大慶實驗中學上學期期中考試高三化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 一、單項選擇題（每題只有1個選項符合題意。每題2分，共60分。）1．“保護環境，就是保護人類自己”。下列環境問題與產生的主要原因不相符的是(　　)A．“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的B．“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的．下列有關物質分類或歸類正確的一組是(　　)①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆漿、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①和②　　　B．②和③ C．③和④D．②③⑤．大多數物質的俗名是根據其特殊的物理性質或用途得來的。下列物質的俗名與化學式或用途不相符的一組是(　　)選項俗名主要成分(化學式)用途A石英SiO2集成電路板B純堿Na2CO3制備玻璃C水玻璃Na2SiO3制備硅膠D鐵紅Fe2O3用作油漆和涂料．下列不正確的是(　　)A．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，金屬鈉先熔化，燃燒時火焰為黃色，生成淡黃色固體物質B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，應通入過量的CO2氣體C．金屬鈉與CuSO4溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出D．銫與冷水反應十分劇烈并生成H2，銫的氧化物可直接與水反應生成CsOH)25．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.2NAB．16 g CH4中含有4NA個C—H鍵C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA．關于溶液配制的說法正確的是(　　)A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中，得到的溶液濃度為1mol/LB．200 mL 0.2mol/L AlCl3溶液00 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl－物質的量濃度相同C．實驗室配制1 mol/L的鹽酸250 mL，需要250 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯D．實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，可以稱取12.5 g 膽礬，用500 mL容量瓶進行配制．用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸，來配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，實驗遇到下列情況，會使硫酸溶液的物質的量濃度偏高的是（ ）A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中　　B．搖勻后發現液面低于刻度線再加水C．容量瓶中原有少量蒸餾水 D．定容時仰視觀察液面．能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2OD．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑9．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一組是(　　)A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、NO D．K＋、Ag＋、NH3?H2O、NO．對于下列反應的說法中正確的是(　　)A．2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2C．反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉移電子6molD．Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O說明氧化性：Cr2O>Fe3＋Cr3＋ Fe2＋11．A．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，同溫同壓下，生成的CO2體積相同B．濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量氧氣時，轉移電子的物質的量相等D．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣1．工業上用某種氧化鋁礦石(含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：正確的是(　　)A．反應Ⅱ為CO2＋AlO＋H2O===2Al(OH)3↓＋COB．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C．↓D．試劑X可以為，沉淀中含有鐵的化合物13．以下金屬的冶煉方法在工業上不適用的是(　　)A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ D．2HgO2Hg＋O2↑14．對于ⅣA族元素，下列敘述中正確的是(　　)A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B．Si和Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2D．石英砂與燒堿反應制水玻璃：＋SiO2＋2OH－===SiO3＋H2O15．氯氣性質很活潑，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣能和Fe反應C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合發生爆炸D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸16．下列關于鹵素的敘述中正確的是(　　)A．溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用酒精萃取的方法提純B．用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去C．氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有HF和O2生成D．氯氣跟水反應時，水既是氧化劑也是還原劑17．下列說法正確的(　　)A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。B．SO2可使溴水褪色，體現了SO2的漂白性。C．CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑。D．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。18．將相同質量的銅分別與過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(　　)A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少19．下列說法錯誤的(　　)A．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡的離子方程式為：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO＋2H2O。B．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2＋3H2O。C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成。D．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體。20．下列說法錯誤的(　　)A．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水。B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式為：NH＋OH－ NH3＋3H2O。C．用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3，需要的儀器有酒精燈、、導管、集氣瓶。D．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣。21．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法的是(　　)A．制取NaHCO3是NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3B．用可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、⑤步驟中，溴元素均被氧化④步驟的溴做氧化劑D．MgCl2?6H2O在HCl氣體的環境下，加熱制取無水MgCl2，再電解制取金屬鎂2．下列溶液中能夠區別SO2和CO2氣體的是(　　)①澄清石灰水�、贖2S溶液�、跭MnO4酸性溶液④氯水�、萜芳t溶液A．①②③　　　 B．②③④ C．除①以外 D．全部2．下列說法正確的(　　)A．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46 NA。B．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸。C．濃硫酸能使蔗糖炭化體現了它的吸水性D．濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO22．判斷下列說法的正確(　　)A．中子數為20的氯原子表示為Cl。B．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體。C．DO中，質量數之和是質子數之和的兩倍。D．在18 g 18O2中含有2NA個氧原子。2．下列說法正確的(　　)A．H與O可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物。B．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵。C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物。D．Na2O與Na2O2中陰陽離子個數比不相等。2． A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質子數之和是A、D兩元素的原子核中質子數之和的2倍。下列說法中正確的是(　　)A．與A形成化合物的穩定性C>B>E B．形成簡單離子的半徑E>D>BC．單質B和D在常溫下化合生成D2B2 D．C的最高價氧化物對應水化物的酸性最強27．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2．下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是(　　)A．鋼鐵在弱堿性條件下發生電化學腐蝕的正極反應是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕．下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是(　　)A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、 H2SO4C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　)A．溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋NH B．n(NH)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝黑龍江省大慶實驗中學--學年度上學期期中考試高三化學試題
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