化學一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學。小編準備了化學高一年級下冊元素周期律試題，希望你喜歡。

1.(浙江理綜化學卷，T9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D.T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

【答案】D

【解析】 短周期W、X、Y、Z為硅、氮、氧、氯，T是鍺;X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高，氯化氫最低，分子間不可能形成氫鍵，A錯誤;由X、Y和氫三種元素形成的化合物中硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，B錯誤;四氯化鍺是分子晶體，熔點低，硬度小，C錯誤;鍺是半導體，可以與氯形成化合物四氯化鍺，D正確。

2.(上海單科化學卷，T1)玉兔號月球車用 作為熱源材料，下列關于 的說法正確的是

A. 與 互為同位素 B. 與 互為同素異形體

C. 與 具有完全相同的化學性質D. 與 具有相同的最外層電子

【答案】D

【解析】A、 與 兩種核素的質子數不相同，不屬于同位素，A錯誤;B、 與 均屬于核素，不是單質，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，B錯誤;C、 與 兩種核素的質子數不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學性質，C錯誤;D、 與 兩種核素的質子數相同，所以具有相同的最外層電子(94)，D正確。

3.(上海單科化學卷，T4)在石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力 B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵 D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

【答案】B

【解析】石蠟液體石蠟石蠟蒸氣屬于石蠟的 三態之間的轉化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉化的過程中要克服分子間作用力;石蠟蒸氣裂化氣屬于石油的裂化，屬于化學變化，必然要破壞化學鍵(共價鍵)，答案選B。

4.(上海單科化學卷，T6)今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A.堿性：KOH NaOH B.相對原子質量：Ar K

C.酸性HClO4 H2SO4 D.元素的金屬性：Mg Al

【答案】B

【解析】A、元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強、其對應氧化物的水化物堿性越強，金屬性KNa，則堿性： KOHNaOH，A不選;B、相對原子質量的大小與元素周期律無關，B選;C、非金屬性ClP，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性HClO4 H2SO4，C不選;D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg Al，D不選。

5.(上海單科化學卷，T7)下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是xk|b|1

A.H3O+ 和OH— B.CO和N2 C.HNO2和NO2— D.CH3+ 和NH4+

【答案】D

【解析】A、H3O+的電子數等于13+8-1=10，OH—的電子數等于1+8+1=10，二者電子數相等，A不選;B、CO的電子數等于6+8=14，N2的電子數等于72=14，二者電子數相等，B不選;C、HNO2的電子數等于1+7+82=24，NO2—的電子數等于7+82+1=24，，二者電子數相等，C不選;D、CH3+的電子數等于6+13-1=8，NH4+的電子數等于7+14-1=10，二者電子 數不相等，D選。x

6.(上海單科化學卷，T8)BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質與AlCl3相似。由此可推測BeCl2

A.熔融不導電 B.水溶液呈中性

C.熔點比BeBr2高 D.不與NaOH溶液反應

【答案】A

【解析】A、根據題目提供的信息BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，可知BeCl2形成的晶體屬于分子晶體，分子晶體的是由分子構成的晶體，故熔融狀態下不導電，A正確;B、根據題目提供的信息BeCl2化學性質與AlCl3相似，由于AlCl3溶液中的Al3+能發生水解(Al3++3H2O Al(OH)3+3H+)使溶液顯酸性，所以BeCl2水溶液顯酸性，B錯誤;C、BeCl2和BeBr2形成的晶體都是分子晶體，且二者結構相似，故隨著相對分子質量的增大，熔沸點也逐漸的增大，C錯誤;D、由AlCl3能與NaOH反應可知BeCl2也能與NaOH反應，D錯誤。

7.(山東理綜化學卷，T8)根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

C.Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小5ykj.cn

D. 與 得電子能力相同新$課$標$第$一$網

【答案】D

【解析】A、同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，A錯誤(沒有指明是最高價);B、核外電子排布相同的微粒可以是分子、原子或者離子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四種微粒核外電子排布相同，但是他們的化學性質差別較大，B錯誤;C、Cl、S2、Ca2+、K+四種微粒核外電子排布相同，隨著核電荷數增大，微粒半徑逐漸較小，所以S2 Cl K+ Ca2+、C錯誤;D、 與 屬于同位素，都屬于Cl元素，得點子能力相同，D正確。

8.(全國理綜I化學卷，T10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價離子分別為 和 ，Y+和 具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( )

A.原子的最外層電子數：XZ B.單質沸點：XZ

C.離子半徑： D.原子序數：XZ

【答案】D

【解析】由于Y+與Z-的電子層結構相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F ，則X是S。則原子最外層電子數FNa，A錯誤;單質沸點：SF2，B錯誤;離子半徑：S2-Na+，C錯誤;原子序數：SF，D正確。

