秘密★啟封并使用完畢前 【考試時間：2019年1月13日上午9：00~ll：30】南充市高201 6屆第一次高考適應性考試理科綜合 物理

第I卷（選擇題 共42分）
第I卷共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，有的只有一個選項、有的有多個選項
符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分
1．如圖所示，用一輕繩將質量均勻分布的重球懸掛在豎直光滑的墻上，若將繩子的長度縮短一
些，則
A．繩子拉力變小，墻對球的彈力變大
B．繩子拉力變小，墻對球的彈力變小
C．繩子拉力變大，墻對球的彈力變大
D．繩子拉力變大，墻對球的彈力變小
2．甲、乙兩玩具車（視為質點）沿同一方向做直線運動，某時刻經過同一地點，若以該時刻作為
計時起點，得到兩車的位移圖像如圖所示，圖像中的OC與AB平行，CB與OA平行，則下列
說法中正確的是
A．t1~t2時間內兩車的距離越來越遠
B．0~ t3時間內甲車的平均速度大于乙車的平均速度
C. 0~t2時間內甲車的速度和乙車的速度始終不相等
D．t3時刻甲車和乙車的位移相等
3．取水平地面為重力勢能零點．一物塊從地面以初速度v0豎直向上運動，不計空氣阻力，當物
塊運動到某一高度時，它的重力勢能和劫能恰好相等，則在該高度時物塊的速度大小為
A． B． C． D．
4．假設地球可視為質量均勻分布的球體，已知地球表面重力加速度在兩極的大小為g0，在赤
道的大小為g，地球的半徑為R；則地球的自轉周期為

5．關于靜電場和在靜電場中運動的帶電粒子，下列說法正確的是
A．電場強度為零的地方，電勢也為零
B．勻強電場的場強大小處處相等，方向也處處相同
C．帶電粒子總是從高電勢向低電勢運動
D．電場力做正功，帶電粒子的電勢能可能增大
6．把純電阻A“10V，2.0W”接到某一電動勢和內阻不變的電源上，電阻A實際消耗的功率是
2.0W;換上另一個“10V，5.0W”的純電阻B接到這一電源上，若電阻B實際消耗的功率要
小于2.0W，則該電源的電動勢和內阻應滿足的條件是（設電阻不隨溫度改變）
A. E>(l0+2 )V B.E>(5+2 S)V
C. r > l0 Ω, D. r >5 Ω
7．在點電荷Q產生的電場中的O點，由靜止釋放一個質量為m、帶電荷量為+q的試探電荷，
試探電荷運動到電場中的a點時的速度為v．若試探電荷從無窮遠處以初速度%運動到電
場中的a點時，需克服電場力做功W，到a點時的速度仍為v，設無窮遠處電勢為零且只考慮
試探電荷受電場力的作用．則下列判斷正確的是
A．電場中a點的電勢
B．試探電荷在電場中D點的電勢能
C．試探電荷在無窮遠處的初速度
D．ao間的電勢差
第Ⅱ卷 （非選擇題共68分）
8．(1)（6分）
某同學探究彈力與彈簧伸長量的關系，其做法是：
將彈簧自然懸掛，待彈簧靜止時，長度記為L0；彈簧下端掛上砝碼盤時，長度記為Lx；在砝碼
盤中每次增加10 g砝碼，彈簧長度依次記為L1，至L6.數據如下表．

I．下圖是該同學根據表中數據作的圖，縱軸是砝碼的質量，橫軸是彈簧長度與____的
差值（選填“L0”或“Lx”）．
Ⅱ，由圖可知彈簧的勁度系數為_ N/m；砝碼盤
的質量為 -g．（重力加速度取9.8 m／s2）
(2)（11分）提供以下器材
量程為10.0mA、內阻為30Ω~ 40Ω的電流表一只
定值電阻R1=150Ω，定值電阻R2=l00
兩只開關S，導線若干
要求利用這些器材測量一千電池(電動勢約1. 5V)的電動勢．
I．按要求在實物圖上連線；

