必修一化學實驗
【學習目標】
1、知道實驗常見儀器的名稱、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡單實驗儀器裝置圖
2、初步學會使用過濾、蒸發、蒸餾、分液、萃取等分離和提純物質的方法
3、初步學會配制一定物質的量濃度的溶液
4、初步學會Cl-、SO42-、CO32- 、Na+、K+、Fe3+ NH4+等常見離子的檢驗
5、掌握氨氣的實驗室制法
【基礎知識】
一、混合物的分離和提純
方法主要儀器操作注意事項原理或
適應范圍應用
舉例[高考資源網]
過濾漏斗
玻璃棒
燒杯
鐵架臺一貼二低三靠分離不溶性固體和溶液的混合物除去NaCl溶液中泥沙
蒸發蒸發皿
玻璃棒
酒精燈
鐵架臺①蒸發皿液體不超過2/3
②用玻璃棒不斷攪拌防止局部受熱引起飛濺
③當出現較多晶體體時,停止加熱,利用余熱蒸干通過加熱蒸發水而使溶質結晶出來 從NaCl溶液獲得NaCl晶體
蒸餾蒸餾燒瓶
溫度計
冷凝管
錐形瓶①蒸餾燒瓶液體不超過2/3
②加少量碎瓷片,防暴沸
③溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口相齊
④冷卻水應低進高出分離互溶但沸點不同的液體混合物制蒸餾水
海水的淡化
分離水和酒精
分液分液漏斗
鐵架臺
燒杯①分液漏斗使用前要檢漏
②分液時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出分離兩種互不相溶的液體混合物分離水和汽油
分離水和CCl4
萃取分液漏斗
鐵架臺
燒杯①萃取劑的選擇原則:與原溶劑互不相溶;與溶質不反應;溶質在萃取劑中的溶解度要大得多利用在兩種互不相溶的兩種溶劑中的溶解性不同,使溶質從溶解度小的溶劑轉移到溶解度大的溶劑從碘(溴)水中提取碘(溴)
二、配制一定物質的量濃度的溶液
步驟：（1）計算
（2）稱量（量取）
（3）溶解（稀釋）
（4）轉移
（5）洗滌
（6）定容
（7）搖勻
儀器：稱量用天平和藥匙，量取用量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
容量瓶的使用：①容量瓶上標有容量、溫度、刻度線
②容量瓶常見規格有100mL、250mL、500mL、1000mL
③容量瓶使用前要檢漏
誤差分析：從公式分析對n或V（aq）的影響
三、氨氣的實驗室制法
反應原理：
發生裝置：與利用KMnO4制備O2的裝置相同
收集方法：向下排空氣法
檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙看是否變藍
干燥：堿石灰
【典型例題】
1．（2008年水平測試）下列實驗操作中，不能用于物質分離的是（ ）
2．（2009年水平測試）下列裝置（部分儀器已省略）或操作，能達到相應目的的是（ ）
A．干燥氯氣 B．聞氣體氣味 C．分離乙醇和水 D．進行噴泉實驗
3．（2010年水平測試）下列實驗操作或裝置正確的是（ ）
[高考資源網]
點燃酒精燈 蒸餾 過濾 稀釋濃硫酸
A B C D
4．（2011年水平測試）下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
噴泉實驗 轉移溶液 收集氯化氫氣體 分離苯和水
A B C D
5．（2007年水平測試）下列儀器中一般不用作反應容器的是（ ）
A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．量筒
6．（2009年水平測試）欲配濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．燒杯
7．（2010年水平測試）下列氣體中，不能用排空氣收集的是（ ）
A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2
8．（2010年水平測試）配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）
A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
9．（2011年水平測試）下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是（ ）
A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．濃鹽酸 D．碳酸鈉溶液
10．（2008年水平測試）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）_______________，現象是__________________ _____。
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoer/58012.html
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