通州區2019年高三年級模擬考試（一）　理科綜合試卷2019年4月

1．下列試劑在使用過程中需要加熱條件的是
A．雙縮脲劑 B．菲林試劑 C．重鉻酸鉀 D．龍膽紫
2．有關結構與功能相適應的敘述不正確的是
A．胰腺細胞中核糖體數量相對較多
B．無核的紅細胞適于攜帶運輸氧
C．葉綠體類囊體膜面積大利于固定CO2
D．線粒體內膜上蛋白質分布較多
3. 下列有關生物變異的敘述，正確的是
A．三倍體植株可由受精卵發育而來
B．生物的變異都可以遺傳給后代
C．染色體結構變異不改變基因結構
D．基因重組過程中能產生新的基因
4. 萘乙酸（NAA）對月季插條生根作用的結果如圖所示。下列敘述正確的是

A．當萘乙酸濃度大于10-8mol/L時，抑制扦插枝條生根
B．當萘乙酸濃度低于10-6mol/L時，促進扦插枝條生根
C．若將插條放在不含萘乙酸的清水中不能生根
D．使扦插枝條產生相同根數的萘乙酸濃度相同
5．在自然環境良好的情況下，群落演替過程中不可能發生
A．優勢種群在不同時期發生更替
B．物種數目上升后逐步趨于穩定
C．生態系統的抵抗力穩定性增強
D．生態系統的營養結構趨于簡化
6．下列說法中，正確的是
A．糖類、油脂和蛋白質都是人體所需要的營養素
B．節日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質性質的體現
C．化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素
D．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑

7．下列裝置或操作不能實現實驗目的的是
A．吸收易溶于水的氣體 B． 實驗室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實驗室制乙烯
8．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑
B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
C．漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO
D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO + HCO ＝ H2O + SO + CO2↑

9．提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是

物 質 雜 質 所 選 試 劑 方 法
A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗氣
B 溴苯 溴 H2O 萃取
C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸餾
D 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
10．T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發
生反應的平衡常數表達式為： ，有關該平衡體系的說法正確的是
A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g)
B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小
C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
D．升高溫度，W(g)體積分數增加，則正反應是放熱反應

11．下列敘述正確的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉化為白色

12．有關下列圖象的說法正確的是

甲　　　　　　　 　乙　　　　　　 　丙　　　　　 　　 　丁
A．圖甲中的曲線可以表示某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖乙中①、②曲線分別表示反應M(g)+N(g)→Q(g) ΔH >0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時的pH變化
D．圖丁中開關K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕
13．下列有關熱現象的敘述中正確的是
A．分子間的作用力隨分子間距離的增大而減小
B．分子勢能一定隨分子間距離的增大而增大
C．溫度升高，每個分子的動能都增大
D．粗測分子直徑可利用“油膜法”，測量單分子油膜的厚度可以認為是分子的直徑
14．下列說法正確的是
A．太陽輻射的能量主要來自太陽內部的核裂變反應
B．盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核，其核反應方程式是
C． 的半衰期是8天，8克 經過16天后還剩6克未衰變
D．氫原子核外電子從半徑較小的軌道躍遷到半徑較大的軌道時，電子的電勢能減小，電子的動能增大，原子總能量增大
15．在實驗條件完全相同的情況下，分別用紅光和紫光做實驗進行比較，得到四個實驗結論，其中正確的是
A．通過三棱鏡后，紅光偏折角較大
B．在雙縫干涉實驗中，光屏上紅光的干涉條紋間距較寬
C．若紫光照射到某金屬表面有光電子逸出，則紅光照射也一定有光電子逸出
D．以相同入射角從水中射向空氣，紫光能發生全反射，紅光也一定能發生全反射
16．某質點在0～4 s的振動圖象如圖1所示，則下列說
法正確的是
A．質點振動的周期是2s
B．在0～1 s內質點做初速度為零的加速運動
C．在t=2 s時，質點的速度方向沿x軸的負方向
D．質點振動的振幅為20 cm
17．“嫦娥三號”探測器環繞月球運行的軌道半徑為r，如果軌道半徑r變大，下列說法中正確的是
A．線速度變小 B．角速度變大
C．向心加速度變大 D．周期變小
18．如圖2所示，一帶電粒子，從a點以垂直磁場方向的速度v進入磁感應強度為B的有界勻強磁場中，沿著acb半圓弧運動，從b點飛出磁場，已測得半圓弧的直徑ab長度為L，則下列說法中正確的是
A．粒子帶正電，帶電粒子的荷質比
B．粒子帶正電，帶電粒子的荷質比
C．粒子帶負電，帶電粒子的荷質比
D．粒子帶負電，帶電粒子的荷質比
19．某同學用單擺測量重力加速度，測得的結果比當地重力加速度的真實值偏大，可能的原因是
A．測量懸線長度作為擺長，沒有加上擺球的半徑
B．選用擺球的質量偏大
C．把在時間t內的n次全振動誤記為n+1次
D．把在時間t內的n次全振動誤記為n-1次
20．如圖3所示，在豎直平面內固定一個半徑為R的均勻帶電的金屬細圓環。一根長為L的絕緣絲線一端系在圓環的最高點，另一端系在一帶電金屬小球上，金屬小球可視為點電荷。當圓環、小球都帶有相同的電荷量Q時，發現小球在垂直圓環平面的對稱軸上處于平衡狀態。已知靜電力常量為k，則絲線對小球的拉力為
A． B．
C． D．
二、非選擇題：
21．（18分）
（1）如圖4所示，在“驗證機械能守恒定律”的實驗中，將
打點計時器固定在鐵架臺上，使重物帶動紙帶從靜止開始自
由下落。
①所需器材有打點計時器（帶導線）、紙帶、復寫紙、帶鐵夾
的鐵架臺和帶夾子的重物，此外還需 （填字母代號）中的器材。
A．直流電源、天平及砝碼 B．直流電源、毫米刻度尺
C．交流電源、天平及砝碼 D．交流電源、毫米刻度尺
②一次實驗中，質量為m的重物自由下落，打點計時器在紙帶上打出一系列點跡，如圖5所示，已知相鄰兩計數點之間的時間間隔為T。測得計數點A、B兩點間的距離為h1，計數點B、C兩點間的距離為h2。由此可以確定，在打點計時器打下B點時，重物的動能為 （填字母代號）。