Ⅱ．用已知量和直接測得量表示的待測電動勢的表達式為E= ，式中各直接測得
量的意義是
9．（15分）車輛在行駛過程中隨意變道可能造成交通事故．某司機駕車以54km/h在快車道上
行駛，行駛在該車前面的另一輛小轎車以36km/h在慢車道上行駛，當后車車頭和前車車尾
相距d =5m時，前面司機突然加速變道至后車正前方，其加速度大小a1=1m/ s2．不考慮變
道帶來的方向變化．（取 =3.9）求：
(1)若后車的司機不減速，經過多少時間兩車相撞；
(2)若后車的司機發現前車變道，立即剎車減速，為避免發生車禍，后車剎車減速的加速度
a2至少為多大．
10.（17分）如圖所示空間分為I、Ⅱ兩個足夠長的區域，各界面
（圖中虛線）水平，I區域存在勻強電場E1=1．0×l04 V／m，方
向豎直向上；Ⅱ區域存在勻強電場E2= ×l05V／m，方向水平
向右，兩個區域寬度分別為d1 =5.0 m，d2=4.0 m．一質量m=
1.0×10-8kg、電荷量g=1.6×10 -6C的粒子從D點由靜止釋
放，粒子重力忽略不計，求：
(1)粒子離開區域I時的速度大��；
(2)粒子出區域Ⅱ后加另一個勻強電場，使粒子在此電場作用下經1.0s速度變為零，求此
電場的方向及電場強度E3.

11.（19分）如圖所示，AB為傾角θ=37°的斜面軌道，軌道
的AC部分光滑，CB部分粗糙，BP為圓心角等于
143°、半徑R=l m的豎直光滑圓弧形軌道，兩軌道相
切于B點，P、O兩點在同一豎直線上，輕彈簧一端固
定在A點，另一自由端在斜面上C點處，現有一質量m
=2 kg的小物塊在外力作用下將彈簧緩慢壓縮到D
點后（不栓接）釋放，物塊經過C點后，從C點運動到
B點過程中的位移與時間的關系為x= 12t - 4t2（式中x單位是m，t單位是s），假設物塊第
一次經過B點后恰能到達P點，sin 37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m/s2．試求：
(1)若CD =1 m，試求物塊從D點運動到C點的過程中，彈簧對物塊所做的功；
(2)B、C兩點間的距離x；
(3)若在P處安裝一個豎直彈性擋板，小物塊與擋板碰撞后速度反向，速度大小不變，小物
塊與彈簧相互作用不損失機械能，試通過計算判斷物塊在第一次與擋板碰撞后的運動過程
中是否會脫離軌道？

秘密★啟封并使用完畢前 【考試時間：2019年1月13日上午9：00～11: 30】
南充市高2019屆第一次高考適應性考試
理科綜合 化學
可能用到的相對原子質量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe - 56
第I卷（選擇題 共42分）
第I卷共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．近年來，我國發生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化學品爆炸事故等多起公共安全問題，造
成公眾對化學學科的誤解，特別是央視最近播出的某國產化妝品的一段廣告，15秒內洗腦
般重復“我們恨化學”這句話。作為一位高中生，對以上事件你怎么看
A．“三聚氰胺”奶粉事件是化學問題，不是商家的道德問題
B．爆炸一定是化學變化
C．某國產化妝品的生產不使用任何化學原理和方法
D．我們學習化學學科，應該做到：準確理解、辯證看待以及正面傳播它
2．有機物TPE具有聚集誘導發光特性，在光電材料領域應用前景廣闊，其結構簡式如圖所示，
下列說法正確的是
A．該有機物的分子式為C26 H22
B．該有機物屬于苯的同系物
C．該有機物的一氯代物有4種
D．該有機物既可發生氧化反應，又可發生還原反應
3．以下數值等于阿伏加德羅常數值的是
A. 6 g石墨中的C-C鍵數目
B．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數目
C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數目
D．0.1 mol羥基（-OH）中所含電子數目
4．能正確表示下列反應的離子方程式是
A．Fe( N03)3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+20H-= 2AlO2-+H2
c．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2 +OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O
D．將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++ +2OH -
5．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分
子通過，下列有關敘述正確的是
A．銅電極上發生氧化反應
B．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
C．電池工作一段時間后，乙池的c(Zn2+)>c（SO42-）
D．陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷
平衡
6．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

