一、學習目標
1、知識與技能：
①中和反應中pH的變化以及熱量的變化。
②②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質。
2、過程與方法：用科學探究的方法探究金屬活動順序。
3、情感、態度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產的重要性
二、任務分析
1、起點能力：學生對酸和堿性質在以前的學習中有所認識
2、重點：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應進行判斷。
3、難點：從中和反應中酸堿性的變化，設計實驗探究金屬活動順序。
4、課型：探究、討論
5、課時安排：3課時
教學過程：
第一課時 中和反應
【設問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？
【活動與探究】
1、在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變為無色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？
3、取1所得的少量溶液放入蒸發皿中，加熱到干，觀察到什么現象？這說明了什么？
【小結】 酸 + 堿 → 鹽 + 水
中和反應
學生完成后交流
【拓展視野】
復分解反應發生的條件
1、有沉淀生成
2、有氣體放出
3、有水生成
【板書】
中和反應 酸+ 堿 → 鹽 + 水
【教后小結】
第二課時 鹽
【交流】酸的組成特征？堿的組成特征？
【探討】鹽的組成特征？
【提問】你知道哪些鹽？它們有何共同之處？[
【講述】依據鹽的組成，根據陰、陽離子的組成分類，將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等、還可分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。
【交流與討論】在前面的學習中接觸過哪些物質能與鹽溶液反應？
【小結】
1、金屬+鹽?新金屬+新鹽
2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應物都可溶
4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應物都可溶
【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；
硝酸鹽入水無影蹤；
鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【要求】學生記憶鹽的溶解性
【練習】單質、氧化物、酸、堿、鹽之問的關系如下：
活潑金屬+酸→鹽+氫氣
金屬氧化物+酸→鹽+水
酸+堿→鹽+水 ．
酸+鹽→新酸+新鹽
非金屬氧化物+堿→鹽+水
堿+鹽→新堿+新鹽
金屬+鹽→新鹽+新金屬
鹽+鹽→新鹽+新鹽
從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質的相互反應中，都有鹽類物質生成。所以，我們可以聯想到制備鹽類的途徑，方法有很多。
[想一想]
請用五種方法制備ZnCl2。寫出有關的化學反應方程式。
【板書】一、鹽的化學性質
1、金屬+鹽?新金屬+新鹽 2、酸+鹽一新鹽+新酸
3、堿+鹽一新堿+新鹽（ 反應物都可溶） 4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（ 反應物都可溶）
二、鹽的溶解性。
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；
硫酸鋇、鉛水不溶。
【教后小結】
第三課時 金屬活動性
【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請提出你的假設，并設計實驗檢驗你的假設是否正確。
猜想：
實驗方案現象結論
【活動與探究】學生獨立完成后進行交流
【歸納】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動性由強逐漸減弱
【學生討論】掌握金屬活動性順序有何用途。
【總結】在初中教材中，金屬活動性順序主要應用于在溶液中進行的兩類置換反應:
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
對此兩類置換反應在應用時還應注意：
①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發生置換反應時，呈現+2價
②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續和鹽溶液發生復分解反應，但沒有金屬生成，故應除去這四種金屬。
【教師講述】金屬活動性順序在初中化學中有著至關重要的作用，應正確理解和應用�，F將其幾種應用歸納如下：
㈠判斷金屬是否能與酸發生置換反應。
例1．不能與稀硫酸反應生成氫氣的金屬是( )
A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵
分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應生成氫氣；而銀在金屬活動性順序表中排在氫后邊，故不能與稀硫酸反應生成氫氣。所以答案為A。
㈡比較金屬活動性強弱
例2．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為( ) A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應，只有c不能與鹽酸作用產生氣體，說明a、b在金屬活動性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動性順序表中排在氫后邊，故a、b比c活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，說明在金屬活動性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質中的(填序號)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
寫出證明過程中有關反應的化學方程式：
分析：利用金屬與酸反應的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見到鋅與稀硫酸反應生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應生成氫氣，由此得出結論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫后；然后再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應，可見銅的表面附有銀白色物質，說明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實驗則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，所以至少需要選用所給物質中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判斷金屬能否與其它金屬的鹽溶液發生置換反應。
例4.將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因為Fe是過量的，所以濾紙上有沒反應完的Fe。所以答案為B。
㈣判斷置換反應進行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
分析：金屬活動性順序為Mg?Zn?Cu?Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3
中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換反應只能部分進行，鋅粉加入溶液后，首先置換Ag+，當Ag+被置換完后，再置換Cu2+。也就是說，當濾紙上有Ag和Cu時，濾液中肯定沒有Ag+；當濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應，實質上就是金屬單質與金屬陽離子的置換反應。如果濾紙上的金屬單質與濾液中的金屬陽離子能夠反應，則這種情況肯定不會發生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書】一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應條件：a．反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發生置換反應時，呈現+2價
②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應時，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續和鹽溶液發生復分解反應，但沒有金屬生成，故應除去這四種金屬。
本文來自：逍遙右腦記憶 /chusan/54815.html
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