（2）在“描繪小燈泡的伏安特性曲線”實驗中，要測量一個標有“3V 1.5W”的燈泡兩端的電壓和通過它的電流，現有如下器材：
A．直流電流表0～3A（內阻約0.1Ω） B．直流電流表0～600mA（內阻約0.5Ω）
C．直流電壓表0～3V（內阻約3kΩ） D．直流電壓表0～15V（內阻約200kΩ）
E．滑動變阻器（10Ω，1A） F．滑動變阻器（1kΩ，300mA）
①除電源、開關、導線外，為完成實驗，需要從上述器材中選用 　 （填字母代號）。
②某同學用導線a、b、c、d、e、f、g和h連接的電路如圖6所示，電路中所有元器件都是完好的，且電壓表和電流表已調零。閉合開關后發現電壓表的示數為2V，電流表的示數為零，小燈泡不亮，則可判斷斷路的導線是 �。ㄌ钭帜复�號）。

③下表中的各組數據該是同學在實驗中測得的，根據表格中的數據在如圖7所示的方格紙上作出該燈泡的伏安特性曲線。
U/V 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5
I/A 0 0.17 0.30 0.40 0.45 0.49
④若小燈泡的電功率為P，則圖8中的圖線可能正確的是 　　 。

22．（16分）如圖9所示，軌道ABC中 的AB段為一半徑R=0.2m的光滑1/4圓形軌道，BC段為足夠長的粗糙水平面。一質量為0.1kg的小滑塊P由A點從靜止開始下滑，滑到B點時與靜止在B點另一質量為0.1 kg的小滑塊Q碰撞后粘在一起，兩滑塊在BC水平面上滑行0.5m后停下。（g取10m/s2），求：
（1）小滑塊P剛到達圓形軌道B 點時，
軌道對它的支持力FN的大��；
（2）小滑塊P與小滑塊Q碰撞后共同
運動的速度v共大小；
（3）滑塊與水平面間的動摩擦因數μ的大小。