7．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是
A．pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) <c(CH3COO-)
B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：
c(CH3COO -)- c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH -)]
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋， 幾乎不變
D．a mol/L CH3COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中
c(Na+)>c（CH3COO -），則一定有a≤b
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
8．（13分）X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期主族元素。X元素原子的質子數等于其電子層數；Y的基態原子核外電子有5種不同的運動狀態；Z與T同主族且原子序數T是Z的兩倍；R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大。請回答下列問題：
(1)2的基態原子電子排布式為____；TZ32-離子的空間構型為____。
(2)T、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為____ （填化學式）。
(3)化合物RU的晶體類型為 ；已知RU晶胞體積為Vcm3，RU的摩爾質量為M
g/mol則該晶體密度p= （用含V、M的式子表示）。
(4)將Y2X6氣體通人H20中反應生成一種酸和一種單質，該反應的化學方程式是 。
（已知：Y的電負性為2.0，X的電負性為2.1）
9．（16分）FeSO4.7H2O俗稱“綠礬”，是一種藍綠色晶體。某課外活動小組同學在實驗室發
現一瓶綠礬已部分變質，擬用該試劑為原料，重新制取FeSO4.7H2O晶體，并測定其純度。
【查閱資料】
①綠礬化學性質常不穩定，在潮濕空氣中逐漸氧化變質，久置的綠礬溶液逐漸變為黃
色，并出現棕黃色渾濁；
②硫酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而增大。
【制備晶體】
①取一定量已變質的“綠礬”于燒杯中，加適量水，攪拌，得到棕黃色懸濁液。
②加入一定量稀H2SO4和過量鐵屑，在60℃左右水浴中加熱，充分反應，待溶液完全
變為淺綠色為止。
③趁熱過濾，并用少量熱水洗滌，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶。
④待結晶完畢后，過濾出晶體，用少量冰水洗滌，再用濾紙吸干水分，最后放人廣口瓶
中密閉保存。
請回答下列問題：
(1)完成久置綠礬溶液在空氣中變質反應的離子方程式：

(2)實驗步驟②中加入稀硫酸的目的是____
(3)實驗步驟③中趁熱過濾目的是____ 。
(4)實驗中兩次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有燒杯、 。
【測定純度】
有同學認為，制備過程中可能有少量Fe2+被氧化為Fe3+，導致產品不純。他們設計了
如下方案測定產品的純度。

請回答下列問題：
限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液
(5)檢驗產品中是否含有Fe3+的無機試劑最好是：-。
(6)試劑X是：____。
(7)產品中FeSO4.7H2O（摩爾質量為278 g/mol）的含量為：____（用質量分數表示）。
10.（14分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備
BaCl2.2H2O的流程如下：

(1)寫出“浸取”環節發生的主要反應的離子方程式：____ ．。實驗室用37%的鹽
酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。
a．燒杯 b．容量瓶 c．滴定管 d．玻璃棒
(2)下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖

①濾渣I中含 （填化學式）。再加入NaOH調節pH =12.5可除去____（填離子
符號）。
②加入H2C204應避免過量的原因是____。
(3) 25℃，H2C204和HF兩種酸的電離平衡常數如下：

①HC2O4-的電離平衡常數表達式Ka2=____。
②H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為____

11.（15分）大氣污染越來越成為人們關注的問題，工業生產尾氣中的氮氧化物必須脫除（即脫
硝）后才能排放。
(1)已知：

CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為：

已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

由此計算△H3= kJ．mol-1，C-H化學鍵鍵能E= kJ．mol-1。
(2)反應2CO (g) +2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)也可用于脫硝，圖1為該反應過程中
NO的平衡轉化率a(NO)與溫度、壓強的關系[其中初始c(CO)和c(NO)均為
1mol．L-1]，計算該反應在200cC時的平衡常數K=__ ，圖中壓強(P1、P2、P3)
的大小順序為____。

