福建師大附中2013—2014學年度上學期期末考試高一化學試題（總分：100分 考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 S－32 Na－23 Al－27 Fe－56 Ba－137一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共25小題，每題2分，共50分）1．今年入冬以年來我國多個城市出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系 ( )A．乳濁液　　　 B．溶液　　　 C．懸濁液　　　 D．膠體2．下列物質中屬于強電解質的是（ ）A．SO2 B．Na2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH3. 據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ �。〢. 原子核內含有4個質子 B. 原子核內含有3個中子C. 和互為同位素 D. 的最外層電子數為2，所以在反應中容易失去電子4.蒸餾不需用到的玻璃儀器是（ ）　A．蒸發皿　 　 　 B．冷凝管　　　 　 C.蒸餾燒瓶　　 D.酒精燈5．下列說法正確的是（ ）A．少量金屬鈉保存在煤油里B．氯水保存在無色透明的試劑瓶中 C．工業上采用電解熔融MgO的方法制備金屬MgD．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等7. 現有四組液體：①水和四氯化碳組成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ �。� A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液8．以下說法不正確的是( )A．硅是制造太陽能電池的常用材料 B．綠色食品是指不含任何化學物質的食品C．SiO2、SO2均屬酸性氧化物D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的9．下列物質中，在標準狀況下體積最大的是( )A．16g O2 B．22.4L Cl2 C．3.01×1024個N2 D．3molCO210．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好選用( )A．氯水 B．NaOH溶液C．銅粉　　 D．鐵粉11．等物質的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應，同溫同壓下產生氫氣體積最大的是（ ）A．鈉B．鎂C．鋁D．鐵12.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是( ) A．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過 B．稱量時NaOH已經潮解 C．定容時俯視容量瓶的標線D．搖勻后發現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻13.工業上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是(　　)A.NaClO3在反應中失去電子 B.SO2在反應中被氧化C.H2SO4在反應中作氧化劑 D.1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子14.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( )A．Cl—、 K+、SO42— B．Fe3+、Na+、OH— C．Ag+、Cl—、NO3— D．H+、Na+、CO32— 15. 下列溶液中的Cl-濃度與100mL 0.5 mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是( )A. 50mL 1.5 mol?L-1的KCl溶液 B. 50mL 0.5 mol?L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol?L-1的MgCl2溶液 D. 450mL 0.5 mol?L-1的NaCl溶液16．下列物質中，不能與氫氧化鈉溶液發生反應的是（ ）A．Al B．Al2O3 C．Fe D．CO217.下列說法中正確的是(　　)A.500 mL1 mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數目為0.5NAB.標準狀況下,1 mol H2O與1 mol O2所占的體積相等C.17g NH3含有的電子個數為10NAD.36g H2O與32g CH4所含的氫原子數相等18．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是( )A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．鹽酸 19．現有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應選用的試劑是（ ）　 A．氨水B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．AgNO320. 粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是（ �。〢. ③②①⑤④ B. ②③①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④21.鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是（ ）A．分別加入1 mol?L-1的鹽酸溶液，看有無氣泡產生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（可使用藍色鈷玻璃）22．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A．鈉與水反應：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．小蘇打與醋酸反應：HCO3—+H+==CO2↑+H2OC．氯氣與水反應：Cl2 +H2O2H+ + Cl— + ClO—D．氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3?H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3NH4+23. 向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是（ ）　A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水 D.石蕊溶液24. 下列根據實驗現象所得出的結論中，正確的是（ �。〢. 某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質一定是鈉鹽B. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中一定含有NH4+C. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-D. 無色溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液一定含有CO32-25. 已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（ �。〢. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9二、非選擇題（共50分）26.（16分）學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求回答下列問題: （1）寫出下列反應的化學方程式。（注意反應條件并配平）①鎂帶著火時，不能用液態CO2滅火劑來滅火的原因是 。②工業上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉 。 （2）請你寫出下列反應的離子方程式。 ①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多 。②電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 。 （3）工業上生產半導體材料硅的流程如下: 寫出在制備粗硅時反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：____________。 （4）鋁熱反應在工業生產中的重要用途之一是 ；小蘇打在日常生活中的用途之一是 ,將小蘇打和純堿的混合物19.0g加熱到恒重，測得固體質量為15.9g，則混合物中小蘇打的質量分數為 。27.（12分）為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如下：（1）寫出反應①的離子方程式 。（2）步驟②中通入過量的CO2時生成沉淀的化學方程式為 。（3）檢驗濾液D是否含有Fe3+的最佳試劑為　　　　　　　�。ㄌ钚蛱枺� A、KMnO4　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN（4）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：　　　　　、冷卻結晶、　過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　　　　�。ㄌ钚蛱枺� 　A．蒸發皿　　　　 B．石棉網　　　　 C．燒杯　　　　　D．玻璃棒　（5）試劑Y應該是一種　　 (填“氧化劑”或“還原劑”)，它不可能是　 　　　 　 A、H2O2　　　　　 B、鐵單質 　　　　　C、O2　　　 　　　　　28.（9分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27 g，第二次稱量讀數為2.33 g試回答下列問題：（1）根據實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是 ，一定存在的陽離子是 ，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是 。（2）寫出實驗2中發生反應的離子方程式 。29.（13分）科學探究結果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。某學生應用下圖所示意的方法研究物質的性質，其中，氣體A的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：（1）該項研究(實驗)的主要目的是 。（2）濃硫酸的作用是 __ ；與研究目的直接相關的實驗現象是 。（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，要克服該事故隱患應在上圖的D處連接的裝置是__________________（填序號）。（4）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，寫出該反應的化學方程式 ；若要制得氯氣0.56L（標準狀況下），則被氧化的HCl的物質的量為 福建省師大附中2013-2014學年高一上學期期末考試化學試題
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