23．（18分）研究性學習小組的同學觀察和研究滑板運動的規律時，為使研究問題方便，將滑板和人整體視為一滑塊，其質量為m。如圖10所示，從光滑斜面上的A點由靜止開始自由滑下，到達B點時的速度為vB=4m/s。已知斜面AB與水平面BC在B點處通過一小圓弧光滑連接。長為x0=1.75m的水平面BC與滑塊之間的動摩擦因數μ=0.2，C點右側有4級臺階（臺階編號如圖10所示），D點右側是足夠長的水平面。每級臺階的高度均為h=0.2m，寬均為L=0.4m。（設滑塊從C點滑出后與地面或臺階碰撞后不再彈起）。（g取10m/s2）求：
（1）斜面上A點到B點的豎直高度h0；
（2）滑塊從B點運動到C點所經歷的時間t；
（3）其中一個同學是這樣求解滑塊離開C點后，第一次落地點P與C點在水平方向距離xPC的：滑塊離開C點后做平拋運動，下落高度H=4h=0.8m，在求出滑塊經過C點速度的基礎上，根據平拋運動知識求出了水平位移xPC。
你認為該同學解法是否正確？如果正確，請解出結果。如果不正確，請說明理由，并用正確的方法求出結果。
24．（20分）如圖11（a）為一研究電磁感應的實驗裝置示意圖，其中電流傳感器（電阻不計）能將各時刻的電流數據實時通過數據采集器傳輸給計算機，經計算機處理后在屏幕上同步顯示出I-t圖像。平行且足夠長的光滑金屬軌道的電阻忽略不計，導軌平面與水平方向夾角θ=30°。軌道上端連接一阻值R=1.0Ω的定值電阻，金屬桿MN的電阻r=0.5Ω，質量m=0.2kg，桿長L=1m跨接在兩導軌上。在軌道區域加一垂直軌道平面向下的勻強磁場，閉合開關S，讓金屬桿MN從圖示位置由靜止開始釋放，其始終與軌道垂直且接觸良好。此后計算機屏幕上顯示出如圖11（b）所示的I-t圖像（g取10m/s2）。求：
（1）勻強磁場的磁感應強度B的大小和在t=0.5s時電阻R的熱功率；
（2）估算0~1.2s內通過電阻R的電荷量及在R上產生的焦耳熱；
（3）若在2.0s時刻斷開開關S，請定性分析金屬桿MN 0~4.0s末的運動情況；并在圖12中定性畫出金屬桿MN 0~4.0s末的速度隨時間的變化圖像。

25．（15分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫藥中間體F和Y。
已知：?) ?) 。

請回答下列問題：
（1）寫出Y中含氧官能團的名稱 ；
（2）下列有關F的說法正確的是 ；
A．分子式是C7H7NO2Br B．既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
C．能發生酯化反應 D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH
（3）寫出由甲苯→A反應的化學方程式 ；
（4）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是 ，
F在一定條件下形成的高分子化合物的結構簡式是 ；
（5）寫出一種同時符合下列條件的Y的同分異構體的結構簡式 ；
①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子 ②與足量濃溴水反應產生白色沉淀
③分子中只存在一個環狀結構
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請寫出你設計的合成路線（無機試劑及溶劑任選）。
合成路線的書寫格式如下：
26．（15分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：
元素 有 關 信 息
A 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074 nm
B 所在主族序數與所在周期序數之差為4
C 原子半徑為0.102 nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒
D 最高價氧化物的水化物能按1?1電離出電子數相等的陰、陽離子
E 原子半徑為0.075 nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
（1）寫出C元素在周期表中的位置　 　 　　，寫出D元素最高價氧化物的水化
物電子式　　　 ；
（2）寫出B單質與水反應的離子方程式 ；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應
的主要化學方程式 ；
（4）X的水溶液顯　　 �。ㄌ�“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　 �。�
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電
解質溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時正極的電極反應式為 ；
（6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當得到精銅80 g時，燃料電池中轉移的電子數為
NA。

27．（14分）堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經過精制加工而成，此產品活性較高，對工業污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是 ；濾渣I的主要成分是 ；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變為淺綠色，此時溶液中呈淺綠色的陽離子常采用
加入 試劑進行檢驗（填化學式）；隨后溶液又變為棕黃色，相關反應
的離子方程式為 ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是
；已知堿式氯化鋁的分散質粒子大小在1~100 nm之間，則區別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產率偏低，該反應的離子方程式為 　 ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時，吸收熱
量Q kJ ，該過程的熱化學反應方程式為 。

28．（14分）節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發生反應的化學方程式為 ；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗SO2的
性質；
③裝置C中反應的離子方程式為 ；
④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是
（寫二點） 、 ；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號） ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要
測定的物理量是 ；
②你認為哪個裝置不可行（填序號） ，說明理由 。
29. （18分）科學家發現了囊泡準確轉運物質的調控機制。下圖表示細胞的局部亞顯微結構和功能模式圖，①～⑥表示細胞的結構，a、b表示大分子通過細胞膜的兩種方式。請分析回答下列問題。