(3)有人利用電化學方法將CO和NO轉化為無毒物質。裝置如圖2所示
①電極a是 極；
②電極b的電極反應式是 。
(4)新型臭氧氧化技術利用具有極強氧化性的0，對尾氣中的NO脫除，反應為NO(g)+
O3(g)=NO2(g)+O2(g)，在一定條件下，將NO和0，通人密閉容器中并不斷加熱發
生反應（溫度不超過各物質的分解溫度），NO2的體積分數妒(NO2)隨時間變化如圖3所
示，可以發現t1s后NO。的體積分數下降，其可能的原因是____。
研究小組通過增大 比值提高NO的平衡轉化率，卻發現當 >1時，NO2的物
質的量減小，可能原因是____。

秘密★啟封并使用完畢前 【考試時間：2019年1月13日上午9：00—11: 30 】
南充市高2019屆第一次高考適應性考試
理科綜合 生物
第I卷（選擇題 共42分）
第I卷共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．甲、乙分別為物質進出細胞的坐標圖和模式圖，物質進出細胞與膜的結構有關。下列相關說
法正確的是
A．甲、乙所代表的物質運輸方式沒有共同點
B．由于膜對Na+通過具有選擇透過
性，所以細胞膜幫助Na+跨膜運輸蛋
白只有一種
C．膜的選擇透過性既與磷脂分子和水的親疏有關，又與蛋白質的種類和結構有關
D．嬰幼兒腸道吸收乳汁中的免疫球蛋白的過程可用圖乙中的跨膜運輸方式表示
2．據圖分析，下列說法不合理的是
A．圖中描述了遺傳信息的流動方向
B．c過程中，最多需要61種反密碼子參與
C．c過程產生的蛋白質由n個氨基酸組成
m條肽鏈，則該蛋白質至少含有n+m個
氧原子
D．a和b過程中DNA分子作為模板鏈的條數不同，b過程中核糖核苷酸之間通過氫鍵連接
3．下列有關細胞分裂、細胞分化、細胞凋亡、細胞癌變的敘述，正確的是
A．細胞凋亡是受遺傳物質控制的正常生理過程，溶酶體在細胞凋亡中起重要作用
B．癌癥是致癌因子引發的，艾滋病患者與正常人患癌癥的幾率大致相同
C．原癌基因的主要功能是調節細胞周期，阻止細胞不正常的增殖
D．細胞分化使各種細胞的遺傳物質有所差異，導致細胞的形態和功能各不相同
4．下列關于物質出入細胞方式的敘述，正確的是
A．被細胞胞吐的一定是像胰島素一樣的大分子物質
B．胞吐過程一定會有分泌泡與細胞膜的融合過程
C．血漿中的氧進入紅細胞需穿過兩層生物膜
D．mRNA從細胞核到細胞質的過程屬于胞吐作用
5．下列有關植物組織培養的敘述，正確的是
A．愈傷組織是一團有特定結構和功能的薄壁細胞
B．二倍體植株的花粉經脫分化與再分化后得到穩定遺傳的植株
C．植物耐鹽突變體可通過添加適量NaCl的培養基培養篩選而獲得
D．植物組織培養用的培養基成分和微生物所用的培養基成分相同
6．如圖所示為人體內的細胞在分裂過程中每條染色體上的DNA含量的變化曲線。下列有關
敘述中正確的是
A．該圖若為有絲分裂，則ef段的細胞都含有兩個染色體組
B．該圖若為有絲分裂，則細胞板的出現和紡錘體的消失都在ef段
C．該圖若為減數分裂，則cd段的細胞都含有23對同源染色體
D．該圖若為減數分裂，則等位基因的分離和自由組合都發生在cd段
的某一時期
7．下列與實驗相關的敘述，正確的是
A．探究淀粉酶對淀粉和蔗糖催化的專一性時，不可用碘液代替斐林試劑進行鑒定
B．通常用層析液分離和提取綠葉中的色素研究色素的種類和含量
C．用低倍鏡觀察不到紫色洋蔥鱗片葉外表皮細胞的質壁分離和復原過程
D．可用紫色洋蔥外表皮細胞觀察DNA和RNA的分布
第Ⅱ卷（非選擇題 共48分）
注意事項：
必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區域內作答。作圖題可
先用鉛筆繪出，確認后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷、草稿紙上無效。
第Ⅱ卷共4題。
8．（9分）以下各圖表示細胞內或細胞之間發生的部分生命活動。請據圖回答：