9.(江蘇單科化學卷，T9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A.原子半徑大小順序：r(W)r(Y)r(X)

B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

D.Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強

【答案】D

【解析】經分析知：X為碳，Y為氧，Z為鎂，W為硅，則原子半徑鎂大于硅，A錯誤;氧化鎂為離子鍵，二氧化硅為共價鍵，B錯誤;碳酸的酸性 大于硅酸，C錯誤;水的熱穩定性大于硅烷，D正確。

10、(江蘇單科化學卷，T2)下列有關物質性質 的說法錯誤的是( )

A、熱穩定性：HCl B、原子半徑：NaMg

C、酸性：H2SO3H2SO4 D、結合質子能力：S2Cl

【答案】C

【解析】A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性HClHI，A正確;B、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小 ，所以原子半徑：NaMg，B正確;C、H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C錯誤;D、酸性越弱，酸越難電離，對應的酸根離子越易結合氫離子，因為HCl強于H2S，所以結合質子能力：S2Cl，D正確。

11.(廣東理綜化學卷，T23)甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最 大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A.金屬性：甲丁

B.原子半徑：辛戊

C.丙與庚的原子核外電子數相差13

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

【答案】BC

【解析】由題給信息可知戊是碳，因此己是硅庚是鍺，且鍺的原子序數是14(硅)+18(同主族短長周期相差)=32;再由甲與戊的原子序數相差3，可知甲是鋰乙是鈉，丙是鉀丁是鈣。據可知：A項明顯錯，C項鍺與鉀32-19=13正確。D項鈉的氧化物，過氧化鈉中含有共價鍵，故D項錯誤。

12.(安徽理綜化學卷，T7)CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：

NH3+CO2 +H2O

下列有關三聚氰胺單位說法正確的是( )

A.分子式為C3H6N3O3 B.分子中既含有極性鍵，也含有非極性鍵

C.屬于共價化合物 D.生成該物質的上述反應為中和反應

【答案】C

【解析】根據三聚氰酸的結構簡式，可知其分子式為C3H3N3O3，A錯誤;B、根據原子間的連接方式可知，三聚氰酸中只有極性鍵，B錯誤;C、根據三聚氰酸的組成可知其屬于共價化合物，C正確;D、NH3不屬于堿，CO2不屬于酸，所以該反應不屬于酸堿中和反應。

13.(安徽理綜化學卷，T12)中學化學中很多規律都有其適用范圍，下列根據有關規律推出的結論正確的是( )

選項規律結論

A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

【答案】D

【解析】A項，鹽酸的制備可以有HClO光照分解產生，反應的方程式為2HClO 2HCl+O2，A錯誤;B、注意一個特殊的現象鈍化(鋁和濃硝酸發生鈍化反應)，反應速率減慢，B錯誤;C、NH3分子之間存在氫鍵，熔沸點升高，故NH3的沸點高于PH3，C錯誤;D、ZnS沉淀中加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積(Ksp)ZnSCuS，故D正確。

14.(安徽理綜化學卷，T26)(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第 周期第S的基態原子核外有 個未成對電子;Si的基態原子核外電子排布式為 。

(2)用或填空：

第一電離能離子半徑熔點酸性

Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4[來源:Z,xx,k.Com]

(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應的熱化學方程式是 。

(4)ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。

【答案】(14分)

(1)三、IA 2 1s2s22p63s23p2

(2)

(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol(合理答案均給分)

(4) (合理答案均給分)

【解析】(1)Na( )元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外電子數為14，核外電子基態排布式為1s22s22p63s23p2。

(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，所以第一電離能：S核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-一般來說，原子晶體(Si)的熔點高于離子晶體(NaCl)的熔點，故熔點：Si元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性ClS，所以酸性：HClO4

(3)根據熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol;

(4)在此氧化還原反應中(Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl)，氧化劑是Cl2，還原劑是ClO2，轉移的電子數為2e，所以用單線橋表示為 。

15.(福建理綜化學卷，T23)(15分)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為 。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是 (填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體

①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。

②II中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

(4)一定條件，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②BA+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

【答案】(15分)

(1)

(2)b、c

(3)① 1 NaCl+ 3 H2O== 1 NaClO3+ 3 H2

②復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

(4)①ClO4

②3 ClO( )==ClO3( )+2Cl( ) △H= 117KJmol1

【解析】(1)與氯元素同主族的短周期元素位F，原子結構示意圖為：

(2)能作為非金屬性判斷的依據是單質之間的氧化性順序，b正確，氣態氫化物的熱穩 定性順序，c正確;單質的熔沸點和氫化物的酸性不是判斷依據。

(3)根據氧化還原反應得失電子守恒，1 NaCl+ 3 H2O== 1 NaClO3+ 3 H2氯酸鈉與氯化鉀反應生成氯酸鉀，反應類型為復分解反應，能析出晶體的原因是氯酸鉀的溶解度小于其他晶體。

