臺州中學2013學年第一學期期中試題高一 化學注意事項：1．本卷共4頁，二大題，25小題，滿分100分，考試時間90分鐘；2．用藍、黑色水筆或圓珠筆書寫答案，考試結束只需將答案紙交回。可能用到的相對原子質量：Na-23 C-12 O-16 N-14 H-1第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題(此題包括20個小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意)1．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是( ) A．42He原子核內含有4個質子 B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內含有3個中子 D．42He的最外層電子數為2，所以42He具有較強的金屬性2．水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K（零下108℃）時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是( )A．水由液態變為玻璃態，體積縮小 B．玻璃態水變成冰發生化學變化C．玻璃態是水的一種特殊狀態 D．玻璃態水與冰的化學性質不同3．實驗室里有4個藥品櫥，已經存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫，銅，鋅氯化鈉、磷酸鉀實驗室新購進一些碳酸鈉，應該將這些放在 （ ） A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥4．有關容量瓶上的說法錯誤的是( )A．標有溫度 B．標有刻度線 C．標有“0”刻度 D．標有容量5．下列說法錯誤的是( )A．元素分析儀可以確定物質中是否含有C、H、O、N、Cl 、Br等元素B．用紅外光譜儀可以確定物質中是否存在某些有機原子團C．用原子吸收光譜可以確定物質中含有哪些金屬元素D．12C的放射性可用于考古斷代6．下列有關科學家的說法錯誤的是( )A．瑞典化學家舍勒命名了氯元素 B．英國物理學家提出了帶核的原子結構模型C．湯姆生發現電子打破了原子是不可分割的說法D．德國化學家維勒揭開了人工合成有機物的序幕7．下列有關說法正確的是( )A．所有反應都可以用四種基本反應類型進行概括 B．氧化還原反應可能是復分解反應 C．氧化還原反應可能是化合反應，也可能是分解反應D．置換反應可能不是氧化還原反應8．下列有關藥品的保存說法錯誤的是( )A．過氧化鈉、漂白粉要密封保存 B．鈉保存在四氯化碳中 C．液氯可以保存鋼瓶中 D．溴化銀和碘化銀保存在棕色瓶中9．在等溫等壓下，將一定量的CO和CO2分別置于兩個容積密閉容器中，則兩容器中( )A．總原子數相同 B．分子數相同 C．氧原子數相同 D．氣體質量相同10．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )A．海水中含有鈉元素，只需經過物理變化就可以得到鈉B．海水蒸發制得粗鹽，經提純后再電解可以得到C．從海水中提純到的食鹽，電解飽和食鹽水產生的產物可以制84消毒液(NaClO)D．可以直接從海水中提取溴單質11．下列有關離子（或物質）的檢驗及結論，正確的是( ) A.用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 B.焰色反應試驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色 C.檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產生氣體 D.向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO12．設NA( )A．，22.4 LNA B．常溫下將23gNa投入到0.5 L 1.0mol?L-1 鹽酸中反應共轉移的電子數為0.5NAC． 0.5 mol?L-1KCl0.5NA個K+D．0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固體中13．下圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中的是( )A．所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0 mol/LB．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中C．操作4如果仰視，結果配得溶液濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發現液面低于刻度線，要繼續加水至液面與刻度線平齊14．某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中,c(K+)=0.40mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.60mol/L,則c(SO42-)為( )A. 0.30mol/L B. 0.20mol/L C. 0.15mol/L D. 0.10mol/L15．已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子之間的反應：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由弱到強的順序是( )A．Sn2+、Fe2+、Ge3+ B．Sn2+、Ge3+、Fe2+ C．Ge3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ge3+、16．某研究小組為研究鈉與鹽溶液的反應，將鈉粒投入氯化銅稀溶液中。