(1)甲圖中①~⑦表示細胞結構，甲~丁表示結構中的物質。①~⑦中，不含磷脂分子的細
胞器是 （填序號）。圖中物質甲表示的是_______________________。
(2)乙圖表示肝臟組織受損或部分切除后激活Notch信號途徑實現再生的過程。圖中受損
細胞A的膜上產生信號分子，與正常細胞B膜上的Notch分子（一種跨膜受體）結合，導致
Notch的膜內部分水解成NICD，NICD再與RBP（一種核內轉錄因子）一起結合到靶基因的
相應部位，激活靶基因，最終引起肝臟再生。
①信號分子與細胞膜上的Notch分子結合后引起肝細胞的一系列變化，這說明細胞膜有
功能。
②在Notch分子基因表達過程中，過程①需要的酶主要是 。
③直接參與Notch分子合成、加工和轉運的細胞器有 ；其中轉運過程依賴生物
膜的_ ___。
④靶基因激活后能促進過程①，其意義是 。
9．（13分）圖甲表示綠色植物葉肉細胞中發生的兩種物質代謝過程，圖中C3代表含有3個碳
原子的有機化合物。圖乙是研究葉肉細胞中上述兩種代謝過程的實驗裝置，在密閉小室內
放有一新鮮葉片和C02緩沖液，緩沖液能補充CO2，保持小室內二氧化碳濃度穩定在0．
03%，小室內氣體體積的變化可根據毛細管內水柱的移動距離測得。圖丙表示在一定CO2
濃度、環境溫度為25℃、不同光照強度條件下測得的小麥葉片的光合作用強度（以CO2吸收
量表示）。（已知小麥植株進行光合作用和呼吸作用的最適溫度分別為25℃和30CC。）請據
圖回答下列問題。

(1)圖甲中①②過程都產生了 。
(2)用圖乙所示的裝置研究③④過程時，在較強光照下，刻度毛細管內水柱將____移
（左或右或不移動）。
(3)若用圖乙裝置測定葉片的呼吸速率，則需對裝置做兩處改進：
① ；②________。
(4)圖丙曲線中，當光照強度為X點時，葉肉細胞中產生ATP的場所有________；在其他
條件不變的情況下，將溫度調節到30cC，曲線中a點將向 移動，b點將向
移動；圖中C點以后限制光合作用強度繼續上升的環境因素是________，依
此原理，在農業生產中可采用 （具體措施）提高小麥產量。
10.（11分）研究人員從一種野生植物的貯藏根中提取出一種化學物質，有人認為是一種能促
使葡萄糖分解的酶，有人認為是一種能促使蔗糖分解的酶。對此，研究人員設計并做了一
些相關實驗。
(1)要鑒定此物質化學本質是蛋白質還是RNA，可分別選用 試劑和____染液。
(2)要確定此物質是催化葡萄糖分解的酶還是催化蔗糖分解的酶，研究人員設計了如上圖

