室制取B的化學方程式為____________________________________。
（5）現有1.00ol•L-1的E溶液,從中取出10.00 L。此10.00 L溶液的物質的量濃度為 ol•L-1。將前面取出的E溶液配制成0.100ol•L-1的稀溶液,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 和 。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度 �。ㄌ睢捌蟆被颉捌 被颉盁o影響”）。
8.某化學興趣小組對銅及其化合物的有關問題進行如下探究。
[探究一] CuSO4的制備
（1）工業上將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液，反應的離子方程式為 。
（2）用銅片作陽極，碳棒作陰極，電解稀硫酸，觀察到的現象是 。
[探究二]銅與硫酸反應中可能出現的異�，F象及與銅反應的硫酸的最低濃度分析
利用右圖裝置做銅絲與濃硫酸反應的實驗。
（3）加熱試管a過程中，觀察到a試管內壁有淡黃色固體析出，當濃硫酸沸騰時，淡黃色固體消失。淡黃色固體消失的化學方程式為 。
（4）a試管中充分反應后，不需打開膠塞，就可使 裝置中殘留SO2氣體被足量NaOH溶液完全吸收，應當采取的操作是 。
（5）假設足量銅和10 L 18ol•L－1濃硫酸反應只 生成CuSO4、SO2、H2O，待生成的SO2氣體完全被吸收后，將試管b取下，向其中加入足量酸化的H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥，得到 6.99g硫酸鋇。與銅反應的硫酸的濃度不小于
ol•L-1（假設試管a中溶液體積不變）。
[探究三]探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較
用如圖裝置進行三組實驗，每組實驗均以收集25 L氣體為準（忽略其他可能影響的因素）。相關數據如下表：
（6）表中“待測項目”是指 。
9.某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任務1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。
（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是
。
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是 。
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③ 。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 。
任務2：探究NO2能否與Na2O2發生。
（5）實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；
假設2：NO2能被Na2O2氧化；
假設3： 。
（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用） 。
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，
且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為 。
11.工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。
(一)提供的裝置
(二)NH3的制取
(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是___ _____(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣�、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應制取氫氣�、蹖嶒炇抑蒲鯕庥袝r需要加熱，有時不需要加熱�、苡脽o水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：__________ ______(填序號)。
(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是_______ ___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
(4)A中反應的離子方程式為____________________________________________。
(5)D裝置中的液體可換成___ _____(填序號)。
a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．濃硫酸
(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是___________________。
11 (1)①③⑤
(2)C或G
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3•H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要對應)
(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)c
(6)NO尾氣直接排放，沒有進行處理
15答案（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
（2）A D
（3）除HCl氣體 、 NaHCO3
（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后
Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+ Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。
16（1）0．64ol•L-1•in-1
（2）0.85 ol•L-1
（3）6in
（4）=
（5）＞
7.（1）N2 NO2
（2）3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O
（3）硝酸分解產生NO2溶解在硝酸中
（4）2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（5）1.00 100毫升容量瓶 膠頭滴管 偏大
8.（1）2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O
（2）銅片溶解，溶液呈藍色，陰極有氣體生成
（3）S +2H2SO4（濃） 3SO2↑ +2H2O
（4）從玻璃管c管口向試管b中鼓入足量空氣（或其它合理答案）
（5）12ol•L-1
（6）收集25L氣體所需時間
9（1）Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）
（3）在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。
（4）缺少尾氣吸收裝置
（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）
（6）①EDBDF或EDBF
②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
10
品紅溶液褪色
（2）NaOH溶液。
（3）使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽氣容易進行（合理就給分）。
①Cu＋H2SO4(濃) CuO＋SO2↑＋H2O。②a、c。
（4）干燥，恒重操作。
（5）CuS。
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoyi/81233.html
相關閱讀：四川省廣安市高一上學期期末考試化學試題
高一化學寒假作業練習精選
廣東省肇慶市2013-2014學年高一第一學期期末統一檢測（化學）
甘肅省蘭州一中2012-2013學年高一下學期期末考試化學試題
高中高一化學寒假作業試題及答案