大家把理論知識復習好的同時，也應該要多做題，從題中找到自己的不足，及時學懂，下面是化學網為大家整理的高三必修同步化學練習題，希望對大家有幫助。
【復習目標】
1、原子構成及構成原子間微粒間的關系
2、原子核外電子排布規律
3、同位素的概念及平均相對原子質量的計算
【復習重點】
1、原子結構
2、核外電子排布規律
【復習過程】
例1.C60與現代足球 有很相似的結構，它與石墨互為 ( B )
A、同位素 B、同素異形體C、同分異構體 D、同系物
例2.人類探測月球發現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為 ( B )
A、 He B、 He C、 He D、 He
考點1、元素、核素、與同位素
一、元素、核素、同位素
1.概念比較
(1)元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱;核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子;同一元素不同核素之間互稱為同位素。
(2)標號為 的核素，其質子數為Z，中子數為A-Z，質量數為A。
2.同位素的性質
同位素的性質化學幾乎完全相同，是由于原子核外電于排布相同;物理性質不同，由于它們的中子數不同。
在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素所占的原子百分比一般不變。
例3.Se是人體必需微量元素，下列關于 的說法正確的是 ( B )
A、 互為同素異形體 B、 互為同位素
C、 分別含有44和46個質子D、 都含有34個中子
例4.已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關系正確的是 ( B )
A、a- b = n-m B、a- b = n+m C、a-b= m-n D、a-b= -m-n
考點2、原子的組成
二、構成原子的粒子及其性質
微粒種類原子核電子
質子中子
(1)電性和電量每個質子帶1個單位正電荷不顯電性每個電子帶1個單位負電荷
(2)相對質量1.0071.0081/1836
(3)作用質子數決定元素種類中子數與質子數決定原子種類核外電子數與核內質子數決定元素性質
(4)數量關系①在原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數
②在陽離子中：核內質子數核外電子數=所帶電荷數
③在陰離子中：核外電子數核內質于數：所帶電荷數
④質子數+中子數=質量數;核素的近似相對原子質量
例5.據報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新原子镅235，已知鈾-235的原子序數為92，下列關于镅235 的敘述正確的是 ( C )
A、镅235與鈾235具有相同的質子數
B、镅235的原子質量是12C原子質量的235倍
C、镅235原子核內中子數為140，核外電子數為95
D、镅235原子一定不具有放射性
例6.硼元素的平均相對原子質量為10.81，則硼在自然界中的兩種同位素10B和11B的原子個數比為( D )
A、1:1 B、10:11C、81:19 D、19:81
考點3、三、幾種相對原于質量計算方法。
1.核素的相對原子質量
以12C原于質量的1/12 作為標準，其他原于的質量跟他相比較所得的值。其國際單位制(SI)單位為l(單位1一般不寫)。 即12m(核素)/m(12C) (填算式)。
2.核素的近似相對原子質量
因為原子的質量主要集中在原子核上，原子核是由質子、中子構成，且質于、中子的相對質量均為1，所以核素的近似相對原子質量等于核素的質量數。
3.元素的相對原子質量
元素的各種天然同位素(穩定)原子所占的原于個數百分比與各同位素原子的相對原子質量乘積的加和。
注：(1)元素或核素摩爾質量當以gmol-1為單位時，數值上等于其相對原子質量。
(2)通常元素周期表中或相對原于質量表中提供的數據是指元素的相對原子質量 。
例7.A、B、C三種元素的原子核外電子層數相同,B原子最外層電子數比A少1個,C的陰離子的質子數比A多4個,1molA與酸反應能放出3g氫氣,此時A成為與氖原子電子層結構相同的離子,則A是_______,B是______,C是______。A的離子結構示意圖是___________。
考點4、原子或離子的電子式、結構示意圖
1.注意原子、離子電子式書寫的差異。
(1)在書寫原子的電子式時，只要在元素符號的周圍用小黑點或小叉表示最外層電子，
如：氧原子電子式為_________。
(2)在書寫離子的電子式時，簡單陽離子用離子符號表示，如鎂離子電子式為Mg2+;簡單陰離子要用[ ]，并在右上方標明所帶電荷，如硫離子的電子式為_________。
2.原子或離子的結構示意圖中，小圓圈和圓圈內的符號和數字表示原子核和核內質子數，
弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層電子數。
例8 .電子總數相等的微粒種類很多。電子總數為10的微粒;
(1)單核離子有Na+ Mg2+ Al3+ N3- O2- F-等。
(2)多核離子有H3O+ NH4+ CH5 + OH- NH2- CH3-等。
(3)分子有Ne HF H2O NH3 CH4等。
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