2013-2014學年度第一學期高一年級期中考試化學試題說明：①本試題包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，答題時間90分鐘，滿分100分。②第Ⅰ卷包括25個小題滿分50分，第Ⅱ卷包括5個小題，滿分50分。③請將第Ⅰ卷各題的答案涂在答題卡上。第Ⅱ卷試題答案答在答題卡上，考試結束后只交答題卡。第Ⅰ卷可能用到的相對原子質量：H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23； Mg--24； Cl—35.5； 選擇題：（每小題只有一個正確答案。每小題2分，共50分）1.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是A．燒堿1 B．甲烷2 C．酒精3 D．白磷42.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是A．堿沾到皮膚上時應立即用大量水沖洗再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時可立即用沖洗然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時可用濕抹布或沙子蓋滅不能用水潑滅D．配制硫酸時可先在量筒中加入一定體積的水再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸．實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規律地擺放�，F有部分藥品按某種規律擺放在實驗桌上，如下圖所示。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用Ba(OH)2溶液后，應把它放回的位置是(　　)氣體體積的大小跟下列因素幾乎無關的是A．分子個數 B．溫度 C．壓強 D．分子直徑XYZA酸化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系物質D堿性氧化物氧化物化合物關于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是A． B．C． D．8．已知HCl氣體極易溶于水。下列操作中正確的是……………（　�。�9.給出下列條件,無法確定該物質摩爾質量的是A．已知氣體在標準狀況時的密度B．已知物質的體積和質量C．已知一定量物質的質量和物質的量D．已知物質一個分子的實際質量．NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是A.常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數為NAB.1.8g的NH4+離子中含有的電子數為10NAC.常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數為3NAD.0.1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-數目為0.3NA11． 在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣（化學式為N2O）的體積相同，則下列它們的（　 ）一定相同。（1）分子數 （2）原子數 （3）密度 （4）質量 （5）物質的量A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5） C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）12．實驗室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制該溶液時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH質量分別是（ ）A．65mL，0.52g B．70ml，0.56g C．100mL，0.52g D．100mL，0.8g13. 在物質混合、反應等過程中，會存在“1+1≠2”的現象。通常情況下，下列各種混合或反應過程中，“1+1”不等于“2”的是( )A．1g酒精和1g水混合后的總質量B．100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積C．標準狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積D．1g氫氧化鈉溶液和1g鹽酸溶液混合后溶液的質量14． 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+) =0.1mol?L-1,c(Al3+)=0.4mol?L-1,c(SO42-)=0.8mol?L-1. 則c(K+)為 A. 0.15mol?L-1 ?B. 0.2mol?L-1 ?C. 0.3mol?L-1 ?D. 0.4mol?L-115.對下列物質的分類正確的是( )A．鹽酸屬于純凈物? B．SiO2、消石灰、膽礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．純堿、燒堿、苛性鉀均為堿 D．CaO、Na2O、Mn2O7均屬于堿性氧化物16．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是( )A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸 17．膠體區別于其它分散系的 A． 膠體粒子直徑在B． 膠體可發生丁達爾效應C． 膠體粒子不能過半透膜D． 膠體粒子能夠發生布朗運動 ） A. 液態氯化氫、固態氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質B. NH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質D. 銅、石墨均導電，所以它們是電解質19．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3膠體，可行的方法是A．過濾 B、蒸發 C、加適量的稀HCl D .加適量的NaOH 20．下列四種物質：鐵粉、石灰水、 碳酸鈉溶液、稀鹽酸，兩兩混合，發生離子反應有A、1個 B、2個 C、3個 D、4個21. 下列反應的離子方程式書寫正確的是( )A．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuD．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑22.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－23. 下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是( ) A. CO32－ + 2H+=H2O + CO2↑ BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + H2O + CO2↑ B. Ba2+ + SO42-=BaSO4 ↓ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓ + 2H2O C. Ag+ + Cl-=AgCl↓ AgNO3 + KCl=AgCl↓ + KNO3 D. Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag Cu + 2AgCl=CuCl2 + 2Ag24. 下列化學反應，能用離子方程式H++OH－ = H2O來表示的是（ ）A. 硫酸和NaOH溶液 B. 醋酸和氫氧化鉀溶液C. 鹽酸和氫氧化銅 D. 稀硝酸和氨水混合25. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離， 其流程如右圖所示。下列說法正確的是A．試劑A為Na2SO4溶液 B．沉淀3的化學式可能是BaSO4 C．生成沉淀1的離子方程式為：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓ D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag+ + Cl－ = AgCl↓填空題（每空2分）26、按要求完成下列各題（1）寫出鋁片與硝酸汞溶液反應的離子方程式： .（2）寫出Fe+2H+=Fe2++H2↑的一個化學方程式： 。（3）寫出Fe2(SO4)3的電離方程式： 。三、實驗題（每空2分） 27、下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從溶液中得到固體填代表裝置圖的字母）從I2，該分離方法的名稱為 。裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是 出。裝置B在分液時為使液體順利下滴， 。（3）Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-離子。可用 的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-離子。28. 下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19 g?cm－3HCl的質量分數：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol?L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數目D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol的稀鹽酸。①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在填“偏”、“偏”或“無影響”)。Ⅰ.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水。Ⅱ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水 。Ⅲ.定容時仰視刻度線 。29.實驗研究發現，將HCl、NaOH、NaCl分別溶于水后都能完全電離，但是還有很多物質溶于水后，只能部分電離，溶液中同時存在離子和未離子的分子。水中也有極少數的水分子能夠發生微弱的電離。如下表所示。部分電離的物質H2ONH3?H2O(一水合氨)HClO（次氯酸）電離產生的離子H+和OH-NH4+和OH-H+和ClO-回答下列問題。（1）在稀鹽酸里，存在的分子和離子有 、 、 、 。（2）NH3（氨氣）溶于水后，大部分NH3分子與H2O發生反應生成NH3?H2O，此時水溶液里存在的分子和離子有 、 、 、 、 、 。（3）Cl2（氯氣）溶于水后，有一部分氯氣分子與水發生下列反應：Cl2 + H2O=HCl + HClO此時水溶液里存在的分子有 、 、 ；存在的離子有 、 、 、 。四、計算題（6分）30、在標準狀況下的氮氣和甲烷的混合氣體17.92L，其質量為15.2g，求： （1）混合氣體中氮氣的體積 （2）混合氣體中甲烷的質量沉淀2+A+B+C沉淀3溶液沉淀1溶液Ba2+，Cu2+，Ag+內蒙古鄂爾多斯市東勝區東聯現代中學2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）無答案
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