一、教學目標
知識與技能：
1.了解強、弱電解質在水溶液中電離程度的差異及原因，
2.在化學平衡概念的基礎上理解電離平衡概念。能運用電離平衡原理解釋弱電解質在水溶液中的電離情況，
過程與方法：
通過強弱電解質概念的學習，掌握學習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過合作學習，活動與探究，學習科學探究的一般方法，培養提出問題、探究問題和解決問題的能力；
情感、態度和價值觀：
認識電離理論對實踐的指導作用，用滲透由現象看本質的辯證觀點。
二、教學重點：弱電解質的電離平衡
三、教學方法：四人一組，采用合作學習，實驗探究學習的方法。
四、設計理念
1．在教材處理上結合蘇教版、人教版的特點，重點分析弱電解質的電離平衡，教師創設問題情景，從對比實驗入手，引導學生分析實驗現象不同的原因是c（H+）不同，再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學生小結強弱電解質的本質區別。通過設計科學探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學生理解電離平衡的移動。
2．在教學方法上根據教材的特點采用四人一組的合作學習、科學探究學習的教學方式。以學生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學生足夠的思考空間，教師適時加以引導，組織學生參與探究、合作學習。教學中充分發揮每位學生的特長，小組學生分工明確，有記錄的、發言的、實驗探究的，學生的個性得到張揚，課堂成為學生成長的樂園。
五．教學設計過程
教師活動
學生活動
設計意圖
【演示實驗】
（1）在四個小燒杯中分別加入物質的量濃度均為0.1 mol·L-1
HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，將連有燈泡、導線的碳棒分別插入溶液中。
（2）在錐形瓶中先各放20 mL 0.1 mo·.L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸，后同時投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上氣球
觀察四個燈泡的亮暗程度，
思考影響導電能力的因素，產生不同實驗現象的原因。
觀察現象，比較反應產生氣泡速率的快慢。分析原因，寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質
通過比較相同條件的一元酸、堿溶液的導電性，判斷溶液中離子濃度的大小
讓學生知道酸與NaHCO3反應的實質是與H+反應，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同
【提問】
（1）上述實驗現象說明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同，你能解釋原因嗎？
（2）醋酸是怎樣電離的？（投影）
（3）上述v-t圖體現了CH3COOH在水中的電離有什么特點？
（4）影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些，怎樣影響？怎樣證明CH3COOH是弱酸？
【實驗指導】指導學生完成下列對比實驗，分析實驗現象及原因。組織學生交流、歸納。
【學生歸納1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固體，由于醋酸根離子濃度的增大，導致醋酸溶液的pH值增大，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值不變。
【學生歸納2】
鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大，結合了部分氫離子，使溶液中c(H+)濃度下降，與鎂反應產生氣泡的速度減慢，劇烈程度減弱。
【提問】從這些實驗中你能說明什么問題？
【小結】（投影）
1．影響電離平衡的因素-濃度、溫度
2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法
【及時對各小組的驗證方法組織互相評價】
【投影】
（1）分別取相同物質的量濃度的HCl和CH3COOH溶液，比較其導電性。
（2）測相同物質的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。
（3）對比物質的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應的速率.
（4）測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【課堂練習】
（1）課本P59-問題解決設計實驗比較0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的電離程度
（2）課本Ｐ65-7分析氯水成份，設計實驗方案促使氯氣與水反應的化學平衡正向移動。
氯水成份：
促使氯氣與水反應的化學平衡正向移動的方法（至少3種）
【課堂檢測】
欲使CH3COOH電離平衡向右移動，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3種）
相互交流，得出強弱電解質的概念并舉例說明常見的強弱電解質
閱讀課本P59，
學生上黑板用化學平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況
學生上黑板寫出醋酸的電離方程式
討論得出電離平衡時的特點
分組討論-實驗探究
【探究性實驗1】
酸液中加對應的鹽
（1）測0.1 mol·L-1HCl和
0.1 mol·L-1 CH3COOH的pH值
（2）在0.1 mol·L-1 HCl中加入少量的NaCl固體，再測pH值
（3）0.1 mol·L-1 CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體，測pH值
【探究性實驗2】
速度對比實驗
在兩支試管中分別加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實驗現象。
學生思考、小結
學生舉例說明影響因素及平衡移動的方向
四人一組，分組討論，書寫方法，實物投影展示驗證方法。
各小組間互相評價，歸納可行、簡單的方法。
體驗成功，
歸納整理實驗驗證方法，并交流得出最簡單可行的方法是：
測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【體驗探究】
交流討論可行方案，并用實驗驗證：
測0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值
學生上黑板寫出氯氣與水反應的化學方程式并寫出氯水的成份
相互評價，并交流使化學平衡正向移動的方法：加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應的物質….
學生積極思考，參與討論，師生小結：
加入Zn粉、升溫、
加入NaOH、加入Na2CO3
加入Na2O等
引導學生從醋酸與鹽酸物質的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強弱電解質的本質區別。
讓學生知道化學平衡移動原理也能適用于電離平衡
讓學生知道弱電解質的電離是可逆的，書寫方程式應用“ ”。
培養學生的科學探究能力
證明CH3COOH溶液中存在電離平衡
通過速率對比實驗證0.1 mol·L-1HCl中加入少量的
CH3COONH4固體會減小c(H+),從而說明CH3COOH是弱電解質
進一步鞏固影響電離平衡的因素
進一步鞏固化學平衡移動原理
加深理解強弱電解質的本質區別-是否完全電離。讓學生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因為c(H+)不同，所以導電性不同，pH值不同，與酸反應的速率不同
讓學生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。
進一步理解化學平衡的適用范圍，知道HClO也是弱酸
檢測課堂效果。
六、教學反思
本節課的最大優點在于學生在教師的啟發引導下，充分動腦、動口、動手、主動積極參與學習，充分體現學生學習的自主性和積極性。整堂課有教師的演示實驗，學生的動手的小組探究實驗，學生通過這些實驗的觀察、思考、討論，對弱電解質的電離平衡有了新的認識。并且在掌握知識的過程中，學生的觀察能力、思維能力、表達能力、動手能力得到了全方位的鍛煉，同時也培養了他們的合作學習的精神。而且，教師還特別注重方法的指導，如在分析完兩個學生的探究實驗后，教師點評什么是對比實驗，設計對比實驗時要注意起始條件相同等，為學生以后考慮類似問題做出指導。
本節課學生活動多，有問題討論，實驗探究，但學生實驗基礎薄弱，可在課前完成學生的分組，明確每一位學生獨立完成一個實驗，其余學生觀察現象，保證每一位同學都有動手的機會。
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaoer/79511.html
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