（1）若圖中形成的囊泡內的物質是分泌蛋白，該過程可描述為：首先氨基酸在 上合成鏈狀結構，經內質網初加工，然后由囊泡轉運給 再加工修飾形成成熟蛋白。用3H標記的氨基酸，在圖中細胞結構上標記物出現的先后順序為 （寫序號）。
（2）囊泡定向轉移的過程 （是或否）消耗能量；“a”通過細胞膜的方式稱為 ，這種方式與主動運輸的區別是 。
（3）囊泡能將物質準確運輸到目的地并“卸貨”，是由于囊泡膜表面有特殊的“識別代碼”，能識別相應受體。 這種“識別代碼”的化學本質是 。
（4）神經遞質釋放的關鍵步驟是突觸小泡（囊泡）與 的融合過程。有一種水母發光蛋白，它與鈣離子結合后可發出熒光。將水母發光蛋白注入槍烏賊巨軸突內,觀察發現當興奮傳到軸突末端時熒光增強，隨后檢測到神經遞質放到突觸間隙。據此可推測，
可以啟動神經遞質的釋放。
（5）效應B細胞內膜系統中，通過囊泡向體液釋放的物質是 。

30．（16分）牧草中的白花三葉草有葉片內含氰(HCN)和不含氰的兩個穩定遺傳的品種。研究證實，白花三葉草葉片內的氰化物是經右圖所示的代謝途徑產生，染色體上的基因D、H分別決定產氰糖苷酶和氰酸酶的合成，兩種酶在氰的形成過程中先后發揮作用，基因d、h無此功能。某研究小組用甲乙兩個不產氰的牧草品種雜交，F1全部產氰，F1自交得F2。將F2植株的葉片提取液進行了實驗研究，發現F2植株有四種品系，如下表所示：

（1）該實例說明基因可以通過 過程,進而控制生物體的性狀。
（2）根據研究結果判斷，D基因和H基因位于 （填同一或不同）對同源染色體上，品系Ⅲ的基因型可能為 。
（3）該雜交方案的F2植株中，約有 的植株自交后代都能產氫，四種品系中的 植株自交后代都不能產氫。
(4) 利用基因工程方法可提高該牧草的抗旱性。首先，將大麥的抗旱基因HVA插入到農桿菌中的Ti質粒上轉移至植物細胞，并整合到植物細胞的
上，然后采用 技術獲得抗旱牧草植株，形成穩定遺傳的新品種。
（5）有科學研究認為，轉基因作物所攜帶的外源基因可以通過花粉傳遞給近緣物種，可能造成¬_______________。
31．（16分）霧霾天氣影響人們的生活質量，空氣中的病原體、過敏原和有毒顆粒物可以使人患病。請回答下列問題。
（1）空氣中的流感病毒進入人體后，引發的特異性免疫是 ____ 。通過接種流感疫苗可以預防流感，接種疫苗的作用是_____________________。
（2）空氣中某些過敏原接觸有過敏體質的人體后，在過敏原的刺激下，由 細胞分泌的抗體可吸附在呼吸道黏膜上，當相同過敏原再次接觸機體時，就會發生呼吸道過敏反應。
（3）空氣中的有毒顆粒物也易使人患呼吸道疾病，患者癥狀常表現為咳嗽、發熱癥狀。當患者體溫高于正常體溫時，下丘腦感受到變化，通過_________發送信息，導致汗腺分泌_______，毛細血管______，肌肉和肝臟等產熱減少，使體溫下降。此時血漿的 會升高，患者應及時補充水分。
（4）治理霧霾需要采用多種措施綜合實施，如減少工業污染排放、露天工地的粉塵覆蓋、降低騎車尾氣排放，以及_____________________。

生物答案
1B 2C 3A 4B 5D
29. （18分）
（1）核糖體（1分） 高爾基體（1分） 氨基酸（亮氨酸） ③⑥⑤①
（2）胞吐 不需載體，主要運輸對象是大分子(拓展答案，合理即可給分)
（3）蛋白質（糖蛋白）
（4）突觸前膜（細胞膜） 鈣離子
（5）抗體
30．（16分）
（1）控制酶的合成來控制生物的代謝
（2）不同； ddHH或ddHh ；
（3）1/16； 品系Ⅰ、品系Ⅱ和品系Ⅲ
（4）染色體DNA 植物組織培養
(5) 基因污染

31．（16分）
（1）體液免疫和細胞免疫 誘發人體產生相應的抗體和記憶細胞
（2）漿細胞（或效應B細胞）
（3）神經—體液 增加 舒張 滲透壓
（4）增加城市綠色植被（或改善周邊生態環境等合理答案）

2019年高三一模物理參考答案及評分標準
第I卷 (48分)

