第一課時
教學目標：
1．探究氨和銨鹽的性質、用途；
2．學會氨的實驗室制法。
教學重點：氨和銨鹽的化學性質
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
教學儀器：燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
教學過程：
[新聞導課]杭州市一制冷車間發生液氨泄漏 ：
2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
簡要介紹合成氨發展史
[問題]
1、為什么在液氨泄漏時工廠里會寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？
[板書] 一、 氨
1、NH3的物理性質：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-8] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。
現象：形成紅色噴泉。
結論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？
[板書]2、氨的化學性質：
（1）NH3與水的反應：
[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
NH3＋H2O NH4＋＋OH－
其中一水合氨很不穩定，受熱會分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O
[板書] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成分：分子 、離子 。
[板書]（2）NH3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應
[觀察]現象：大量白煙生成。
[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發生漏氣，這是為什么？
[板書]化學方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可與其它酸反應，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發生氧化還原反應。
[板書]（3）NH3與O2的反應： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否用濃硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？為什么？
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優點？
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析銨鹽的性質
[板書]4、銨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子（NH4＋）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
[板書]主要化學性質：
（1）銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現象，是否升華？
[板書]化學方程式： NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：
（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
[板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗
NH4＋的存在。
[注意事項]：
實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5．NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業及其他化工產業上（如：制純堿），制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環：
[討論]：向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，發現有NaHCO3晶體析出，為什么？
[小結]：總結本節課的內容。
[作業]
附板書計劃：
一、 氨
1、氨的物理性質： 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
2、氨的化學性質：
（1）NH3與水的反應： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
（2）NH3與酸的反應：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3、
2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
（3）NH3與O2的反應： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(工業上制硝酸)
3、NH3的實驗室制法：
2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
4、氨鹽
（1）銨鹽受熱易分解：
NH4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
5、氨的用途
第二課時
教學目標：
1．鞏固稀硫酸的性質；探究濃硫酸的特性及強氧化性；
2．培養學生的實驗觀察、分析思維能力。
3．對學生進行“現象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育
4．通過實驗研究，激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質
教學重點、難點：濃硫酸的強氧化性。
教學方法： 啟發式。
教學輔助手段： 投影。
教學過程
[新聞導課]今年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發了社會各界廣泛的討論與深入的思考。
[沉思]劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？
[復習投影] 描述下列的實驗(見附圖)現象，并說明稀H2SO4的性質。
[練習]有關反應的離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
[板書] 第四節 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸和硝酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區別呢？
[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質？
[學生回答]難揮發性。
[板書]（一）硫酸的氧化性
1．濃硫酸的特性
（1）難揮發性—制揮發性酸
[提問]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質？
[板書] (2)吸水性
[思考] 因為濃硫酸難揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發生變化，這樣說對嗎？
[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[學生觀察] 現象：①蔗糖由白→黑；
②生成的黑色物質呈面包狀；
③聞一聞有刺激性氣味。
[教師啟發]解釋現象：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O。
[板書] (3)脫水性
現象本質：
[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。
[板書] 2、強氧化性
[實驗4-9] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？
[觀察現象] ①固：紅→黑
②液：無→棕黑→藍色
③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
[板書]（1）Cu+2H2O4(濃)Cu(SO4)2+O2↑+2H2O
[引導分析] (1)銅片變黑，黑色物質是什么？怎么生成的？
(2)怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發不能用澄清石灰水鑒別。
[思考] 回答在上述反應中：
(1)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質？
(2)反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？
(3)濃硫酸在反應中的作用？
[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。
[練習] 寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。
[教師啟發] Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[板書]氧化大多數金屬：生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。
[講述] 常溫Al，Fe鈍化。學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[分析]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
[板書]（2）氧化某些非金屬如C，S，P等（濃硫酸的還原產物一般為二氧化硫）。
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[教師] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
[板書] （3）氧化某些還原性化合物
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
[問題] 實驗證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒有；稀H2SO4的性質，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質有這么大差別呢？讓我們一起分析。
[師生共同分析]上述反應中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說明。
濃H2SO4的氧化性由其分子中S(+6)(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應�？梢�，H+的氧化性比S的氧化性弱且還原產物不同。
[小結]略
[作業]
第三課時
教學目標：
1、探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩定性）。
2、通過學生實驗手段，培養學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。
3、在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規律。
4、通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學，尊重科學的品質，激發學生學習的興趣。
教學重點：硝酸的不穩定性和強氧化性
教學難點：硝酸的強氧化性
教學過程：
[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章
丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水的試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
[板書] （二）硝酸的強氧化性
[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應
[講解]從實驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2。進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。
[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應
[記錄并討論]
反 應 現 象
產 物
濃硝酸+Cu
1、Cu片：有大量氣泡產生
2、溶液顏色：無色變為綠色
3、氣體顏色：紅棕色
4、反應劇烈程度：劇烈
5、觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1、Cu片：有氣泡產生
2、溶液顏色：無色變為藍色
3、氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變為紅棕色
4、反應劇烈程度：緩慢
5、觸摸容器外壁：溫熱
Cu(NO3)2、NO和H20
[板書]1、與金屬反應：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20
3Cu ＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金，鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？
[練習]與非金屬反應： C＋HNO3(濃) S＋HNO3(濃) P＋HNO3(濃)
[板書]2、與非金屬反應：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什么？硝酸濃度與還原產物有什么關系？
[小結] 反應規律：
①除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎能氧化所有的金屬。
②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發生“鈍化”。
③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試紙變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
④一般來說，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產物為NO2，稀HNO3的還原產物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應時，還原產物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金屬單質可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。
⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調]反應物或條件不同，硝酸反應產物發生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[板書]注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？
[學生實驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。
[板書]3、鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發生鈍化。
[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
[板書] 4、不穩定性
光照
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+ 02↑
[提問]硝酸應如何貯存？
[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產物的化合價，濃HN03中的氮 從＋5降為＋4，而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。
[小結]略
[作業]
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