第三課時 氧氣的性質和用途 學案
8、通常情況下，氧氣是無色無味，密度比空氣 略大 ， 溶于水的氣體，液氧和固態氧都是 的。
9、二氧化碳是無色無味，密度比空氣 大 ， 溶于水的氣體。干冰是CO2固體。
10、物質和 氧 發生的反應叫氧化反應。
燃燒和緩慢氧化的共同點①都是 氧化反應 ，② 都放熱 。
11、氧氣是一種化學性質 比較活潑 的氣體，有 助燃性 、但沒有 可燃性 。
物質名稱在氧氣中燃燒的實驗現象在空氣中燃燒現象化學方程式注意事項
硫
（淡黃色）發出 的火焰，放出大量熱，生成
。淡藍色的火焰硫在燃燒匙內
先 后燃燒
木炭
（黑色）發出 ，放出大量熱，生成 。持續紅熱
無焰無煙C+O2（充足）—
C+O2（不充足）— 盛木炭燃燒匙應由
上而下慢慢伸入瓶中
鐵絲
（銀白色）紅熱，
不能燃燒
做該實驗時把鐵絲繞成螺旋狀是為了增大______ ____，鐵絲末端系上火柴桿是為了_______ ___，實驗前先在瓶底鋪__________或放__________是為了防止反應生成的熔化物濺落瓶底，致使____ ___。
蠟燭發出白光，放出大量的熱，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，內壁出現水珠，迅速倒轉，倒入石灰水振蕩，石灰水變渾濁發出黃白色火焰，火焰分層，稍有黑煙現象不能說生成水和二氧化碳
磷
紅磷：暗紅色
白磷：黃白色放出大量的熱，
有濃厚的白煙生成用于發令槍
鎂
（銀白色）發出耀眼的白光，放出大量的熱，有的白煙生成，生成白色固體
（1）用 夾持鎂條燃燒；桌面上需墊
。
（2）用于 照明彈
（6）H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。反應的化學方程式：
CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。反應的化學方程式：
CH4和O2的現象是：發出藍色的火焰。反應的化學方程式： 、
乙醇和氧氣：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （產生淡藍色火焰，放出大量的熱）[
注意：凡是可燃性氣體點燃前都要驗純。例如：H2、CO、CH4等
12、H2、CO、C具有相似的化學性質：（1） 可燃性 （2） 還原性
（1）H2還原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化學方程式
、
H2還原CuO的現象是 黑色粉末變成紅色，同時管口有水珠出現。
（2）CO還原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化學方程式
、
CO還原Fe2O3的現象是 紅棕色粉末變成黑色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（3）C還原CuO、Fe2O3、Fe3O4的化學方程式
、
13、CO2的化學性質：
（1）一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持一般可燃物燃燒。
（2）與水反應：
向紫色石蕊試液中通入二氧化碳氣體，可觀察到溶液由______色變成___ _色，用化學方程式解釋為___________，加熱后又看到溶液由______色變_____色，用化學方程式解釋為___________________。
（3）與澄清石灰水反應： CO2 + Ca(OH)2 —— （檢驗二氧化碳）
（4）與灼熱的碳反應：CO2 + C —— （吸熱）
（5）不能供給呼吸。
14、①除雜：CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液
CO2（CO）通過灼熱的氧化銅
CaO（CaCO3）只能煅燒
②檢驗：CaO（CaCO3） 加稀鹽酸 CaCO3 + HCl---
15、O2的用途：（1）供給呼吸 （2）支持燃燒 氧氣還可以用于氣焊、氣割、制液氧炸藥、火箭推動劑等。
16、大氣中二氧化碳的產生途徑：化石燃料的燃燒（主要），動植物的呼吸，動植物尸體的分解。大氣中二氧化碳的消耗途徑：植物的光合作用（主要），天然水體的溶解。
17、在進入山洞或久未開啟的菜窖之前，我們可以通過____________試驗，來檢驗其中 二氧化碳的含量 是否對人的生命構成威脅。進入煤礦井 （填“需”或“不需”）做該實驗。
18、O2的制法
A．藥品：H2O2溶液和MnO2（黑色）或KMnO4（紫黑色）
B．反應條件：加熱
C．反應原理：① 2 H2O2 2 H2O +O2↑ ② 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
D．實驗裝置：
①試管口 ，防止水倒流，致使試管炸裂。
②鐵夾夾在離試管口1/3處。
③試管內導管剛露出橡皮塞即可，便于導出氣體。
④用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應放一團棉花，防止
。
⑤用排水法收集氧氣時，導管伸到集氣瓶口即可；用向上排空氣法收集氧時，導管應伸入集氣瓶中，接近瓶底部，便于排盡瓶中的空氣。
⑥檢驗： 。
⑦收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空氣法（因氧氣密度比空氣大）。
⑧驗滿：用排水法收集氧氣，當看到集氣瓶口處有氣泡向外逸出，說明瓶中集滿氧氣；用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿時， 。
