—學年度高三復習階段性檢測化 學 試 題注意事項：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選項題，共48分；第II卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2. 答第I卷前，考生務必將姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆填涂在答題卡上，并將第I卷選擇題的答案涂在答題卡上�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H—1O—16C—12N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5k—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137第I卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水B.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關C.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維.光導纖維遇強堿會“斷路”2.若NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NAC.標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目是0.1NAD.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間3.下列說法正確的是A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化B.可電解熔解MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取鋁C.鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物4.下列離子方程式書寫正確的是A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：B.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：5.下列有關粒子的檢驗方法及現象敘述不正確的是A.檢驗SO42-：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.檢驗CO32-：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-C.檢驗I-：通入Cl2后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I-存在D.檢驗CI-：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有CI-6.下列關于有機物的說法中，正確的是A.用新制的Cu（OH）2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖B.苯、乙醇和乙烯都能發生加成反應C.石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同7.下列說法中，正確的是A.熵減的吸熱反應可能是自發反應B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0 則金剛石比石墨穩定C.使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 △H2，則8.在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是A.a點對應的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b點對應的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c點對應的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d點對應的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-9．元素x和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，x與Y兩原子核外電子總數之和為19，Y的原子核內質子數比X多3個。下列描述中不正確的是A．x與Y形成的化合物的化學式可能為Y2X或Y2X2B．x和Y都是性質很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態形式存在C．Y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬D．X的化合物種類比Y的化合物種類多10．某pH=1的工業廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據上述實驗，以下推測正確的是 ①一定存在Mg2+②可能存在CO32- ③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤11．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是12．U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發生如下分解：[UO2(NO3)2]——（未配平），將氣體產物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是A．UO2 B．2UO2?UO3 C．UO3 D-UO2?2UO313．下列對各種體系的敘述中，不正確的是A.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過量Cl2，得到較純凈的FeCl3溶液 B.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡 CHCOO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的C.常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動D.處理鍋爐水垢中的CaSO4時，先用飽和Na2CO3溶液處理，再加入鹽酸，水垢就會溶解 14.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：（Cl-）B.新制氯水中：（Cl-）（ClO-）C.室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：D.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：15.右圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為： 2PhSO4+2H2O。下列有關說法正確的是 A.K與N相接時，能量由電能轉化為化學能B.K與N相接時，H+向負極區遷移C.K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大D.K與M連接時，所用電源的a極為負極 16.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 molB.n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C.若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)注意事項：1．答Ⅱ卷前考生務必在密封線內，將學校、班級、姓名、考號、座號填寫清楚。2．請你將第Ⅱ卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上。考試結束后，只收答題卡和答題紙。17．(14分)實驗是進行科學探究的重要途徑，也是學習科學知識的主要手段之一。請回答有關問題：(1)若用C裝置制備氨氣，其化學方程式為_____________________________________，干燥氨氣可以選用作為干燥劑，收集時采用___________________________法。若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是________________________________________________。(2)若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，請選擇合適的儀器裝置并按連接順序排列_________________________________________________。若在G中盛有品紅溶液，通入氯氣時，可看到品紅溶液褪色，由此可得出“氯氣與水反應的產物有漂白性”的結論，你認為此結論是否合理?______________________。若不合理，請說明理由______________________________________。(3)B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進行NO2的有關實驗。①寫出B中反應的離子方程式____________________________________________。②欲用H裝置驗證NO2與H2O的反應，操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入具支試管的可能的操作是_________________________________。18．(10分)下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：(1)D的化學式為______________________；F的電子式為______________________。(2)A與B生成D的反應化學方程式為______________________________________。(3)B和C反應的化學方程式為_____________________________________________。(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式__________________________________________________________________________。19．(13分)I、(1)在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應： .如圖為某反應過程中各物質物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線圖。①在0～15min內的平均反應速率：u(B)=_______________。②該反應的平衡常數表達式為③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應已經到達平衡狀態________________(填字 母，多選、少選均扣分)a．混合氣體的壓強 b．混合氣體的密度c．混合氣體的總體積 d．c(A)與c(B)的比值(2)若該反應的正反應速率與時間的關系如下圖所示。在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是_________________________；Ⅱ、(1)常溫下，0．1 mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_________(填序號)A．c(H+) B．c(H+)／c(CH3COOH) C．c(H+)?c(OH-) D．c(OH-)／c(H+)(2)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則Ka（HX）______________________ (填“大于”、“小于”或“等于”) Ka(CH3COOH)。(3)23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關系是_____________，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=___________。 (已知醋酸的電離平衡常數Ka=1．8×10-5)20.（15分）鋁、鐵、銅的單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛。（1）鐵元素在元素周期表中的位置是_______________________。（2）鋁電池性能優越，鋁一空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示。①該電池的總反應化學方程式為_______________________________________________；②電池中NaCl的作用是______________________________________________________。（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應式為______________，此時向溶液中加入SgCuO固體后可使溶液恢山東省濟寧市屆高三1月份期末測試（化學）
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