2013——2014學年新余一中高一年級第一次段考 化 學 試 卷2013.10.23命題人：高一化學組 審題人：周水珍本試卷分選擇題和非選擇題兩部分滿分100分。常用相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（分）一、選擇題（每題只有一個選項，每題分，共分。）（）（）+的化合物叫做酸 B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的4．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強順序Ne、H2、O2O2、Ne、H2H2、O2、NeH2、Ne、O27．實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)=C(SO42-)，則其溶質可能是（ ）A．KCl、 NaCl 、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO48．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）A．2∶1 　　　　 B．1∶2 C．1∶7 　D．7∶19．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1 g/cm3 則加入水的體積（ ）A．小于100mL B．等于100mLC．大于100mL D．不能確定10．完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A．1：1：1 　　　 B．3：2：1 　C．6：3：2 　　　 D．9：3：111．下列離子檢驗的方法正確的是（ ）A．某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B．某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-12．下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（）燒堿、液態氧、碘酒 生石灰、白磷、熟石灰干冰、鐵、氯化氫 空氣、氮氣、膽礬．下列有關0.1 mol?L－1　NaOH　溶液的敘述正確的是(?)。A．1L該溶液中含有NaOH ?40gB．100 mL該溶液中含有OH-?0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L－1D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L－1 NaOH溶液g氫氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NAD．17 g氨氣所含電子數目為10 NA15．實驗室需要用480ml 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現配置該溶液，以下操作正確的是 A.稱取7.68gCu4，加入500mlB.稱取12.0g膽礬配成500ml溶液C.稱取8.0g Cu4，加入500mlD.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液( )A. 1LCO一定與1LN2的質量相等 B. 質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等 C. 分子數不同的CO2與O2的體積一定不等 D. 在同溫同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和二、填空題45分17．（5分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3) 分離水和煤油的混合物。(4) 分離水和酒精。 (5) 分離溴水中的溴和水。18．（12）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：⑴所需濃H2SO4的體積為 mL⑵如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有 ⑶若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容 ②定容時俯視刻度線 ⑷若定容時液面高于刻度線應采取的措施是 19．（12分）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現象可推知a、b、c、d依次為（填化學式）a、 b、 c、 d、 寫出下列反應的離子方程式a+b b+d 20．(8分)已知Fe(OH)3膠體帶正電荷，Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，帶不同電荷的膠體相互混合，則發生聚沉現象。有甲乙丙丁四中液體，它們分別為Fe(OH)3膠體，硅酸膠體，As2S3膠體，NaOH溶液。現將有關實驗現象記錄如下： (提示H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O) (1)電場中甲液體的陽極(顯正電性)周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深。? (2)將一束光通過乙，無丁達爾效應 (3)將乙慢慢加入到丙液體中，先出現聚沉，然后液體變清。 則甲乙丙丁分別為什么？乙丙丁有下列物質：燒堿固體鐵絲氯化氫氣體稀硫酸SO2⑥氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉膽礬。請用序號填空：　　　�。�1）上述狀態下可導電的是________；　　　�。�2）屬于電解質的是__________；　　　�。�3）屬于非電解質的是_________；　　　�。�4）屬于電解質但在上述狀態下不能導電的是___________。學校 班級 姓名 新余一中高一年級化學考試試題答案題號12345678答案CBDDACCC題號910111213141516答案ADCABDDB17．(每空1分，共5分)① G ② C ③ D ④ F ⑤ A 18．(每空2分，共12分)(1) 13.6 (2) 20 (3) 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶(4) 偏高 偏高 (5) 重新配制 19．(前4空，每空1分，后兩空每空2分，共8分) a、 AgNO3 b、HCl c、BaCl2 d、Na2CO3a+b b+d 20．（每空2分，共8分）(1) ②④⑥⑨ (2) ①③⑦⑨⑩ (3) ⑤⑧ (4) ①③⑦⑩ 21 . （每空2分，共8分） 1:3 25% 4:7 40g/mol 25．（7分） 6.25mol/l 江西省新余一中2013-2014學年高一上學期第一次段考 化學
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