2013學年嘉定區高三年級第一次質量調研化學試題相對原子質量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Ba-137第I卷(共66分)一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1、2013年6月11日，神舟十號由長征二號F改進型運載火箭成功發射，其后完成了與天。A．過濾 B．分液 C．氧化鐵粉和鋁粉混合 D．酸堿中和滴定2、下列有關化學正確的是A．2的比例模型： ．鈹原子最外層的電子云圖：C． D．氮原子軌道表示式：　　　　　　　　3、在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3H2S，產生的沉淀物是A．FeS和CuS B．FeS C．CuS D．Al2S34、久置空氣中會發生顏色變化，但顏色變化不是由于氧氣反應引起的物質是. 氫氧化鈉固體. 過氧化鈉固體 C. 硫酸亞鐵晶體 D. 苯酚晶體二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）下列關于氯的說法正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．35 17Cl、37 17Cl為不同的，有不同的化學性質C．實驗室制備Cl2，可用排和食鹽水集氣法收集D．1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數）、A．B．C．D．A．B．C．D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電能力強在①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實驗室制取氨氣等變化中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 下列有關說法正確的是A．1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應297.0kJ/mol B．在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩定C．1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ/molD．S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式 SO3(g)-395.7kJ/mol11、某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－�、诳隙ú缓珻u2＋�、劭隙ê�有SO④可能含有I－A．①③　　　B．①②③　　　C．③④　　　D．②③④A．NaHCO3和Na2CO3 B．NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl的C．③、④、⑤D．MgCl2溶液制取金屬鎂13、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH +OH— K2=5.71×10-10常溫下將50mL0.2mol/L醋酸與50m0.2mol/L醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A．pH>7B．K1增大、K2減小C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)D．5mL0.1mol/L的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大14、原電池與電解在生活和生產中有著廣泛應用，下列有關判斷中錯誤的是A．Fe上的反應為Fe-2e→Fe2+B．CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能C．D．15、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是A．25℃，12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數目為0.NAB．T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數目為1×10－NAC．2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數目為0.3NA D．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA下列離子方程式是A．NaOH的D2O溶液反應：2Al + 2OH－ + 2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑B．　　C．KAl(SO4)2Ba(OH)2使SO42－ 2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓D．亞硫酸鋇中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O17、T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol/(L?min)B．容器中發生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)??2Z(g)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣可收集H2、NH3等氣體下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol?L－1B．25℃時，向0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度： c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)A．1mol M6mol H2B．1 mol MH2SO4存在下可與2 mol CH3COOH反應C．M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時發生水解反應D．有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是 A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為l：B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質量為11.82 gA．粗線5、細線3分別代表n（Fe3＋）、n(IO3－)隨n(Cl2)∶ n(FeI2)變化的情況B．．．四、（本題共12分）KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。23、上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是 （用元素符號表示形成的核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則________分子極性。表示原子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態的方式，來表示氧子核外電子的運動狀態：__________________________________________。上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。26、AlCl可以形成分子晶體AlCl3，關于AlCl3溶液的說法錯誤的是 。 A．水溶液中離子濃度大�。篶(Cl-)>c(Al3+)> c(H+)>c(OH-) B．升高溫度，AlCl3水溶液pH減小，c(Al3+)減小C．27、不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是 。 A．最高價氧化物對應水化物的性 B． C．單質與H2反應的難易程度 D．Na和O2反應形成Na2O和Na2O2，Na2O2的形成過程：________________________________________五、（本題共12分）鈉Na2CO3金剛石石墨熔點（℃）97.885135503850沸點（℃）882.91850（分解產生CO2）----4250中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金剛石)29.若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數表達式______ 。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則 （選填號）。a．反應達到平衡 b．反應達到平衡c．反應達平衡 C(s,金剛石)- 1.9KJ，則升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將 (選填“增大”“減小”“不變”)。在高壓下有利于金剛石的制備，理由是 ；31.石墨的熔點比金剛石高，理由是 （選填序號）。a. 石墨中碳碳鍵鍵能更大 b.石墨有自由電子 c.石墨層與層之間有范德華力32. 把副產物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡體系請分別用化學用語表示出來_________________________________________________________________________________________________________________________________________.若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，則33.容器內氣體的平均相對分子質量將 (選填“增大”“減小”“不變”)；34.若反應時間為10min, 金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為 。六、（本題共1分）35、寫出實驗室制取少量硝酸的化學方程式 ；36、實驗室用75%的硝酸來配制50mL65%的硝酸溶液，需用到的玻璃儀器有 ；實驗室制硝基苯的過程如下：37、取一支大試管，將1.5mL濃硝酸和2mL濃硫酸混合配制混合酸，混合時應將濃硫酸滴加到濃硝酸中，且邊滴邊振蕩，其目的是： 。38、39、反應結束后將混合液倒入另一只盛有水的燒杯中，在燒杯的底部可得到淡黃色的、有苦杏仁氣味的油狀液體；分離出此黃色油狀液體的操作名稱是 ；若要得到無色的油狀液體，應加入的試劑為 。七(共14分)、黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：現稱取研細的黃銅礦樣品1.15Og，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的0置于錐形瓶中，用0.O5mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL，末讀數如右圖所示。40、冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含FeO有的實驗現象上海市嘉定區2014屆高三上學期第一次質量調研化學試題
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