(4)根據圖像，D物質中化合價為+7，則D是ClO4則根據化合價可得反應方程式為：3 ClO( )==ClO3( )+2Cl( ) △H=63+0-360=-117 KJmol1。

16、(海南單科化學卷，T13)(9分)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：

m n

x y

(1)元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質可采用電解熔融___________的方法制備。

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是___________(填化學式)。

(3)氣體分子(mn)2的電子式為___________，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________________________。

【答案】(9分)

(1)三 IIA MgCl2 (每空1分，共3分)

(2)HNO3 Al(OH)3 (每空1分，共2分)

(3) 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O (每空2分，共4分)

【解析】根據四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。

(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化學性質比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備;

(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三種元素中，金屬性最強的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強的是Al(OH)3，非金屬性最強的是N元素，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HNO3;

(3)氣體分子(mn)2的化學式是(CN)2，屬于共價化合物，電子式是 ;根據題目中的信息(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應發生的化學方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應，所以反應的方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。

17.(全國理綜II化學卷，T27)(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填強弱)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式為_ _。陰極上觀察到的現象是_ _;若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式為 _，這樣做的主要缺點是_ 。

(4)PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%( )的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m:n值_ _。

【答案】(15分)

(1) 六 ⅣA 弱

(2)PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O

(3)PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2++2H2O - 2e = PbO2+ 4H+

石墨上包上銅鍍層 Pb2++2e =Pb 不能有效利用Pb2+

(4)根據PbO2 PbO + O2，有 32= ， =1.4 ，根據mPbO2nPbO， ， = =

【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由圖中所給的信息鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層(相當于比C的周期數大4)，所以鉛在元素周期表的位置為第六周期，IVA族;由于同主族元素隨著核電荷數的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱;

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，則該黃色色氣體是Cl2，(則意味著該反應為氧化還原反應)，所以反應的方程式為PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2

(3)由題目提供的信息可知，PbO與次氯酸鈉溶液反應屬于氧化還原反應，Pb化合價升高，Cl元素化合價降低，故離子方程式為PbO+ClO= PbO2+Cl

(4)電解池的陽極發生失電子反應(氧化反應)，因為Pb2+PbO2屬于氧化反應，所以發生的電極反應為Pb2++2H2O - 2e = PbO2由于Cu2+的放電能力強于Pb2+，故陰極上的電極反應為Cu2++2e=Cu，則陰極產生的現象是石墨上包上銅鍍層;若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式為Pb2++2e =Pb，這樣一來就不能有效利用Pb2+。

(5)樣品失重的原因是生成了氧氣，根據PbO2 PbO + O2，有 32= ， =1.4 ，根據mPbO2nPbO， ， = = 。

18.(全國大綱版理綜化學卷，T27)(15分)A、B、D、E、 F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業制備單質F的離子方程式 。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ;在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。

(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質組成和結構信息

a含有A的二元離子化合物

b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1

c化學組成為BDF2

d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為b的化學式為 ;;c的電子式為 ;d的晶體類型是 。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為 。

【答案】(15分)

(1)第一周期ⅠA族 2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2(或2NaCl(熔融) 2Na+Cl2)(每空2分)

(2)純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3+Cl2+H2O?NaCl+NaClO+2NaHCO3 (2分) 紫(1分)

(3)NaH(1分) Na2O2和Na2C2 (2分) (1分) 金屬晶體(1分)

(4)氫(1分) 正四面體(1分)

【解析】A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H;B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C;E+與D2具有相同的電子數，則E為Na;A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl;

(1)已知A為H在周期表中位于第一周期ⅠA族;工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2或者電解熔融的NaCl，方程式為：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2

(2)C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質量分數為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿(或蘇打);碳酸鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O? NaCl+NaClO+2NaHCO3;次氯酸鈉能與KI反應生成碘單質，反應后加入CCl4并震蕩，有機層顯紫色;

(3)這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學式為NaH;含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2;已知COCl2結構式為 ，則其電子式為 ;只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為Na，Na屬于金屬晶體;

(4)H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結構為正四面體。

19、(上海單科化學卷，T四)(本題共12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

23.如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是______________。(選填編號)

a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物

24.銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。

_______________________________________________________________________

25.簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)

__________________________________________________________________________

26.銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_________________。 其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。通過比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。

27.已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_______________________。 CS2熔點高于CO2，其原因是____ ___________________________________。

【答案】(本 題共12分)

23.bc

24.2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3

25.①低溫加壓下吸收CO;②然后將銅洗液轉移至另一容器中;③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環利用

