靜安區20學年化 學 試 卷 （滿分150分，時間120分鐘） 20說明：請將正確答案寫在答題卷上。寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對原子質量H—1 —9 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127第Ⅰ卷 (共66分)選擇題（共10分，每小題只有一個正確選項。）因在G蛋白偶聯受體方面人體對光線、味和氣味的感知的研究獲得諾貝爾化學獎—丙炔 B. 石油裂解—乙烯 C. 煤焦油分餾—苯二酚 D. 天然氣熱分解—炭黑4. 一定溫度下，以下物質間的轉化能實現的是A．P和H2：生成PH3 B. Na2O和O2 ：生成Na2O2 C. FeO和Mn: 生成MnO2 D. MnO2與NaCl、濃H3PO4 ：生成Cl25．二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）NaHCO3 B. KHSO3 C. NaOH D. FeCl2 7. 用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時，下列敘述錯誤的是A．石墨作陽極 B．鐵作陰極C．陰極上水的反應為2H2O+2e → 2OH-+H2↑D．產品燒堿中混有NaClO雜質8．實驗室在適當溫度下制備以下物質時生成的鹽不符合事實的是A．NaNO3和濃硫酸制HNO3：Na2SO4 B. CaF2和硫酸制HF：CaSO4 C. NaBr、乙醇和濃硫酸制C2H5Br：NaHSO4 D. FeS和稀硫酸制H2S：FeSO49．H2O2是一種弱酸，也是廣泛使用的綠色氧化劑，為儲存和運輸方便，常以H2O2?Na2CO3的形式存在。以下物質不會使H2O2?Na2CO3變質的是A． B．C．D．某溶液中含有+、NH4+、－、I－、SO3－向其中加入后A．I－ B．－ C．NH4+D．S析出11．將0.1mol CuSO4、0.1mol CuSO4?5H2O固體分別溶于足量水時，前者放熱6.6 kJ，后者吸熱1.1 kJ，則以下熱化學方程式正確的是A．CuSO4(s) → CuSO4(l) +66kJ B．CuSO4 (aq)+ 5H2O(l) → CuSO4?5H2O (s)- 11 kJC．CuSO4(s) → CuSO4 (aq)+66 kJ D．CuSO4(s) + 5H2O(l) → CuSO4?5H2O (s)-11kJ 12.乙烯利（即2-氯乙基膦酸，結構簡式如右）常溫下能與水反應生成鹽酸和磷酸并放出乙烯，可用于實驗室制乙烯。以下關于乙烯利的敘述錯誤的是A． B．C． D．可用作果實催熟劑 13．工業上或實驗室提純以下物質的方法不合理的是（括號內為雜質） A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固體，過濾 C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾 D．硬脂酸（油酸）：催化加氫14．右圖是驗證溴乙烷發生了消去反應有乙烯生成的裝置，以下敘述錯誤的是 A．高錳酸鉀B． C．高錳酸鉀 D．在復鹽NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液， NH3?H2O ，則生成BaSO4沉淀的物質的量為 A．B．C．D．選項 實驗操作和現象 解釋或結論A將鋁塊放入熱水中--沒有氣體產生鋁不與熱水反應BK2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2--沒有氣體產生H2O2未被氧化C苯酚懸濁液中加入碳酸鈉溶液--溶液變澄清苯酚給出質子（H＋HCO-3D將KClO3粉末 、KClO3和CuO混合粉末分別加熱至同溫度--后者產生氣體更快CuO對KClO3分解起了催化作用17.光照AgNO3，收集到aL氣體（標準狀況），反應中轉移的電子數為b mol，則標準狀況的氣體摩爾體積Vm（L/ mol）可以表示為 A． B. C. D. 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)A． B． C．D．NaOH溶液19.下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應仍不能鑒別的是A. Ba(OH)2 KSCN Mg(NO3)2(FeCl3溶液）B. NH4Cl Na2CO3 NaCl (紫色石蕊溶液）C. K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液）D. Na2SO4 NaOH NaCl (溴水）20.常溫時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．pH的NaHSO3溶液：c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32)B．pH的苯酚與苯酚鈉混合溶液：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH)＞c(H＋)C．pH CH3COONa與CH3COOH混合溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1 molLNaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)c(H2CO3) - c(CO32－)從硫化物中提取單質銻（Sb）是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe → Sb4O6 + 6FeS ②Sb4O6 + 6C→4Sb + 6CO↑ 關于反應①、②的說法正確的是 A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子 C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4∶322. Be元素的相對原子質量為9，Be(OH)2呈兩性，難溶于水。