所示的實驗過程，請分析可能的實驗結果。在水浴加熱后，若兩支試管均出現磚紅色沉淀，
說明 ，若兩支試管均不出現磚紅色沉淀，則說明____。
(3)若以上實驗完成后，已經確定其為催化葡萄糖分解的酶，化學本質是蛋白質，需要確定
其催化作用的最適溫度，設計實驗的基本思路是先確定 ，再參照上圖
中甲試管的處理方法進行實驗。實驗結束后，再選擇其中磚紅色沉淀 的兩
支試管所對應的溫度，設置 ，重復進行實驗。
(4)若通過研究確認該提取物還含有淀粉酶，某同學欲探究溫度對淀粉酶活性的影響進行
了如下實驗：①取6支試管并編號為A、A1、B、B1、C、C1。在試管A、B、C中都加入等量的
淀粉溶液，在試管A1、B1、C1中都加入等量淀粉酶溶液。②將試管A、A1放入60 aC水中，將
試管B、B1放入100 aC水中，將試管C、C1放人冰水中，維持5 min。③分別將等量的淀粉酶
溶液注入相同溫度下的淀粉溶液中，搖勻后，在相應溫度下維持5 min。④取出試管，用斐
林試劑檢測實驗結果。請指出該同學實驗中存在的問題，并提出修正方案。
存在問題是 。 修正方案： 。
11.（15分）請回答下列有關遺傳變異與進化的問題：
(1)研究發現，某果蠅中，寫正常酶1比較，失去活性的酶l氨基酸序列有兩個突變位點，
如下圖（注：字母代表氨基酸，數字表示氨基酸位置，箭頭表示突變的位點）：
據圖推測，酶1氨基酸序列a、b兩處的突變都是控制酶l合成的基因發生突變的結果，a處
和b處分別是發生堿基對的
、_ ___導致的。
進一步研究發現，失活酶1的相
對分子質量明顯小于正常酶1，出
現此現象的原因可能是基因突變導致翻譯過程 。
(2)果蠅的眼色遺傳中，要產生色素必須含有位于常染色體上的基因A，且位于X染色體
上的基因B和b分別會使眼色呈紫色和紅色（紫色對紅色為顯性）。果蠅不能產生色素時
眼色為白色�，F將純合白眼雄果蠅和純合紅眼雌果蠅雜交，后代中有紫色個體。讓F1雌
雄個體相互交配得到F2，F2中紫眼：紅眼： 白眼比例為____。F2代中紅眼個體
的基因型有 種。
(3)已知果蠅的長翅對殘翅是顯性，由位于常染色體的一對等位基因(D、d)控制。若一大
群果蠅隨機交配，后代有9900只長翅果蠅和100只殘翅果蠅，則后代中Dd的基因型頻率
為____。若該種群放置于刮大風的島嶼上，殘翅果蠅的比例會 ，這是
的結果。
(4)下面圖甲是某遺傳病家系的系
譜圖；對該家系中l一4號個體分別
進行基因檢測，將含有該遺傳病基因
或正常基因的相關DNA片段用電泳
法分離，結果如圖乙，正�；�因顯示
一個條帶，患病基因顯示為另一個不
同的條帶。那么系譜圖中8號個體
的基因型與3號個體的基因型相同
的概率為____。

南充市高2019屆第一次高考適應性考試
生物試題參考答案及評分意見
一、選擇題（在四個選項中，只有一項最符合題目要求。每小題6分，共42分）
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A
二、非選擇題（48分）
8．（9分,除標明給分外，每空1分）
(1)① mRNA
(2)①細胞間信息交流（信息傳遞、細胞通訊） ②RNA聚合酶 ③核糖體、內質網、高爾基體(2分) 流動性 ④增加細胞中Notch分子數量，有利于接受信號分子的刺激（2分）
9．(共13分，除注明外，每空1分)
(1)[H]和ATP （2分，答對1項給1分） (2)右
(3)①關閉光源（或黑暗條件下）（2分） ②CO2緩沖液換為適宜濃度的NaOH溶液（2分）
（4）細胞質基質、線粒體和葉綠體（多答或少答都不給分）（2分） 下 右
CO2濃度 施有機肥、合理密植(答出一項即可)
10.（共11分）
(1)雙縮脲（1分） 吡羅紅（1分）
(2)該物質是能催化蔗糖分解的酶（1分） 該物質是能催化葡萄糖分解的酶（1分）
(3)系列等溫度梯度（意思相近即可）（1分） 磚紅色沉淀最少（1分）
更小溫度梯度（意思相近即可）（1分）
(4) 檢測結果的試劑不合適（2分） 應該是取出試管，各加入等量的碘液（2分）
11.（15分）
（1）替換(1分) 增添或缺失(2分,答對其一得1分) 提前終止(2分)
（2）3∶3∶2(2分) 4(2分)
(3)18%(2分) 上升(1分) 自然選擇(1分) (3) 2／3(2分)
(注意：非選擇題，只要答案合理都給分。)