26.CONH3和PH3的穩定性

27. CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對分子質量大，分子間作用力大。

【解析】23.a.減壓，導致反應物的濃度降低，反應速率減慢;b.增加NH3的濃度，增大了反應物的濃度，反應速率加快;c.升溫，化學反應速率加快; d.及時移走產物，降低了生成物的濃度，反應速率減慢。

24.銅液中的氨水(堿性)能與CO2發生反應，當CO2適量時發生的反應為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3，當CO2過量時發生的反應為 (NH4)2CO3+ CO2+H2O2 NH4HCO3;

25.由化學方程式Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac 以及銅液吸收CO的反應是放熱反應可知，該反應是體積減小的放熱反應，因此吸收CO最適宜的條件是低溫高壓，即①低溫加壓下吸收CO;②然后將銅洗液轉移至另一容器中;③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環利用。

26.銅液的組成元素中屬于短周期元素有C、H、O、N，根據原子半徑變化規律可知，原子半徑CO氮元素原子最外層有5個電子，根據核外電子排布的規律可知最外層排布的軌道式是 ;比較元素的非金屬性強弱，我們可以通過比較元素氣態氫化物低溫穩定性或者元素最高價氧化物的水化物的酸性進行判斷。

27.根據題目中的信息CS2與CO2分子結構相似，根據CO2的電子式( )可以寫出CS2的電子式( );因為CS2與CO2分子結構相似，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大(分子間作用力就越強)，熔沸點就越高，所以CS2的熔沸點高于CO2。

20.(天津理綜化學卷，T7)(14分)元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/℃28002050714191

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________;

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)——Cl2460 ℃SiCl4——蒸餾SiCl4(純)——H21100 ℃Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________;在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__ _______________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

【答案】(14分)

(1)b

(2)氬 Na+(或鈉離子)

(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本 AlCl3是共價化合物，熔融態難導電

(4) SiCl4(g)+2H2(g)=====1100 ℃Si(s)+4HCl(g) H=+0.025a kJmol-1

(5)b

(6)4KClO3=====400 ℃KCl+3KClO4

【解析】(1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na+)

21.(浙江理綜化學卷，T26)(15分)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：

⑴畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

⑵X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。

⑶白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式 表示)。

⑷一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。

【答案】(15分)

(1) ::O::C::O::

(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)3FeO+3CO2 Fe2O3+CO

檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，標明產物中有Fe(III)

檢驗CO：將氣體通過灼熱的CuO，黑色固體變為紅色

【解析】無機礦物鹽加入鹽酸生成氣體甲，隔絕空氣加熱，得到固體甲，則甲為二氧化碳，根據質量變化，則二氧化碳質量為4.4g，為0.1mol。固體1加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，繼續通入，沉淀溶解，說明溶液1是氫氧化鈣，則固體1中有氧化鈣;固體2加入鹽酸，溶解，加入氫氧根，生成白色沉淀，通入空氣，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則固體2為氧化亞鐵。故無機礦物鹽中含有鐵、鈣，碳、氧，四種元素，根據質量關系，氧化鈣和氧化亞鐵物質的量為0.1mol，質量為6.4g，可以推出礦物鹽為CaFe(CO3)2 ;(1)金屬元素鈣的原子結構示意圖 ，二氧化碳電子式為::O::C::O::

(2)礦物鹽為CaFe(CO3)2;在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2

(3)氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)二氧化碳氣體還可以與氧化亞鐵反應生成生成三氧化二鐵，證明產物的方法是取適量固體，加入稀鹽酸溶解，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則產物含有三價鐵。將產生的氣體通入紅熱的氧化銅，若生成紫紅色銅，則 產物含有一氧化碳。

22.(重慶理綜化學卷，T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)3H e是高效能原料，其原子核內的中子數為

(2)Na的原子結構示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為

(3)MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點 (填高或低。)

②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為;SiO2的晶體類型為 。

③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫化學式)。

(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨 kg

【答案】(15分)

(1)1 (2)

(3)①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶體 ③NaCl，NaClO，Na2CO3

(4)3950

【解析】(1)He的質子數為2，所以3He的中子數為1;(2)Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為 ;(3)①MgO和BaO中離子所帶的電荷數相同，但由于Mg2+的半徑小于Ba2+，所以MgO的熔點要高于BaO;②除去MgO中的SiO2雜質，要利用二者性質的差異性，即SiO2能和強堿反應而MgO不反應，則可以加入NaOH或KOH等強堿溶液，發生的離子反應為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;③根據反應物以及生成物，可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體，當用NaOH來吸收時，生成的物質有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物質的量是 =3106mol， 700kg N2的物質的量為 =2.5104mol，根據方程式3H2+N2 2NH3可知H2過量。根據N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物質的量應是5104mol，則NH4HCO3的質量m=5104mol79g/mol=3.95106g=3950Kg。

化學高一年級下冊元素周期律試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

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