化學的歷史淵源非常古老，可以說從人類學會使用火，就開始了最早的化學實踐活動。以下是化學網為大家整理的高一化學必修一金屬及其化合物檢測題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。
一、選擇題
1.已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們三者熔點高低比較正確的是( )
A.鈉鉀合金鉀 B.鈉鈉鉀合金
C.鈉鈉鉀合金鉀 D.鉀鈉鉀合金鈉
2.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻 。有下列氣體：①空氣，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。其中可作為冷卻氣體的是( )
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
3. 只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區分的一組溶液是( )
A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和鹽酸
C.MgCl2溶液和 氨水 D.鹽酸和NaAlO2溶液
4.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( )
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2-
5.常溫下，將等物質的量的Fe粉和Cu粉加入過量的濃H NO3中，充分反應后，溶液中存在的金屬陽離子是( )
A.只有Fe3+ B.只有Fe2+ C.只有Cu2+ D.有Cu2+和Fe3+
A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+
C.B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液
7.鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是( )
A. 鐳比鈣的金屬性更強 B. 在化合物中是+2價
C. 鐳是一種放射性元素 D. 氫氧化鐳呈兩性
8.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5?6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是( )
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量、乙中堿過量
C. 甲中酸過量、乙中鋁過量 D. 甲中酸過量、乙中堿過量
9.重金屬離子有毒性。實驗室有甲、 乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
10. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為
A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9
11.下列實驗中， 溶液顏色有明顯變化的是
A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固體加入到過 量NaHSO3溶液中
D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
12. 用鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是( )
A.Na2FeO4在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌
B.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
C.Na2FeO4的還原產物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的還原產物Fe2+易水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝 聚沉降13. 冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅;現代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用② C.(Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④
14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+;Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是
A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-
二、填空題
請填空：
(1)組成單質X和Y的元素分別屬第 族和第 族。
(2)化合物Z的化學式為 。
(3)每生成1 mol的氣體G，同時應得到 mol的沉淀P。
2、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如 下實驗：
⑴制備氧化銅
工業CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質，操作是：___________________________。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱;當Fe2+完全轉化后， 慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.5;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1�？刂迫芤簆H =3.5的原因是： 。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO45H2O固體，操作是： 、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是：_________________________________。
⑵探究氧化銅的性質
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是：______________________。
②為探究試管A中的反應速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有： 。
參考答案
一、選擇題：
題號1234567
答案BCCDCBD
題號891011121314
答案BAABBCBAD
二、填空題：
1. 答案： (1)ⅡA和ⅤA或ⅤA和ⅡA (2)Mg3N2 (3)1.5
【解析】 氣體G的摩爾質量為：M(G)= 2 gmol-1=17 gmol-1，所以G為NH3，Z為氮化物，又由Z+H2ONH3+白色沉淀P，P為難溶于水的堿，所以Z為Mg3N2，由反應：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3知每生成1 mol的NH3，同時應得1.5 mol的沉淀P。
3、 ⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾
②使Fe3+可全部轉化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會轉化為Cu (OH)2沉淀。
③將CuSO45H2O溶液加熱蒸發至有 晶體出現時，停止加熱。
受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下。
⑵①CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑。
②秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。
最后，希望小編整理的高一化學必修一金屬及其化合物檢測題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
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