一、 選擇題：（每個6分）
題號 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B B C A B C A
第II卷 (72分)
21.（18分）
（1）①D（3分）；②D（3分）
（2）①BCE（3分）；②d（2分）；③（3分）
④C（4分）。

22. （16分）
解：（1）小滑塊P沿光滑圓形軌道下滑到達圓形軌道底端B的過程中，機械能守恒，有
（3分）
（3分）
解得FN=3N （1分）
解得vB=2m/s （1分）
（2）小滑塊P與小滑塊Q在B點碰撞后共速，由動量守恒定律得，
mvB=2mv共 （3分）
解得v共=1m/s （1分）
（3）滑塊在水平面上滑行的過程中，受到滑動摩擦力的作用，由動能定理得
（3分）
解得
=0.1 （1分）

23. （18分）
解：（1）斜面AB上下滑，機械能守恒：
（3分）

=0.8m （1分）
（2）動能定理： （2分）
解得： vC=3m/s （1分）
牛頓定律： ，
解得： m/s2 （2分）
所以：
=0.5s （1分）
（3）不正確，因為滑塊可能落到某一個臺階上。 （1分）
正確解法：
假設沒有臺階，滑塊直接落在地上， s=0.4s， （1分）
水平位移 ，恰好等于3L（也就是恰好落在圖中的D點），
因此滑塊會撞到臺階上。 （2分）

當滑塊下落高度為2h時， s=0.283s， （1分）
水平位移 ，大于2L，
所以也不會撞到第①、②臺階上，而只能落在第③級臺階上。 （1分）
則有 ， ， （1分）
xPC （1分）

24. （20分）
解：（1）由I−t圖像可知，當金屬桿達到穩定運動時的電流為1.60A，
桿受力平衡： （2分）
解得 （1分）
由圖可知，當t=0.5s時，I=1.10A； （1分）
（2分）
（2）1.2s內通過電阻的電量為圖線與t軸包圍的面積，由圖知：
總格數為129格（126~135格均正確）
（1.26C~1.35C格均正確） (2分)
由圖知：1.2s末桿的電流I=1.50A （1分）

（2分）

（3.024m~3.24m均正確） （2分）
（1分）

（1.728J~1.944J均正確）（1分）
（1.152J~1.296J均正確） （1分）

（3）由圖像分析，金屬桿在1.6s內隨著位移的變大，做加速度逐漸變小的速度變大的直線運動；1.6s~2.0s內隨著位移的變大，做勻速直線運動; 2.0s時刻斷開電鍵，2.0s~4.0s金屬桿做勻加速直線運動，其加速度為a=5m/s2。（2分）
圖像（2分）

2019年高三一摸化學參考答案及評分標準

二、 選擇題：（42分）
題號 6 7 8 9 10 11 12
答案 A C A D D C B
25.（共15分）
（1）醛基 ；（2分） （2）B、C ；（2分）

（3） ； （2分）

（4）氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基；（2分） ；（2分）

（5） (或： ) ；（2分）
（6）
（3分，其他合理答案也可以）。
26.（共15分）
（1）第三周期 VIA族 ； （2分） Na+ ; （2分）
（2）Cl2 + H2O Cl－+ H+ + HClO ； （2分）
（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ； （2分）
（4）酸； （1分） NH + H2O NH3•H2O + H+ ； （2分）
（5）O2＋2H2O＋4e－ == 4OH－ ； （2分）
（6）2.5 。 （2分）

27.（共14分）
（1）增大反應物接觸面積，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）； （2分）
SiO2 （或：二氧化硅） ； （1分）
（2）K3[Fe(CN)6] ；（2分） 4Fe2+ +O2 + 4H+＝ 4Fe3+ + 2H2O ； （2分）
（3）除Fe3+ ；（2分） 觀察是否有丁達爾效應； （1分）
Al3+ + 4OH－＝AlO + 2H2O ； （2分）
（4）AlCl3(aq) + 3H2O(l) Al(OH)3(膠體) + 3HCl(aq) ΔH ＝+400Q kJ?mol 。（2分）
28.（共14分）
（1）① Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ ； （2分）
②品紅溶液（1分） ； 氧化； （1分）
③ SO2 + I2 + 2H2O ＝ SO + 2I－+ 4H+ ； （2分）
④不用加熱（或：節約能源，節約藥品）；相對安全；易于控制反應進行；
反應更充分； （任何合理的兩點各2分）
（2）① a ； （1分） 當KMnO4溶液剛褪色時，測定通入空氣的體積V ； （1分）
② b ； （1分） 空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應，造成測量不準確。（1分）

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