高二化學學案第36時
——《第二節 鐵和鐵的化合物》（三）
[復習]
實驗室中如何制取Fe(OH)2？

[新授]
3.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變（重點）
鐵的價態及物質之間的轉化如下圖：

[問題]
（1）要實現反應①④⑤，各需加入哪些物質？



（2）要實現反應②③⑥，各需加入哪些物質？


（3）FeCl2、FeCl3溶液應如何配制和保存？


三.Fe3+的檢驗
[演示]實驗4-11
現象：
結論：
反應：
[演示]實驗4-12
現象：
結論：
反應：
[演示]實驗4-13
現象：
結論：
反應：
[思考]如何檢驗Fe2+?


[練習]
1.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子是 [ ]
A.Fe3+和Cu2+ B. Fe2+和Cu2+ C. Fe2+和Fe3+ D.只有Fe2+
2.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是 [ ]
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D.H+
3.將下列鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是 [ ]
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D. Fe2(SO4)3
4.向FeCl3和BaCl2酸性溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀產生，此沉淀是 [ ]
A. Ba SO4 B. FeS C. Ba SO3 D.S

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