高中學習是一個系統的過程，大家一定要好好把握高中，化學網小編為大家整理了高三化學同步練習題參考，希望大家喜歡。
【復習目標】
1、使學生理解離子鍵的概念，能熟練用電子式表示離子化合物的形成過程。?
2、使學生理解共價鍵的概念，能熟練用電子式表示共價化合物及其形成。
3、使學生掌握判斷離子鍵、共價鍵的方法。
【復習重點】
離子鍵、共價鍵的概念及表示方法
【復習過程】
例1、關于氫鍵，下列說法正確的是 ()
A、分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
B、冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵
C、每一個水分子內含有兩個氫鍵
D、H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
例2、(00年全國，11)下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 ()
A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化
C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化
考點1、化學鍵
一、化學鍵與分子間作用力
1、化學鍵與分子間作用力的比較
化學鍵 分子間作用力
(1)概念相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用物質的分子間存在的微弱的相互作用
(2)種類 離子鍵、共價鍵、金屬鍵
(3)能量一般為：120kJmoll800kJmoll約幾個至幾十個kJmoll
(4)對物質性質的影響主要影響物質的化學性質主要影響物質的物理性質
2、離子鍵和共價鍵的比較
鍵型離子鍵共價鍵
(1)概念使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用
(2)成鍵微粒離子原子
(3)形成條件活潑金屬與活潑非金屬結合時形成離子鍵非金屬元素之間相互化合時易形成共價鍵
二、離子的結構與性質
1、離子的結構特征
(1)離子電荷：離子所帶的電荷就是原子在形成化學鍵時得或失的電子數，離子符號與標價符號不同。
(2)電子層結構：主族元素的離子電子層結構一般是飽和，副族和第VIII族元素的離子電子層結構一般是不飽和的。
(3)離子半徑
①同種元素不同價態微粒：電荷越高，半徑越小。
如：r(H-) r(H) r(H+)，r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)。
②等電子離子：隨核電荷數的增大，離子半徑減小。
如：r(N3-) r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(A13+)
③同主族元素的同價態離子：隨核電荷數的增大，離子半徑減小。
如：r(Li+) r(Na+) r(K+) (Rb+) r(Cs+)
④同周期元素的簡單離子：陰離子半徑大于陽離子半徑。
如：r(S2-) r(Cl-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)
2、離子的性質
離子和相應的原子由于結構不同，因此，性質也不同;金屬原子只有還原性，而最高價金屬離子只有氧化性，且金屬的還原性越強，其對應陽離子的氧化性越弱;非金屬原子一般具有氧化性，而最低價非金屬離子只有還原性，且非金屬原子氧化性越強其對應陰離子還原。
性越弱。
例3、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ()
A.LiI B.NaBr C.KCI D.CsF
例4、下列有關陽離子的說法中錯誤的是 ()
①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子不能形成陽離子 ③陽離子的電子排布一定與稀有氣體相同 ④陽離子的價態不會大于其原子的最外層電子數 ⑤陽離子都是穩定結構，不會再失去電子
A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④⑤
例5、下列說法正確的是 ()
A.陰、陽離子間的相互吸引作用叫離子鍵
B.化學鍵只存在于分子之內，原子之間 ：
C.一個陰離子可以同時與多個陽離子間有靜電作用
D.分子內或晶體中，不相鄰的原子問也存在相互作用但作用力較弱，不屬于化學鍵
三、共價鍵與共價化合物
1、共價鍵的概念、分類及表示方法
(1)共價鍵是原于間通過共用電子對所形成的相互作用。
(2)根據形成共價鍵的數目可分為單鍵、雙鍵_、三鍵 ;根據鍵的極性可分為極性鍵_、非極性鍵。
(3)可以用電子式、結構式表示共價鍵。
①用電子式表示共價鍵，應根據原子最外層電子數，及各種原子形成相對穩定的結構時所需形成的共用電子對數書寫電子式。
②用電子式表示共價鍵的形成過程，必須用連接，左邊寫原子的電子式，右邊寫物質的電子式。
③用一根短線表示一對共用電子對_的式子叫結構式。
2、鍵的極性與分子極性的判斷
(1)由同種原子間形成的共價鍵是非極性鍵_;由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵。
(2)極性分子與非極性分子
①分子的極性由鍵的極性與分子的對稱性_兩方面共同決定。填表：
分子中原子數類型分子形狀分子的極性代表物
2①A2直線型非極性H2、N2
②AB極性HCl、CO
3③如A=B=A直線型非極性CO2、CS2
④ B
A A折線型極性H2O
4⑤AB3平面正三角型非極性BF3、BCl3
⑥AB3三角錐型極性NH3
⑦A4正四面體型非極性P4
5⑧AB4正四面體型非極性CH4、SiCl4
⑨AB3C四面體型極性CH4、SiCl4
⑩AB2C3四面體型極性CH2Cl2
②判斷ABn型分子極性的經驗規律;若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子;若不等，則為極性分子
三、相似相溶原理
非極性物質易溶于非極性溶劑而難溶于極性溶劑;極性物質易溶于極性溶劑而難溶于非極性溶劑。如苯戰爭年代溶于植物油而不溶于水;HCl易溶于水而不溶于苯。
考點2、電子式的書寫
例6、下列物質的電子式書寫正確的是 ()
A.氨 B.氯化鎂 Mg2+[：C1：] -2
C.氮氣 D.二氧化碳
要多練習，知道自己的不足，對大家的學習有所幫助，以下是化學網為大家總結的高三化學同步練習題參考，希望大家喜歡。更多相關內容請點擊進入高三化學同步練習欄目。
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