煙臺開發區高級中學2013-2014學年 高三化學 時間：90分鐘一選擇題1．水是一種極弱的電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發生了電離，則n的值是 A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6（ ）2.在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是 （ ）A．加少量鹽酸 B．加熱 C．加少量醋酸鈉晶體 D．加少量水3．下列有關說法正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0 B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大D．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應4. 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ?mol－1② CH3OH（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ?mol－1下列說法正確的是（ ）A.1 mol CH3OH燃燒放熱為192.9kJ?mol－1B. 反應①中的能量變化如圖所示C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D. 根據②推知反應：CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的 △H＞—192.9kJ?mol－15. 在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的40%，則（ ）A. 平衡向正反應方向移動了 B. 平衡向逆反應方向移動了C. 物質B的質量分數減小了 D. a＞b+c6. 對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7. 下列敘述中，不正確的是（ ）A. 某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數B. 催化劑不能改變平衡常數的大小C. 平衡常數發生變化，化學平衡必將發生移動，達到新的平衡D. 化學平衡發生移動，平衡常數必發生變化 8. 在恒容密閉容器中存在下列平衡： 。的平衡物質的量濃度與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．反應 的 B．在時，若反應處于狀態，則一定有C．平衡狀態與相比，平衡狀態的小D．若時的平衡常數分別為，則9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導電粒子的數目減少 B．溶液中不變C．醋酸電離程度增大，C（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=710．有關如圖所示裝置的敘述不正確的是 A．該裝置內可發生原電池反應B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．該裝置中Fe為陰極，電極反應為 Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2 D．溶液中會出現紅褐色的沉淀11. 在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質的量 B. 醋酸的電離常數 C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質的量12．0．400molCu(NO3)20．400molKCl1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0．300molCu ）A.3．36LB.6．72L C.5．60L D.5．60L， 6．72L13 .可逆反應mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）,反應過程中，當其他條件不變時，C的質量分數（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（ ） A. 達到平衡后，若使用催化劑，C%增大。 B. 達到平衡后，若溫度升高，化學平衡逆向移動C. 化學方程式中 e+f > m+n D. 達平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正向移動14.室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A．加少量氯化銨晶體，兩溶液的pH均減小 B．溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D．用同濃度鹽酸中和，消耗鹽酸體積相同15.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B. 圖b中，開關由M改置于N時，合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的16．氫鎳電池是一種應用廣泛的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應為H2+NiO(OH)Ni(OH)2，據此判斷，下列敘述中正確的是（ ）A．電池放電時，H2是正極 B．電池放電時，鎳元素被氧化C．電池充電時，氫元素被還原 D．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大17．現有濃度為0.1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（ ） A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②18. 在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（ ） A. 前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol?L－1?s－1B. 在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍　　C. 平衡時，體系內含N2O4 0.25 molD. 平衡時，若往容器內充入二氧化氮氣體 ，則可提高N2O4的轉化率二填空19．今有2H2+O2===2H2O反應,構成燃料電池，該燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。（1）當用酸性電解質時，電極反應為：正極： （2）當用堿性電解質時，電極反應式為：負極： （3）用固體氧化物作電解質時，電極反應式為：負極： 正極： （4）如把H2改CH4 ，KOH作導電物質則電極反應為:負極 正極 總反應式 20.等容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B(g) 3C(g)+2D(g),起始時四個容器中A、B的物質的量分別如下表所示（mol)，在相同條件下建立平衡，A或B的轉化率大小關系為甲乙丙�。粒玻保玻保拢保保玻矂t（1）A的轉化率大小順序 (2）B的轉化率大小順序 21. 高爐煉鐵中發生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0。（1）其平衡常數可表示為______________ ， 溫度降低，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值____ ，平衡常數K值_____ （本小題選：增大、減小或不變）（2）已知1100℃時K=0.263。1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025 mol?L－1，c（CO）=0.1mol?L－1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ正___υ逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________________________________________________________________________ 。 22.偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(CH3)2NNH2 (Ⅰ)+2N2O4 (Ⅰ)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)（Ⅰ）反應（Ⅰ）中氧化劑是_______.火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應()為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為ΔH�，F將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________ .若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v（N2O4）=________mol?L-1?S-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____ （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______ mol?L-1。（NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=2X10-5 mol?L-1）23．（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“
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