⑨操作步驟：組裝儀器—檢氣密性—裝藥—固定—加熱—收集—移導管—熄火
⑩排水法收集完畢后，必須先 ，然后 。否則，水槽內水會倒吸入試管內，引起試管炸裂。集滿氧氣的集氣瓶應用毛玻璃片蓋住，正放在桌上。
工業上制氧氣的方法：是分離液態空氣法（物理變化）
19、CO2的制法
① 實驗室制CO2的方法是： 大理石或石灰石和稀鹽酸 。 不能用濃鹽酸（產生的氣體中含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面,阻止反應的進行）。反應的化學方程式
② CO2只能用 向上排空氣法 收集
③ 如何驗滿CO2
④ 如何檢驗CO2
⑤ 工業上制CO2的方法是： 煅燒石灰石 反應的化學方程式
20、實驗室制H2的方法：是用鋅和稀硫酸反應 （也可用稀鹽酸）
反應的化學方程式
H2可用 排水法 或 向下排空氣法 收集
21、催化劑和催化作用
在化學反應里能_______其他物質的化學反應速率，而本身的________和___________在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑（“一變二不變”）。催化劑在化學反應中所起的作用叫____________。（催化劑對反應的產量沒有影響，也不能改變一個反應是否能發生。）
【例題1】下列關于氧氣的物理性質的敘述,不正確的是 （ ）
A．在通常情況下氧氣是一種無色、無味的氣體
B．氧氣的密度略小于空氣
C．氧不易溶于水
D．液氧是沒有顏色的
【例2】為了避免實驗失敗甚至造成嚴重后果，有些化學實驗必須嚴格遵循操作的順序，例如，點燃氫氣前必須先驗純，再點燃。請你仿照示例填寫下表1、2中的空格，再舉出3個必須嚴格遵循操作順序的實驗，填寫下表中的所有空格
必須嚴格遵循操作順序的實驗先做什么再做什么
示例：點燃氫氣先驗純再點燃
1鐵絲在氧氣中燃燒先 再把系有燃著的火柴棒的鐵絲伸入集氣瓶中
2制取O2、H2、CO2 等氣體先檢查裝置的氣密性再
3 先 再
4 先 再
5 先 再
【思考3】在雙氧水制取氧氣時，如何證明二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都沒有改變？
【解答】可采用下列實驗步驟：
①分別稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳（大約3∶1），均勻混合后，裝入大試管中并固定在鐵架臺上。
②加熱，待氯酸鉀完全分解不再產生氣體時，再撒入少量氯酸鉀仍能迅速放出氧氣，可以證明二氧化錳的化學性質沒有改變；
③將上述試管內的剩余固體，其中含氯化鉀和二氧化錳，完全倒入燒杯中加蒸餾水溶解，其中氯化鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，二氧化錳不溶于水而留在液體中。
④過濾�？梢姙V紙上留有黑色的二氧化錳固體。用節蒸餾水沖洗后，烘干。
⑤稱量二氧化錳固體的質量，與反應前對比，可知質量未改變。
【練習】1、有下列實驗裝置示意圖：
A B C D E F G H
請回答下列問題：
（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是 （填裝置代號）。
（2）若用B裝置制備氫氣，且產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用 ，用G裝置收集氫氣，②應與 （填接口序號）相連。
（3）現有如下資料：
①實驗室用FeS固體與稀H2SO4在常溫下反應制取H2S氣體。
②通常狀況下，H2S是一種密度比空氣大的有毒氣體，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與堿溶液反應。
若在實驗室中用上述裝置制備并收集一瓶干燥的H2S氣體，且符合“綠色化學”理念，所選裝置從左到右的連接順序為（填接口序號） 。
2、請根據下列實驗裝置圖回答問題：
(1)寫出儀器a、b的名稱。a是_____；b是_____。
(2)若用B裝置制氧氣，反應的化學方程式是____________________________。
(3)甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷。制取甲烷的發生裝置應選擇_____（填裝置編號，下同），收集裝置應選_____；請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式______________________________。
(4)右圖是“空氣中氧氣體積分數測定”實驗的改進裝置。主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是_____；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為_____mL。
②集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？_____（填寫序號）
a．加快集氣瓶冷卻 b.液封導氣管末端以防氣體逸出 c.緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高
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