吉林市普通中學2012—2013學年度高中畢業班上學期期末復習檢測 化 學說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分�？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。請將各試題答案寫在答題紙上。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106 第Ⅰ卷 (共50分)一、選擇題（本題共10小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1. 在 中，其中子數為 A. 35 B. 80 C. 45 D. 362. 等物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是 A. CH3COOH B. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO33. 食品添加劑可以改善食品的色澤、口味，但應該區別合法與非法食品添加劑。做饅頭的過程中禁止添加的是 A. 膨松劑 B. 增白劑 C. 蔗糖 D. 食鹽4. 暴露于空氣中不易變質的物質是 A. 小蘇打 B. 漂粉精 C. 植物油 D. FeSO4溶液5. 下列各組中的兩種物質，含有的主要成分相同的是 A. 純堿、燒堿 B. 天然氣、煤氣 C. 石灰石、大理石 D. 膽礬、明礬6.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是 A. CH2ClCH＝CH2 B. CH3CHO C. D. 7. 下列變化過程屬于吸熱的是 A. 氯化銨的溶解 B. SO2的催化氧化C. NO2轉化成N2O4 D. 生石灰轉化為熟石灰8. 下列反應中，其本質上不屬于取代反應的是 A. 酯化反應 B. 硝化反應 C. 鹵代反應 D. 加聚反應9. 經分析知道某物質中含有兩種元素，此物質不可能是A. 純凈物 B. 單質 C. 化合物 D. 混合物10. 對于純水來說，若其他條件不變只改變下列條件能使水的離子積常數變大的是 A. 加熱 B. 加金屬鈉 C. 加少量的NaOH固體 D. 加少量的AlCl3固體二、選擇題（本題共10小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）11．下列有關乙醇的表達正確的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為： B．乙醇結構簡式為：C2H6O C．乙醇分子中羥基電子式： D．乙醇分子的比例模型為：12. 下列各組物質中，最容易區分開的一組是 A. 蒸餾水和礦泉水 B. 18mol/L和3mol/L的兩瓶等體積的硫酸C. 氯化銨和硝酸銨兩瓶晶體 D. 新開封的和在空氣中久置的兩瓶Na2SO3粉末13. 相同條件的下列比較中，正確的是 A. 熱穩定性：KMnO4＞KClO3 B. 在溶液中的還原性：Cl—＞Fe2+Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L—1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28在下列試劑中沉淀效果最好A．NaOHB．Na2SC． KI D．Ca(OH)216. 分子式為C8H18，結構中含有4個甲基的同分異構體共有 A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種17．下列關于電化學的實驗事實正確的是出現環境實驗事實A以稀H2SO4為電解質的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發生反應B電解CuCl2溶液電子經過負極(陰極陽極(正極C弱酸性環境下鋼鐵腐蝕負極處產生H2，正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負極相連陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32—0.01mol?L—1的某一元酸HA和NaA組成的混合溶液中，測得c(Na+)＞c(A—)A—水解程度 C．c(A－)+c(HA)＝0.02 mol?L—1 D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法中不正確的是 A．P4S3中磷元素為+3價B．分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構C．熱化學方程式為P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g) △H＝－3677kJ/molD．分子中存在極性鍵與非極性鍵第Ⅱ卷 (共50分)21．(1分)下圖，A～L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質，I的焰色反應為黃色，D的溶液呈棕黃色；組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色回答下列問題：_____________，J的結構式：______________。（2）K中的化學鍵類型是 。（3）將F通入D的水溶液中，發生反應的離子方程式為 。（4）當有14.7gC被還原時，在標準狀況下生成F氣體的體積是__________________。22．（11分）鈉的化合物都有廣泛的應用，其中Na2O2就是一種常見的氧化劑。某化學學習小組的同學欲通過以下實驗探究炭粉與Na2O2反應的產物。【實驗裝置與步驟】I．按下圖組裝實驗裝置。Ⅱ．將炭粉和Na2O2的混合物裝入硬質試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀（PdCl2）試紙（濕潤PdCl2試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）。Ⅲ，用酒精燈微微加熱試管底部。【實驗過程與現象】 給試管加熱后，試管中發生劇烈反應并產生火花，PdCl2試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答下列問題：（1）實驗裝置組裝完畢后，首先要檢查裝置的 。（2）已知PdCl2溶液是無色的，則PdCl2試紙應為 色。（3）裝置C的作用是 。（4）裝置B的作用是 。（5）試管中發生反應的化學方程式為 （6）CO在潮濕環境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應的化學方程式 ，反應中還原劑與還原產物的質量比為 。23.（14分）利用可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上常利用反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)H＜0來合成甲醇在230～270最為有利。為合成氣最合適的起始組成比，分別在230、250和270進行實驗，結果如圖。230的實驗結果所對應的曲線是 （填字母）； 該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是 （填字母） 。A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5 （）制甲醇所需要的氫氣，可下列反應制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K1�；卮鹣铝袉栴}：該溫度下，若起始時c(CO)＝2mol?L—1，c(H2O)＝3mol?L—1，反應進行一段時間后，測得的濃度為1mol?L—1，則此時該反應v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）。若降低溫度，該反應的K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。甲醇是一種化工原料，工業上合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ?mol—1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙反應物投入量1molCO2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ① 容器內壓強P：P甲P乙與P丙關系是 ② 變化的熱量數值Q中， Q1 與Q2的和是 已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O請A電極的電極反應式為 ，甲池中通入CH3OH電極 。選做題：從下面提供的24、25兩題中選作1題。請將選做題的答案寫在答題紙的指定位置。若2題都做，按24題賦分。24.【選修3：物質結構與性質】（15分）元素周期表是學習化學的一種重要工具。A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大，其中A和B同周期，固態的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E少一個電子層，E原子一個電子后3p軌道全充滿；最高價氧化物中D的質量分數為40%，且核內質子數等于中子數；F為紅色�；卮鹣铝袉栴}：元素電負性： A、C單質熔點_____（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化其固態晶體類型為_______（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學鍵為_______該晶體中（5）比B、D氫化物的沸點_____原因______ 。（6）元素X的某價態陰離子Xn—中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示。該晶體中陽離子和陰離子個數比為_______，晶體中每個Xn-被_____個等距離的C+離子包圍。A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數分別為73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知： ?.（R1、R2、R3代表烴基）?.又知，A在一定條件下能發生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去。請回答：①A中的含氧官能團是 （填名稱）。 ②步驟Ⅰ的目的是 ____________________________ ；③若G的相對分子質量是44，則E的結構簡式是 _________ ，E的核磁共振氫譜中有 _______個吸收峰（填數字）；④F→H的反應類型是 ；⑤F在一定條件下可發生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環和一個七元環）請寫出該反應的化學方程式 ；⑥ A的結構簡式是 ；命題、校對：姜富貴 郭偉萍 周偉 于洪岐一模化學參考答案一、二選擇題：題號答案CABACCADBA題號111213141516吉林省吉林市普通高中2013屆高三上學期期末考試 化學
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