南充高中—學年度上學期期中考試高級化學試題時間90分鐘，總分100分可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 第I卷（選擇題 共50分）一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每題2分，共20分）1．在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有的警示標志是 2．下列實驗操作錯誤的是 A．稱量易潮解、腐蝕性固體藥品時，將藥品盛放在小燒杯里稱量B．用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出C．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸溶液D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處3．膠體區別于其他分散系的本質特征是 A．產生丁達爾現象 B．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩定存在4．單質堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿B碘酒CONa2OHClNH3?H2ONaClC液SO2Mn2O7醋酸乙醇膽礬D金剛石P2O5生石灰HNO3KOHCaCO35．下列敘述正確的是 A．CH4的摩爾質量為16g B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g C．1 mol H2O的質量為18g/mol D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L6．容量瓶上需標有以下六項中的? ①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式 A．①③⑤ ?B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥?7．20mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl－的物質的量濃度為 A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L8．下列過程中涉及化學變化的是 A．蒸餾法將海水淡化為飲用水 B．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體C．滲析法除去淀粉溶膠中的NaCl D．向Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液產生沉淀9．下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是 A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥10．在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為 A．X2Y3 B．XY3 C．XY D．X3Y二、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共30分）11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NAA．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤12．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是 A．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸B．用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳 C．欲配制質量分數為10％的CuSO4溶液，將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中D．為減小誤差，容量瓶必需干燥后才可使用13．下列各氣體：①含3.01×1023個O的NO2；②標準狀況下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④B．D．14．下列關于物質的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是 A．HNO3溶液中混有H2SO4，可加入適量BaCl2溶液，過濾除去B．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO42－C．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘D．不用其他任何試劑即可鑒別Ca(OH)2、Na2CO3與BaCl2三種無色溶液 A．同溫同壓下，相同體積的任何物質，其物質的量一定相等B．相同條件下等質量O2與NH3兩種氣體，其體積之比為32?17 C．任何條件下，等物質的量的CH4和CO2所含的分子數一定相等D．溫度和密度相同CO、N2和H2三種氣體，其壓強(P)關系為P(CO)＝P(N2)＞P(H2)16．相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應，所生成的沉淀質量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質的量濃度之比為 A．63∶2 B．32∶1 C．63∶1 D．12∶317．已知t℃時，某物質的不飽和溶液a g含溶質m g，若溶液蒸發b g水，并恢復到t℃時析出溶質m1 g。若原溶液蒸發c g水并恢復到t℃時，則析出溶質m2 g。用S表示該物質t℃時的溶解度。下式中正確的是 A．S＝ g B．S＝ g C．S＝ g ．S＝ g18．某混合溶液中所含的離子濃度如下表，則Mn+及a值可能為 所含離子NO3－SO42－H＋Na＋Mn+濃度（mol/L）aA．Mg2＋、 B．Ba2＋、 C．Al3＋、 D．＋、19．標準狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 A．ω＝17c / (1000ρ) B．ρ＝（17V+22400）/ (22.4+22.4V)C．ω＝17V / (17V+22400) D．c＝1000Vρ / (17V+22400)20．將金屬Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反應，收集到標準狀況下11.2 L 氫氣。下列相關說法錯誤的是A．Mg與Fe物質的量之比為3?1 B．Mg、Fe混合物總物質的量為0.5 molC．生成MgSO4的質量為45 g D．該稀硫酸物質的量濃度為0.5 mol/L第II卷（非選擇題，共50分）三、填空題（共50分）21（10分）物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下內容。 （1）0.05mol Na2SO4中含有 個氧原子 （2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為 。 （3）200 mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ 5.4g，則溶液中c(SO42－)＝ 。（4）已知24gA和40gB恰好完全反應生成0.4molC和32gD，則C的摩爾質量為 。（5）標準狀況下，密度為1.25 g/L的O2與CH4組成的混合氣體中，O2的體積分數為 。22．6分下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當的空格中。從碘水中提取碘________；除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________；3）用自來水制取蒸餾水________；分離植物油和水__________；5）除去粗鹽中的泥沙_________；與海水曬鹽原理相符的是___________。23．（12分）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少___________、__________；（2）應用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的晶體的質量為______________；（3）配制溶液時有以下幾個操作： ①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉移溶液 ⑦定容 正確的操作順序是__________________(填序號)。 （4）根據下列操作所配溶液的濃度偏高的有___________。(填序號) ①碳酸鈉失去了部分結晶水　 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　 ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　⑤容量瓶未經干燥就使用 ⑥定容時俯視刻度線（5）取所配Na2CO3溶液200mL，向其中滴加足量的稀鹽酸，產生的氣體在標準狀況下體積為 L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、干燥，最后可得固體 g。24．（12分）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：（1）操作①為________________。操作②～④加入的試劑依次可以為：________________________________________。如何判斷SO42-已除盡？________________________________。實驗過程中產生的多次沉淀______________填需要或不需要多次過濾，其理由是________________________________________________________________________________。（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：___________________________。2（10分） 右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。在量取時宜選用下列量筒中的_____。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL（3）在標準狀況下，將__________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質質量分數為36.5% 。(保留小數點后一位)（4）將一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的過量稀酸中，完全反應后收集到H2 3.36L（標準狀況下）。若反應前后溶液的體積不變，則參加反應的鐵的質量為 ；反應后的溶液中H+的物質的量濃度為 。四川省南充高中高一上學期期中考試（化學）無答案
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