南充市高中2019屆第一次高考適應性考試
理科綜合•化學參考答案和評分標準
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
選擇題共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. D 2. D 3. C 4. D 5. B 6. B 7. D
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
8.（共13分）（1）1s22s22p4 或 [He]2s22p4（2分） 三角錐形（2分）
（2）HClO4＞ H2SO4 (2分）
（3）離子晶體（2分） 4M 6.02×10２３×V g/cm３或 4M NAV g/cm３（2分）
（4）B2H6＋6H2O == 2H3BO3↓＋6H2↑（3分）
9.（共16分）（1）12；3；6；H2O；8；4；Fe(OH)3 ↓（3分）
（2）溶解Fe(OH)3沉淀，防止FeSO4水解（2分）
（3）減少過濾時FeSO4損失（2分）
（4）玻璃棒、漏斗（2分）
（5）KSCN溶液（2分）
（6）K3[ Fe(CN)6]溶液（2分）
（7）417m2296m1 ×100%（3分）
10.（共14分）（1）BaCO3＋2H＋ == Ba２＋＋CO2↑＋H2O（2分） 　ad（2分）
（2）①Fe(OH)3（2分） Mg２＋、Ca２＋（2分）
②H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品產量減少（2分）
（3）①c(H＋)∙c(C2O4２－) c(HC2O4－) （2分）
②H2C2O4＋F－== HF＋HC2O4－（2分）
11.（共15分）（1）－1150（2分）　　 414（2分）
　（2）4.22 (mol/L)－１（2分） P3＞P2＞P1（2分）
（3）陽（1分） 2NO＋4e－== N2＋2O２－（2分）
（4）該反應是放熱反應（2分）
　　 O3將NO2氧化為更高價氮氧化物（或生成了N2O5）（2分）

2019級南充一診物理參考答案及評分意見
一、選擇題
1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.AC 7.AD
二、非選擇題
8.（1）Ⅰ. Ⅱ.4.9 10 （各2分）
（2）Ⅰ.如圖(4分）
Ⅱ. （4分）

為只接入 時電流表的示數； 為同時接入 、 時電流表的示數（3分）
9.（15分）
解：（1）（5分） ，解得： =1.1 s（5分）
（2）（10分）臨界情況，共速時相遇： （4分） （4分） 解得：a2=1.5m/s2（2分）
10.（17分）
解： (1) （4分）由動能定理得 1＝qEId1
得：v1＝4×103 m/s （4分）
(2)（13分）粒子在區域Ⅱ做類平拋運動．水平向右為y軸，豎直向上為x軸．設粒子剛出區域Ⅱ時速度與邊界的夾角為θ
vx＝v1 vy＝at （2分）
a＝m(qEⅡ) t＝v1(d2) （2分）
tan θ＝vy(vx) （1分）
代入數值解得θ＝30° （2分）
要使粒子的速度變為零，所加電場的方向應與粒子出區域Ⅱ時的速度方向相反，即與水平成30°斜向左下方； （1分）
粒子剛出區域Ⅱ時速度大小 8×103 m/s （2分）
由 可解得
=50V/m （3分）

（19分）
解： (1) (4分)由x＝12t－4t2知，物塊在C點速度為v0＝12 m/s （1分）
設物塊從D點運動到C點的過程中，彈簧對物塊所做的功為W，由動能定理得：
W－mgsin 37°•CD＝2(1)mv0(2)
代入數據得：W＝2(1)mv0(2)＋mgsin 37°•CD＝156 J （3分）
(2) （8分）由x＝12t－4t2知，物塊從C運動到B的加速度大小為a＝8 m/s2 （1分）

物塊在P點的速度滿足 （2分）
物塊從B運動到P的過程中機械能守恒，則有
（2分）
物塊從C運動到B的過程中有 （1分）
由以上各式解得x＝8(49) m=6.125m （2分）
(3) （7分）設物塊與斜面間的動摩擦因數為μ，由牛頓第二定律得
mgsin θ＋μmgcos θ＝ma （2分）
代入數據解得μ＝0.25 （1分）假設物塊第一次從圓弧軌道返回并與彈簧相互作用后，能夠回到與O點等高的位置Q點，且設其速度為vQ，由動能定理得
（2分）
解得 －19<0 （1分）
可見物塊返回后不能到達Q點，故物塊在以后的運動過程中不會脫離軌道． （1分）

（其它正確解法可參照此標準給分）

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