選修四第二章第四節 化學反應進行的方向
課前預習學案
一、預習目標：預習化學反應方向進行的判據
二、預習內容
1科學家根據體系的存在著使體系總能量趨向于 ，也就是?H 0的趨勢，也存在使體系由有序向無序轉化（?S 0）的自然現象，提出了焓判據和熵判據。
2、熵是用來 ，用 表示。作為固液氣三態的熵值比較大小順序為 。
3、焓變（焓判據）只能判斷
熵變（熵判據）只能判斷
三、提出疑惑
同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點疑惑內容
課內探究學案
一、學習目標
1、能用焓變和熵變說明化學反應的方向。
2、應用焓變和熵變解釋日常生產生活中的現象
學習重難點：熵判據
二、學習過程
（一）、反應方向的焓判據
思考1、根據生活經驗，舉例說說我們見過的自發過程（在一定條件下不需外力作用就能自動進行的過程）。
思考2、19世紀的化學家們曾認為決定化學反應能否自發進行的因素是反應熱：放熱反應可以自發進行，而吸熱反應則不能自發進行。你同意這種觀點嗎？結合曾經學習的反應舉例說明。
所以，反應焓變是與反應能否自發進行有關的 因素，但不是 因素。
（二）反應方向的熵判據
【交流討論】我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應的氣體通入一密閉容器中，最終會混合均勻，這些過程都是自發的，與焓變有關嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發進行？
【閱讀思考】課本P36—37相關內容。
熵判據： ；
混亂度： 。
注意：1亂度的增加意味著體系變得更加無序。
2、體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越 ，
有序變為無序——熵 的過程。
3、熵值的大小判斷： 氣態 液態 固態
【學與問】：發生離子反應的條件之一是生成氣體。試利用上面講的熵判據加以解釋，由此你對于理論的指導作用是否有新的體會。
探究：有些熵減小的反應在一定條件下也可以自發進行，如：
-10℃的液態水會自動結冰成為固態，就是熵減的過程（但它是放熱的）；
所以，反應熵變是與反應能否自發進行有關的又一個因素，但也不是 因素。只有將兩者組合而成的復合判據，才能準確判定所有化學反應進行的方向。
練習：下列過程屬于熵增加的是（ ）
A.固體的溶解過程
B.氣體擴散過程
C.水蒸氣變為液態水
D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
（三）反思總結
能量判據和熵判據的應用：
1、由能量判據知∶放熱過程（△H?0）常常是容易自發進行；
2、由熵判據知∶許多熵增加（△S?0）的過程是自發的；
3、很多情況下，簡單地只用其中一個判據去判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以我們應兩個判據兼顧。由能量判據（以焓變為基礎）和熵判據組合成的復合判據將更適合于所有的反應過程；
4、過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發生和過程的速率；
5、在討論過程的方向時，我們指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果；
6、反應的自發性也受外界條件的影響。
(四)當堂檢測
1.能用能量判據判斷下列過程的方向的是（ ）
A. 水總是自發的由高處往低處流
B. 放熱反應容易自發進行，吸熱反應不能自發進行
C. 有序排列的火柴散落時成為無序排列
D. 多次洗牌后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大
2.已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）
△H=-393.5kJ/mol
C(金剛石，s)+O2 （g） =CO2 （g）
△H=-395.4kJ/mol
關于金剛石和石墨的相互轉化，下列說法正確的是（ ）
A.石墨轉化為金剛石是自發進行的過程
B.金剛石轉化為石墨是自發進行的過程
C.石墨比金剛石能量低
D.金剛石比石墨能量低
3.下列說法中，正確的是（ ）
A.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變
B.自發反應在恰當條件下才能實現
C.自發反應在任何條件下均能實現
D. 同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同
4、自發進行的反應一定是∶（ ）
A、吸熱反應； B、放熱反應；
C、熵增加反應；D、熵增加或者放熱反應。
課后練習與提高
1、下列過程是非自發的是∶（ ）
A、水由高處向低處流； B、天然氣的燃燒；
C、鐵在潮濕空氣中生銹； D、室溫下水結成冰。
2、下列說法中，正確的是 ( )
A．化學反應總是伴隨著能量變化的
B．能夠自發進行的反應不一定都是放熱反應
C．只有放熱反應才能夠自發進行
D．能夠自發進行的反應就一定能夠發生并完成
3、水在273 K、1．01×105Pa時可轉化為固態，在373 K時則又可轉化為氣態。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態的熵值，則下列表達式中，正確的是 ( )
A．S(g)
C．S(g)>S(1)= S(s) D．S(g)>S(s)>S(1)
4、已知反應2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) ?H == —285．8 kJ?mol-1，下列結論中，正確的是 ( )
A．E(反應物)>E(生成物) B．E(反應物)
5、下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是 ( )
A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的
B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的
C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的
D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的
6、在25℃、1．01×105 Pa條件下，反應2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ?H== +56．7 kJ? mol-1能夠自發進行。從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量 ，從反應前后的熵值看，反應后的熵值 (填“增加”、“減小”或“不變”)。
7、在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的 增大，這個原理也叫做 原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為 判據。不難理解，即使是同一物質，應該存在著 時的熵值最大， 時次之， 時最小的這樣一種普遍規律。
答案
課前預習學案
預習內容：1、降低 ? ?
2、量度混亂（或有序）的程度 S 氣態?液態?固態
3、焓減小的反應 熵增大的反應
課內探究學案
（一）、反應方向的焓判據
思考1、自然界中水總是從高處往地處流；電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；
室溫下冰塊自動融化。
思考2、不同意。2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l)
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2kJ/mol
一個 唯一
（二）反應方向的熵判據
【交流討論】：該自發過程與能量狀態的高低無關，受另一種能夠推動體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發地轉變為無序的傾向。
【閱讀思考】：體系有自發地向混亂度增加（即熵增）方向轉變的傾向；
表示體系的不規則或無序狀態。
注意：2、小，增
3、? ?
探究：唯一 練習：AB
(四)當堂檢測
1、A 2、AB 3、B 4、D
課后練習與提高
1、D 2、AB 3、B 4、AC 5、A
6、增加 增加
7、熵、熵增、熵、氣態、液、固
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