第一節 原電池學案
學習目標：
1、了解原電池原理；
2、掌握原電池正、負極的判斷及構成原電池的條；
3、理解銅鋅原電池的原理與結構，初步學會制作水果電池。
學習重點：原電池原理
學習難點：原電池設計
學習過程：
一、觀察實驗并思考問題
1.Zn與Cu插入稀硫酸的現象與解釋（表1）
實驗順序金屬實驗現象解釋或疑問(有關方程式)
①Zn、Cu單獨插入稀H2SO4溶液Zn片
Cu片
②Zn、Cu導線連接后插入稀H2SO4Zn片
Cu片

2．連接靈敏電流表后的現象（表2）
觀察對象Zn片Cu片電流表指針
現象
解釋或結論

二、原電池的組成與原理
1．電極名稱的判定（表3）
判定依據負極正極
物理學規定電流方向
電子流方向
現象電流表指針
電極材料
化學
本質電極反應
類型
2. 原電池反應與普通氧化還原反應的比較（表4）
比較內容原電池反應普通氧化還原反應
氧化反應發生部位
還原反應發生部位
電子傳遞形式負極(失e-)→正極(得e-)還原劑→氧化劑(直接轉移)
氧化還原本質發生電子轉移,反應過程電子守恒。
化學反應速率
能量轉化形式
3.原電池的組成條
內在條：
外部條：
①
②
③
三、堂反饋題
1.下列裝置中靈敏電流計上是否有電流通過?下列裝置是否為原電池?判斷的依據是什么?

2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應。

2．1909年愛迪生發明了鎳鐵堿性電池,其化學反應原理如下:
Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,請判斷負極和正極,電解質溶液是什么? 嘗試寫出電極反應。

3.思考:右圖金屬片上是否有H2產生?靈敏電流計是否有電流?該裝置是否為原電池?如果是原電池請寫出電極反應和總反應;如果不是原電池請說出理由。

四、當堂達標練習：
1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產生氣泡的速度甲比乙慢
2、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A． 銅是陽極，銅片上有氣泡產生
B． 銅片質量逐漸減少
C． 電流從鋅片經導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原
3、下列關于實驗現象的描述不正確的是
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅
　　C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
　 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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