1、內容：物體內能的增量（ΔU）等于外界對物體做的功（W）和物體吸收的熱量（Q）的總和。
2、表達式：W+Q=ΔU。
3、符號法則：外界對物體做功，W取正值，物體對外界做功，W取負值；物體吸收熱量，Q取正值，物體放出熱量，Q取負值；物體內能增加，ΔU取正值，物體內能減少，ΔU取負值。
熱力學第一定律在理想氣體中的應用方法：
1．功W的正負分析
若體積V增大，則W取“-”；若體積V減小，則形取“+”。
注意，若氣體向真空中自由膨脹時，則W=0。
2．△U的正負分析
一定質量理想氣體的內能只與溫度有關。
若溫度T增大，△U取“+”；若溫度T減小，△U取“-”；若T不變，貝△U=0。
3．Q的正負分析：
絕熱Q=0，吸熱Q取“+”，放熱Q取“-”。
4．氣體狀態變化還應結合
分析
5．由圖像討論氣體的功、熱量和內能
(1)等溫線(如圖所示)：一定質量的理想氣體，
，等溫降壓膨脹，內能不變，吸熱等于對外做的功。 
，等容升溫升壓，不做功，吸熱等于內能增加。 
，等壓降溫壓縮，放熱等于外界做功和內能減少量。
(2)等容線(如圖所示)：一定質量的理想氣體，
。
狀態及能量變化同等溫線分析。
(3)等壓線(如圖所示)：一定質量的理想氣體．
等溫升壓壓縮，內能不變，外界做功等于放熱；
等壓升溫膨脹，吸熱等于內能增加量和對外做的功；
等容降溫降壓，內能減小量等于放熱。
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