化學1.第一卷請用2B鉛筆涂在答題卡上，做在試卷上的無效。2.第二卷做在答題紙上，做在試卷上的無效�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第一卷一、選擇題（每小題1分，共50小題，50分，每小題只有1個選項正確。）1.下列物質的分離方法不正確的是( )A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法從沙里淘金2．下列對物質的量理解正確的是 （ ）A．物質的量就是物質的質量 B．物質的量是一種基本物理量C．物質的量就是物質的摩爾質量 D．物質的量就是物質所含粒子的數量3.下列說法正確的是A.1mol西瓜B.摩爾是7個基本物理量之一C.常溫常壓下，22.4L氧氣的物質的量為1molD.Na的摩爾質量為23g?mol14.下列說法正確的是A.22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個氧分子B.18g水在標準狀況下的體積是22.4LC.標準狀況下，20mL NH3與60mL O2所含的分子數之比為1：3D.物質的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量或相對分子質量.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數目是（）個A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 D.16.下列說法正確的是A. 1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4 LB. 1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數比為32C. 物質的量就是物質的摩爾質量D. 在非標準狀況下，1 mol任何物質的體積都不是22.4 LA.32gO2占有的體積約為22.4L[]B.a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為×6.02×1023C.在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD.22g二氧化碳與標準狀況下的11.2L HCl含有相同的分子數8．為配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列說法中正確的是( )A.取4g NaOH固體溶于1L水中 B.取0.4g NaOH固體溶于水配成1L溶液C.取4g NaOH固體溶于水配成1L溶液 D.取0.4g NaOH固體溶于1L水中9.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏低的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時觀察液面俯視D．定容時平視液面10.下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是 ( ) A.2L 0.5mol/L NaCl溶液 B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C.1L 0.4mol/L Na2CO3溶液 D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）A酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 A. 萃取法 B.蒸餾法 C. 結晶法 D. 分液法13.從碘水溶液中提取碘，可選用的的分離方法為（ ） A. 萃取分液法 B.過濾法 C. 結晶法 D.蒸餾法14.氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應中（　　）A．Cu做還原劑B．H2做氧化劑C．銅元素的化合價降低D．銅元素化合價升高A．Fe3+Fe2＋　　B．HClCl2　　C．FeFe2＋　 　D．CCO216.用物理方法把固體加工到納米級（1～100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后得米材料，下列分散系中的分散質的粒子大小和這種納米粒子大小具有相同數量級的是（ ）A. 溶液 B.懸濁液 C. 膠體 D. 乳濁液17. 下列分散系最穩定的是（ ）A. 懸濁液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 溶液18．下列電離方程式錯誤的是 （ ）A. NaHCO3=H＋+Na＋+CO32－ B. NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－ C. MgCl2=Mg2+ +2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-19.下列物質中，屬于電解質且能夠導電的是 （ ） A．Cu絲 B．熔融的NaOH C．NaCl溶液 D．液態氯化氫20．下面關于電解質錯誤A．在水溶液中或熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質D．BaSO4不溶于水，但BaSO4是電解質21.下列物質的水溶液中存在溶質分子的是 ( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D.酒精22．下列敘述正確的是 （ ）[]A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl- B．溶于水后能電離出H+ 的化合物都是酸C．液態氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質 D．導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多23.將下列物質按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是（ ）A.硫酸、純堿、生石灰、氧氣 B.醋酸、燒堿、硝酸鉀、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水 D.硝酸、熟石灰、苛性鈉、甲烷24．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （ ）A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 2OH(＋2H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(25．A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O26．大多數重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ）A．K+和SO42- B． Cu2+和Cl( C．Cu2+和SO42- D． Ag+和NO3(27.只能表示一個化學反應的離子方程式是 （ ）A．H++OH—=H2O B．2H++CO32—=H2O+CO2↑C．Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D．2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Mg(OH)2↓28.下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是( )A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應 B.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應D.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應29.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。〢．Mg2＋、H＋、C1－、NOC、Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　 D．K＋、Cu2＋、NO、SO30. 在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-31. 下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 A．+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、－、NO3－C．、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、32.下列離子方程式，錯誤的是A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2B．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3＋2H＋?Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．投入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋?Cu＋Fe＋D．KHCO3溶液中滴加HSO4溶液：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）A．3Cl2+6KOH=5KCl＋KClO3+3H2O B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．＋H2O=D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．2FeOH)3Fe2O3+3H2O B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．FeOH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑35．( )A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．CO3CaO+CO2 D．CuO2Cu2O+O2↑36.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（　�。〢．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2 D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑A．Ca(OH)2 [CaCO3] B．Fe(OH)3 [Fe2O3] C．KI [I2] D．NaOH [Na2CO3]38．，( )A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2O+H2O=2NaOH．下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）A． HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe2O3A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑41.有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內活性氧，Na2SeO3的作用是A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑根據下列反應的化學方程式：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，判斷三種金屬的還原性強弱順序是A. Zn＞Cu＞Ag? B.Zn＞Ag＞Cu C. Cu＞Ag＞Zn? D. Ag＞Cu＞ZnA. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝K2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O45.下列分類標準和分類結果不科學的是選項分類目標分類標準分類結果A化學反應有無離子參加或生成離子反應和非離子反應[]B有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應C化學物質分散質粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態下能否導電電解質和非電解質 下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是A．化合反應都不是氧化還原反應B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原 D．金屬單質在化學反應中一定做還原劑ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正山東省淄博市臨淄中學高一上學期期中考試化學試題
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