下學期期末考試試卷化學學科試卷(高一）H－1　C－12 N－14 O－16? Na－23? －2－Cl－35.5 第I卷（共60分）選擇題。（每小題2分，共60分）1．有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是A．自然界硅元素的貯量豐富 B．硅可C．高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片 D．硅可由二氧化硅還原制得3．下列化學用語正確的是 ．：C．D． 4．下列物質不互為同分異構體的是 A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖 ．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素下列物質中，既含有離子鍵，又含有鍵的是A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．H2O26．用鐵片與稀硫酸反應制備氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A．鐵片改為鐵粉 B．稀硫酸改為98% 濃硫酸 C．對該反應體系加熱 D．鐵片改為鋅片7．下列 A．還原性：Na＞Mg＞Al＞Fe B．堿性：Al（OH）3 ＞Mg（OH）2 C． D．關于圖所示裝置的敘述，正確的是A．氫離子在銅片表面被還原　 B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片　D．銅是負極，銅片上有氣泡產生2SO3達到平衡的標志是 A.SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再變化 B.O2和SO3的化學反應速率相等 C.SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2 D.單位時間生成2n mol SO2，同時生成n mol O2 14．檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應用的方法是 A．通過石灰水 B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水 C．通過品紅溶液 D．先通過小蘇打溶液再通過石灰水15．下列離子方程式的書寫正確的是 A． B．Fe與鹽酸的反應放出H2：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ C．大理石與鹽酸反應放出CO2氣體：CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O D．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓16．稱取兩份鋁粉,第一份加足量的氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質量之比為 A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:117．下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 A．50 mL 1 mol/L的NaCl B．100 mL 3 mol/L的NH4Cl C．75 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 18．“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向。下列制取硝酸銅方案符合綠色、經濟要求的是 A．Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（�。�→ Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 19．下列各組離子能大量共存的是?L-1 ?s-1 B．?s-1 C．V（H2O）=0.015mol L-1 ?s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ?s-123．能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A.苯 B.乙烯 C.甲烷 D.乙烷24．下列說法中正確的是 A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應，生成的是一氯甲烷和氯化氫 B．苯分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵 C．乙烯與氯氣加成反應的產物是Cl—CH2—CH2—Cl D．某有機物完全燃燒后生成CO2和H2O，則該物質必定含有碳、氫、氧三種元素25．質量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變為紅色，而且質量仍為ag的是 A．鹽酸 B．氫氧化鎂 C．硝酸 D．乙醇26.實驗室制氯氣的反應為：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 +2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是 A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2mol C．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質27. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 A.Z一定是活潑的金屬 B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸 D.1 molY單質跟足量水反應時，有1mol電子發生轉移28. X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數，x的最高價氧化物對應水化物呈堿性，Y的最高價氧化物對應水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應水化物呈兩性，則它們的原子序數逐漸增加的順序是 A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X29．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，開始有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是 A．一定有Fe2+，一定沒有Mg2+、Fe3+ B．一定有Fe3+，一定沒有Mg2+、Fe2+ C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L第II卷（共40分）二、非選擇題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩31．（13分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩元素按要求回答下列問題：（1）在①-⑩元素中，化學性質最不活潑的元素是 （填元素符號），化學性質最活潑的金屬元素是 （填元素符號）。（2）在最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 。（3）最高價氧化物屬于兩性氧化物的元素是 （填元素符號），寫出該元素的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 （4）比較元素的氣態氫化物的穩定性：② ③；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：② ⑥。（5）⑥的最高價氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式為 （6）④元素與⑧元素形成的化合物的化學式是 ，高溫灼燒該化合物時，火焰呈 色。32．（6分）某有機物的相對分子質量為46，1mol該有機物完全燃燒，生成44.8LCO2（在標準狀況下）和54gH2O。則該有機物的分子式是 ，該有機物能與金屬Na反應，該有機物的官能團為 （填名稱），結構簡式為 。33．（9分）下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為黃綠色氣體、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。（1）寫出有關物質的化學式： B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是 劑，反應②中是 劑。（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是 ；若反應①是在常溫條件下進行，則A是 。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式 。34．（12分）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I ；II ；III ；IV （將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現象是 。（3）使用裝置II的目的是 。（4）使用裝置III的目的是 。（5）確定含有乙烯的現象是 。下學期期末考試參考答案 化學學科(高一） Ar 、 K HClO4 、 KOH Al 、Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O NaCl 、 黃色 C2H6O 、羥基、 CH3CH2OH 或C2H5OHHCl 、Fe3O4 、 FeCl3 催化劑 、 氧化劑 KClO3 、 H2O2 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 +2H2O+Cl2↑ 34.(1) A 、、 (2) I中品紅溶液褪色 (3) 吸收SO2，防止其對乙烯產生影響 (4) 驗證SO2是否除干凈 (5) III中品紅溶液不褪色 ，IV中酸性KMnO4溶液褪色 I II III IV稀硫酸金屬導線鋅銅云南省玉溪第二中學高一下學期期末考試化學試題
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