取等物質的量混合的NaOH和Na2BeO2粉末1.27g，加入含a molHCl的溶液中,充分反應后得到澄清溶液,則a可能為 A.0.01 B.0.015 C.0.02 D. 0.06第Ⅱ卷 (共84分)四、（本題共分）砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價鍵都達到了8電子穩定結構，S元素都為-2價。 23. As元素位于元素周期表第 列；As的價電子排布式為 ；雄黃中除含有As-S鍵外，根據As的化合價分析，還含有 鍵。24. As4分子的空間構型為 ；As2S3分子中As-S鍵的數目為 ，未成鍵電子數有 個。25. 在As的下一周期、可作半導體材料的非金屬是 （填寫元素符號）；不能說明P元素非金屬性比As強的是 （選填序號）。a．P-H鍵鍵能大于As -H鍵鍵能 b. As2O3呈現兩性 c. H3PO4酸性比H3AsO4強 五、（本題共分）Fe3O4用途廣泛，是打印機、復印機墨粉的主要成分。26．配平下列反應的化學方程式： FeSO4 + NaOH + O2 → Fe3O4+ Na2SO4 + H2O27．以上反應中氧化劑是 ，被氧化元素是 ；若用NaClO代替O2，每生成1 mol Fe3O4，參加反應的NaClO為 mol。28. 工業綠礬中FeSO4的為52.5%，在生產Fe3O4的過程中，若工業綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為 m3/h（設反應在標準狀態下進行，空氣中O220%；保留2位小數）。六、（本題共分）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q＞。該反應的化學平衡常數表達式為20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 （選填編號）。①加入催化劑　降低溫度　縮小容器體積　增加CO2的量NOx“轉化率”達到90%，這是否指鉑-銠“三效”催化劑能移動化學平衡？試作出分析 。NO和CO氣體反應時，若NO的轉化率為90%，所得混合氣體的平均相對分子質量為 （保留2位小數）。七、（本題共分）某驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并其式。連接好實驗裝置檢查裝置的氣密性，方法是反應過程中末端導管插入試管A的水中目的是 制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，熄滅酒精燈， ________________________，停止通N2并關閉活塞K；④拆除裝置，取出產物。數據記錄如下：空質量 m0 /g與鈣的質量 m1 /g 與產物的質量 m2 /g14.8015.08015.150通過以上數據求算式CaxN2,x= 。36．上述實驗產生誤差的原因可能是 （選填編號）。①N2通入不足，反應器中有O2　N2未充分反應 ③產物、（本題共分）Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子；海藻富含碘。37. 將海水?鹽得到的粗鹽溶解、過濾，可除去不溶性雜質；再將濾液蒸發、 、洗滌、干燥，可得到精鹽。有關濾液“蒸發”的敘述正確的是________（選填序號）。a. 蒸發的目的是得到熱飽和溶液b. 蒸發的目的是析出NaCl晶體c. 應用余熱蒸干溶液d. 應蒸發至有較多晶體析出時為止38．將制精鹽的余液濃縮，加入MnO2和濃硫酸，加熱，溶液中NaBr轉化為Br2，反應的化學方程式為 ；進行此步轉化前要分析余液中Br-的含量，以確定加入MnO2和濃硫酸的量，這是為了避免生成 ；要將水溶液中的Br2提取出來還要進行的操作是：加有機溶劑萃取后分液、 。39．食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子，加入試劑的順序可以是________（選填序號）。a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl b. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClc. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl試分析Br-的存在是否會影響電解產品的質量，說明理由 。40. 海藻通過一系列步驟提碘時，分散在1體積四氯化碳中的I2是分散在1體積水中I2的85倍。若200mL水中溶有40 mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘約為 mg(保留2位小數)。九、（本題共分）、（本題共分）D的結構簡式為 。十一、（本題共分）CuFeS2）的精礦中Cu元素的質量分數為16 %，則CuFeS2的質量分數為 %（雜質不含銅）。53．將amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封閉管中加熱至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu(OH)2和HCl，則a：b= 。54．取鐵和銅混合粉末132g，mL 4mol/L的FeCl3溶液，剩余固體g，則混合粉末中Fe的質量為 ggCuSO4加熱至800℃，得到Cu2O固體和SO2、SO3、O2的混合氣體，該混合氣體的平均摩爾質量為 g/mol(保留2位小數)。56．CuCl2能與NaCl生成“配鹽”，配鹽是強電解質，能完全電離出Na+和“配陰離子”， 配陰離子的電離則可忽略。為確定配陰離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固體，每次實驗均充分反應，實驗記錄如下：實驗次數加入NaCl的物質的量（mol）測得溶上海市靜安區屆高三上學期期末考試化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/1042941.html

相關閱讀：高三化學第三次月考參考試卷[1]
陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學
四川省成都石室中學2015屆高三8月月考化學試題
山東省濟寧曲阜市2015屆高三上學期期中考試化學試題
2012年第二學期高三化學綜合測試題