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山東省日照一中高一上學期期中模塊筆試(學段調研)化學

編輯: 路逍遙 關鍵詞: 高一 來源: 記憶方法網
試卷說明:

絕密★啟用前高一年級上學期模塊筆試(學段調研)化 學 試 題注意事項:1. 本試題共分23個小題,全卷共100分�?荚嚂r間為90分鐘。2.第I卷必須使用2B鉛筆填涂答題卡相應題目的答案標號,修改時,要用橡皮擦干凈。3. 第II卷必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置,在草稿紙和本卷上答題無效。作圖時,可用2B鉛筆,要求字體工整、筆跡清晰。4.H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64第I卷(共54分)一、(本題包括18小題,每小題3分,每小題只有一個選項符合題意) 1.下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是(  )A.燒堿—1 B.甲烷—2 C.酒精—3 D.白磷—4下列實驗操作或記錄正確的是(  )用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL常溫常1 mol N2的質量為28 g用托盤天平稱得2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質量減輕0.90 g需要加入適當的氧化劑才能實現的反應(  )A.→PCl5 B.MnO4-→Mn2+ C.SO→SO42- D.CO2→CO32-.下列說法中,正確的是 (  )A.SO2水溶液能導電,所以SO2是電解質..向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉,由于發生中和反應,溶液的導電能力降低.NaCl溶液能導電NaCl溶液5.下列溶液中,物質的量濃度最大的是(  )A.將40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液C.將mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D.含K+為1mol?L-1的K2SO4溶液.下列膠體的的是(  ).向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體.丁達爾現象溶液氫氧化鐵膠體.氫氧化鐵膠通電后氫氧化鐵膠向極移動.氫氧化鐵膠,氫氧化鐵膠NA(設NA表示阿伏加德羅常數7. g鈉水,下列述的是(  )A.鈉,熔化小球B.C. D..有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:(  )則甲、乙、丙三種溶液可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、BaCl2C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4.下列溶液Cl-的物質的量濃度與50 mL 1 mol?L-1氯化鋁溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是(  )A.150 mL 1 mol?L-1氯化鈉溶液B.75 mL 1.5 mol?L-1氯化鈣溶液C.150 mL 1 mol?L-1氯化鉀溶液D.50 mL 3 mol?L-1氯化鎂溶液.下列說法正確的是(  )A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5∶1C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2 )A.通入氯氣 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu12. 此反應:MnO2 +4 HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O B.1∶4 C.1∶1 D.1∶213.下列電離方程式錯誤的是( )A.NaHCO3 = Na++ H+ + CO32- B.NaOH = Na+ + OH-C.H2SO4 = 2H+ + SO42- D.KCl = K+ + Cl-14、下列敘述中正確的是 (  )A. B.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物 C.電離出的陽離子是H+的物質一定是酸 D.能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應:Ge4++Fe2+===Fe3++Ge3+�、賁n2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+�、谟纱丝梢源_定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是(  )A.Sn2+、Fe2+、Ge3+  B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ge3+.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是(  )A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數為0.1NAB.22 g CO2所含有的分子數為0.5NAC.11.2 L CO2所含有的分子數為0.5NAD.常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L. 下列反應中氯元素僅被還原的是(  )A. 5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3B. 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D. HCl+NaOH===NaCl+H2O.下列離子方程式,正確的是(  )A.氫氧化鐵與鹽酸反應:H++OH-===H2OB.過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OC.鐵與H2SO4反應:Fe+2H+===Fe3++H2↑D.CaCO3溶于稀鹽酸中:CO+2H+===CO2↑+H2O19.(10分)(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為____________;氧原子的個數之比為_ _______。(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的摩爾質量是________;A的相對原子質量是____________;ACl2的化學式是__________。(6分)現有以下物質①NaCl溶液②干冰(固態的二氧化碳)③冰醋酸(純凈的醋酸)④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨氨水⑩鹽酸,其中能夠導電的是_________________(填序號,下同);屬于電解質的是__________________;屬于非電解質的是___________________________。. (8分)為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應:KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O(1)該反應中,氧化劑是________,氧化產物是______; (2)當有 mol I2生成時,有________ mol還原劑被氧化 (3)當有1 mol氧化劑參與反應時,轉移電子的為________.22.(1分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對分子質量:36.5,密度:1.19 g?cm-3HCl的質量分數:36.5% (1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol?L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A.溶液中HCl的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數目D.溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(  )b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面下降,再加適量的蒸餾水(  )(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol?L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發現比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。A.濃鹽酸揮發,濃度不足B.配制溶液時,未洗滌燒杯C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O該反應是氧化還原反應還原劑是 化學試題19.(1)5∶4 5∶6 (2)95 g?mol-1 24  MgCl2.①④⑧⑨⑩; ③⑤⑧; ②⑥⑦21. (1)KIO3, I2 (2) (3) 5NA22.(1)11.9 (2)BD (3)①16.8  ②a.B b.B(4)①25�、贑HCl Cl2+ OH-= Cl-+ ClO+H2O NA ② 0.4 �。。�!山東省日照一中高一上學期期中模塊筆試(學段調研)化學
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