下列有關該說法錯誤的是( )A．鈉在液面到處游動 B．鈉熔成小球 C．溶液中可能產生藍色和黑色沉淀 D．溶液中產生紅色固體17．將過氧化鈉固體粉末包在棉花團中，用導管往其中吹氣，一會兒，棉花突然燃燒起來。下面有關該過程的說法的是( )A．該過程為放熱過程 B．該過程主要是口中吹過去的氧氣把棉花氧化了C．該過程中CO2與過氧化鈉發生了反應D．如果在包有過氧化鈉粉末的棉花團中滴加少量水也可能燃燒起來18．用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位是mol?kg-1，5mol?kg-1的硫酸的密度是1.29g?cm-3，則其物質的量濃度是( )A．3.56mol?L-1 B．4.33mol?L-1 C．5.00mol?L-1 D．5.25mol?L-119．取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進行以下實驗：① 一份滴加鹽酸，產生大量氣泡；② 一份滴加NaOH溶液，出現白色沉淀③ 一份用酒精燈加熱出現白色沉淀；④ 將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據以上判斷下列說法中錯誤的是( )A．B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca(HCO3)2C．②、③中的白色沉淀為 CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO20．在碳酸鈉和碳酸氫的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸并及時振蕩，產生氣體體積與鹽酸體積的關系圖為( )第Ⅱ卷（共60分）二、非選擇題（共4大題）21．(6分)已知有以下物質：①蔗糖 ②熔融的氯化鈉 ③二氧化碳 ④鹽酸 ⑤鈉 ⑥純堿 ⑦氯氣 ⑧漂白粉 ⑨氧化鈉 （填寫編號）⑴其中能導電的有 ⑵屬于非電解質的有 ⑶屬于電解質的有 。22．(1分)(1)某元素形成的微粒的質量數為37，中子數為20，電子數為18，試寫出該微粒的結構示意圖 。(2)寫出氫氧化鈣鋁的電離方程式 、 。(3)6.8g某氣體在標準狀況下體積為8.96L，則該氣體的相對原子質量為 ，若該分子的總電子數為10，則該分子的分子式為 。23．(12分)下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據要求回答下列問題：（1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置 ，用化學方程式表示制取氯氣的反應原理是 。（2）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用 溶液浸濕，用化學方程式表示其作用 。（3）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從 口通入。（4）若選用VI為氯氣的收集裝置，則水槽中的溶液為 。24．(15分)下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量20~30mg/1Kg保質期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮試回答下列問題：(1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學性質之一是 。(2）制造含碘食鹽不直接用碘單質而用碘酸鉀，主要原因可能是 （填序號）A．碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經濟負擔B．碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產操作和食用吸收C．碘酸鉀熱穩定性優于碘，有利于加碘鹽生產、貯藏和使用過程中減少碘的損失(3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應的方程式為： KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O，其實驗的現象是 。反應中當有1mol還原劑被氧化時，則有 mol氧化劑被還原，有約 個電子發生了轉移。(4)海帶中含有豐富的碘，可以利用以下流程進行提�。焊珊�帶 → 灼燒 → 溶解 → ① → 氧化 → 萃取 → 分液操作①的名稱 。寫出灼燒和分液時用到的主要儀器 、 。(5）用單質碘與氯酸鉀發生置換反應可以制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為 ，從以上反應能否得出I2的氧化性比Cl2強的結論？ （填“能”或“不能”）試說明原因 。25．(13分)某廠以工業粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl，其工藝流程如下圖所示：請回答下列問題：(1)“除雜”步驟中需加入兩種試劑，按加入順序寫出其名稱 ；(2) 反應“b”的化學反應方程式 ；(3)“過濾II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，陰離子有 ；對該溶液的系列操作包括 、過濾。(4)工業純堿的等級標準如下表所示：取10.00g某純堿樣品配成200mL溶液，取50.00mL溶液加入過量的CaCl2溶液，充分反應后過濾，洗滌沉淀、干燥，稱得沉淀質量為2.34g，請經過計算判斷該純堿樣品的等級。臺州中學2013學年第一學期期浙江省臺州中學2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）
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