二○一二屆高三第一學期期末考試化 學本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第1卷l至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。全卷100分�？荚嚂r間90 min。第1卷(選擇題共44分)注意事項：1．答第1卷前考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型(A或B)用鉛筆涂寫在答題卡上。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 3．考試結束，將答題卡和第Ⅱ卷一并交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg24 A127 Si28 Fe 56 Cu64一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1．下列物質的水溶液能導電且屬于非電解質的是A．酒精 B．Cl2 C．S02 D．NH4N032．將下列物質按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是A．硫酸、純堿、石膏、臭氧 B．硝酸、燒堿、綠礬、干冰C．碳酸、乙醇、醋酸鈉、水 D．磷酸、熟石灰、苛性鉀、過氧化鈉3．下列說法不正確的是A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業上制造光導纖維的主要原料 B．復合材料是將兩種或兩種以上性質不同的材料經特殊加工而制成的C．濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑D．氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應4．下列關于藥品的使用和保存，儀器選用正確的是A．實驗室中保存濃硝酸 B．準確量取9．50 mL稀硫酸C．用托盤天平稱量NaOH固體 D．實驗室中保存Na2CO3溶液5.下列概念的分類標準正確的是A．強酸和弱酸：電離的H+離子數目B．強電解質和弱電解質：溶液的導電能力強弱C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒徑大小D．氧化劑、還原劑：在化學反應中元素的化合價變化6．下列有關金屬及其合金的說法不正確的是 A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼耐腐蝕性依次減弱C．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用7．下列敘述正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B．因為SO2具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥SO2C．本飲品由純天然物質配制而成，絕對不含化學物質，對人體無害D．含碘食鹽可防止甲狀腺腫大8．下列有關化工生產和物質的性質應用，說法正確的是A．生產玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工業上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D．氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來水的消毒9．氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—種或幾種。已知X通人硝酸銀溶液時產生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產生。則下列有關氣體X的成分的說法正確的是A．一定含有溴化氫、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨氣、氯氣 D．可能含有二氧化碳和氯氣 10．將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀硫酸反應，最終產生的H2一樣多，則鐵與硅的物質的量之比為A．2：1 B．4：1 C．1：l D．3：l二、選擇題(本題包括8小題。每小題3分。共24分。每小題有l一2個選項符合題意。若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分。)11．下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是A．在400℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨把一氧化氮還原為氮氣B．工業上用稀硫酸和氧氣與單質銅反應制取硫酸銅C．工業上用石灰乳和氯氣制備漂白粉 D．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣 12．下列除去雜質的方法正確的是 A．除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaCl溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量鐵屑，充分反應后過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過濾 13．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．7．8 g Na2O2中含有的離子總數為0．3 NAB．1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數目為NAC．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0．1NAD．5．6 g鐵與足量的鹽酸反應失去電子數為0．2 NA14．下列事實能用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體C．S與Fe、Cu反應均生成低價態硫化物D．ClO- S2-、H+均不能大量共存于同一溶液15．三氟化氮(NF3)是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發生下列反應：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之比為2：lC．若反應生成0．2 mol HNO3，則反應中共轉移0．2 mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象16．取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是A．加入NaOH溶液，微熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中—定有NH4+B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有C．加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有D．加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+17．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18．在給定條件下，可以大量共存的離子組是A．含有0．1 mol?L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-B．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SOC．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-二○一二屆高三第一學期期末檢測化 學2012．1第II卷（非選擇題 共56分）注意事項：1.第II卷共4頁，用0.5mm黑色簽字筆直接答在試卷上。2.答題前，將密封內的項目填寫清楚。題號19202122總分分數可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Fe56 Cu64 19.（14分）X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現如圖所示的轉化關系：X YZ （1）若X是一種金屬單質，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質的溶液反應都能生成Y。①寫出Y的化學式______________________，②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式________________________________________，③寫出反應I的離子方程式___________________________________________________。（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質。①寫出II的離子方程式______________________________________________________，②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____________（STP），（3）X、Y、Z三種物質中含有同一種元素，Z為非金屬單質，Y為氣體，則Z為________，反應II的化學方程式為_______________________________________________________。 20.（12分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（反應條件、部分反應物質已略去），它們的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：（1）工業上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于___________（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）寫出工業上制取HCl的化學方程式________________________________________。（3）寫出工業上制取燒堿的離子方程式________________________________________。（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：由NaHCO3制取Na2CO3的化學方程式________________________________________。工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：_______________________________________________________________________________________________。（5）請你設計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 21.（14分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：（1）請列舉海水淡化的一種方法__________________________。（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。（3）步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是________________________________________________________________________________________________。（4）寫出步驟II反應的離子方程式__________________________________________。（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用__________溶液進行洗滌除去。（6）將MgCl2?6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？_________。用化學方程式解釋出原因_______________________________________________________________________。 22.（16分）現有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據反應原理應選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選�。�。（2）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發出的HCl優于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小組為了探究Ag與山東臨清三中2012高三實驗班期末考試（化學）
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