水
一、基本考點
考點1．單質與化合物
（1）單質與化合物的區別及聯系（見表3-8 -1）：
表3-8-1
]單 質化 合 物
概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物
舉例氫氣（H2）、氧氣（O2）、鋁（Al）水（H2O）、二氧化碳（CO2）
區別同種元素組成不同種元素組成
聯系 均屬于純凈物，單質發生化合反應可以生成化合物
（2）物質的分類：


考點2．水的組成、性質及應用
（1）電解水實驗。主要裝置 ：水電解器和直流電源。實驗現象：通電后，電極上有氣泡產生，通電一段時間后，兩個玻璃管內匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內的氣體體積小，與負極相連的玻璃管內的氣體體積大，體積比約為1：2。檢驗氣體；體積小的氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；體積大的氣體能燃燒產生淡藍色火焰，且罩在火焰上的冷而 干燥的燒杯內壁出現小水珠，證明是氫氣。實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成的。
（2）水的性質。物理性質：純凈的水是無色、無味、透明的液體，在壓強為101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點100℃，在4℃時密度最大，為1g/cm3。水結冰時體積膨脹，所以冰的密度比水小，能浮在水面上�；瘜W性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣。反應的化學方程式：

（3）水的用途。水在工農業生產及生活中發揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界。
考點3．水的凈化
（1）天然水的凈化原理：自然界中的天然水，由于含有許多可溶性和不溶性雜質，因此常呈渾濁狀態。天然水中還含有病菌與病毒和其他一些有毒有害物質等。人們常在自來水中加入明礬凈水，目的是除去水體中不溶于水的固體雜質，家用飲水機中用活性炭凈水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有氣味、有顏色的物質，最后投藥消毒，這樣凈化后的水變澄清但仍然不是純水。
（2）過濾：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯 緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗 的下端要 緊靠燒杯內壁；兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣；一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無氣泡。
（3）水的凈化過程：通常水的凈化過程有如下幾個步驟：靜置沉淀、過濾、吸附和蒸餾。對這幾個步驟的分析見表3-8-2：
表3-8-2
過 程作 用
靜置沉淀能除去水中一些比較大的固體顆粒，對于質量較小的 固體顆粒，則靜置沉淀的方法就無能為力了
過濾[凈化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下來的雜質，還可以除去質量較小但體積較大的固體顆粒，對一些能溶于水的雜質不能除去
吸附相對于過濾而言，吸附凈化水的程度要高些，它不僅能除去水中漂浮的固體雜質，還可以除去溶解在水中的一些物質，如有顏色和具有特殊氣味的物質，但它也不能除去一些能溶于水的離子雜質。:Zxxk.Com]
蒸餾是一個比較全面綜合的凈化水的過程，不僅可以除去不溶于水的雜質，也可以除去水中的一些顏色與氣味，還能降低水的硬度，通過蒸餾出來的水基本上是純凈的水，但成本較高，只能適用于少數比較特殊的地方，如醫療上的蒸餾水等。
考點4．水資源狀況及水的污染與防治
（1）水資源狀況：地球表面約71%被水覆蓋 著，但人類可以使用的淡水不足總水量的1%，淡水資源很少，而且分布也不均勻。
（2）水的污染與防治。水污染的原因：①工業生產中的“三廢”一廢渣、廢氣、廢水的任意排放；②生活污水的任意排放；③農業中農藥、化肥的任意施用。
防治辦法：①加強對水質的監測；②工業上的“三廢”經過綜合利用和處理后再排放；③農業上合理使用農藥、化肥。
（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒 、有害；水體中有病毒、病菌；水體含氧少；含有豐富的有機物等，所以影響工農業生產、漁業生產、破壞水生生態系統，直接危害人體健康。
（4）愛護水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節約用水。
二、能力與綜合考點
考點5．氫氣的性質和用途（拓展考點）
（1）氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
（2）氫氣的化學性質。①可燃性： 純凈的氫氣在空氣（或氧氣）中安靜燃燒， 火焰呈淡藍色；而不純的氫氣（空氣中混入氫氣的體積達到體積總量的4.0%~74.2%）遇明火發生爆炸，因此點燃氫氣前必須要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，使管口始終向下，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需再檢驗，直到響聲很小，證明已純。如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，再收集氫氣檢驗。②還原性： 實驗裝置特點：a.試管口略向下傾斜(防止水倒流炸裂試管)；b.導管伸到試管底部（盡快全部排出空氣，使H2與CUO充分接觸）；c.試管口不加橡皮塞（便于試管中氣體導出，防止加熱時發生爆炸）。實驗操作步驟：實驗開始時，先通入經過驗純的氫氣，然后加熱（否則易發生爆炸）。實驗結束時應先撤酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻為止（否則會使生成的銅重新被氧化成氧化銅）。可簡記為：先通氫，后點燈；先撤燈，后停氫。實驗現象：黑色氧化銅逐漸變成紅色，試管口出現小水滴。
（3）氫氣的用途。①充灌探空氣球；②冶煉金屬；③作高能燃燒；④作化工原料。
考點6．通 過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比（學科內綜合考點）
所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應原理是讓H2與CuO反應，生成的水被吸收裝置吸 收，通過盛CuO的玻璃管反應前后的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量；再通過吸收裝置反應前后的質量差求出生成H2O的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質量比。
三、創新考點
考點7．硬水和軟水（滲透新課標理念考點）
（1）硬水：水壺長時間燒水后，內壁形成一層水垢，這是因為水中溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，這 樣的水叫硬水。（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。（3）鑒別硬水和軟水的方法：肥皂水加到軟水中產生較多的泡沫，加到硬水中產生的泡沫很少，且有較多的浮渣。（4）使用硬水給生活帶來的麻煩：①洗衣服時，不但浪費肥皂，也洗不干凈衣服，長時間使用硬水洗衣會使衣服變硬。②鍋爐用硬水形成鍋垢，浪費燃料，使鍋爐局部過熱，引起變形，甚至引起爆炸。（5）硬水軟化的方法： 硬水分暫時硬水和永久硬水。暫時硬水主要含有的鈣、鎂化合物為Ca（HCO3）2和Mg(HCO3)2，通過加熱燒開即可使其軟化，而永久硬水主要含有CaCl2、MgCl2 等鈣、鎂化合物，不易軟化，需進行更高一級的操作才可軟化。


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