選修4第三《水溶液中的離子平衡》學案
【第一節】 弱電解質的電離
【高考說明】① 了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念
② 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡
第1時
【學習目標】⒈ 了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。
⒉ 了解強、弱電解質與結構的關系，能正確書寫常見物質的電離方程式。
⒊ 理解弱電解質的電離平衡，以及溫度、濃度等條對電離平衡的影響。
【舊知回顧】
⒈ 電解質：_____________________________ _______ ___
非電解質：________________________________ _
⒉ 練習：［討論］下列物質中Cu、NaCl固體、NaOH固體、2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
電解質 _______________________
非電解質 _______________ ___
既不是電解質，也不是非電解質 _______________ ___
⒊寫出下列物質的電離方程式：
NaCl：_____________________ NaOH ：____________________
H2SO4：____________________ NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________
注意：離子型的電解質在水溶液中或熔融狀態下都可以導電，而共價型的電解質只有在水溶液中才能導電
【新知講解】一、電解質有強弱之分
（觀察試驗3-1：P40 等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較）
填表：
強電解質弱電解質
概念
化合物類型
電離程度
在溶液中存在形式
電離過程
練習：下列電解質中：NaCl、NaOH，NH3•H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，2O，Na2O2
_____________________________是強電解質____________________________是弱電解質
討論：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？
⒉ BaSO4、AgCl是強電解質還是弱電解質，為什么？
例⒈在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 （ ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2 mol/L
B. 甲酸能與水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應
D. 在相同條下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱
二、弱電解質的電離過程是可逆的
閱讀P41：① 了解電離平衡的形成過程
② 復習化學平衡，比較電離平衡與化學平衡的異同
⒈ 電離平衡：
⒉ 電離平衡的特征：
⒊ 電離方程式的書寫：
CH3COOH
NH3•H2O
H2O
注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學階段)
H2CO3
H3PO4
H2S
⒋ 弱電解質電離平衡的移動
（1）弱電解質的電離平衡符合 原理
（2）影響弱電解質電離平衡的因素有：
內因：
外因：① 溫度： ；
② 濃度： ；
③ 同離子反應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質：
④ 加入能反應的物質：
討論與探究：
⒈弱電解質加水稀釋時，離子濃度_____ _? (填變大、變小、不變或不能確定）
⒉畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。
例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論：
改變條
平衡移動方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液導電能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀釋
滴入純醋酸
加熱升溫
加醋酸銨晶體
【問題與疑惑】
【后練習】
1、把0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導電性變化較大的是
A、 自水 B、0.5 mol/L鹽酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水
2、下列說法正確的是
A、由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質
B、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
C、NaCl溶液在通電的條下電離成鈉離子和氯離子
D、NaCl晶體中不存在離子
3、下列物質中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是
A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)3
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