高一化學（B卷）
題號
一
二
三
四
五
總分
分數
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第I卷（選擇題 共50分）
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號字母填于下表相應位置）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1．下列能為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是
A．蔗糖 B．果糖 C．葡萄糖 D．蛋白質
2．下列物質中，最易與氫氣化合的是 （ ）
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
3．下列物質不互為同分異構體的是
A. 葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素
4．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 （ ）
A．最外層電子數 B．核電荷數 C．電子層數 D．核外電子數
5．下列區別棉花和蠶絲的方法中，正確的是 （ ）
A．灼燒 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．滴加碘水
6．U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是
A. U原子核中含有92個中子 B. U原子核外有143個電子
C. 2與U互為同分異構體 D. U與U互為同位素
7．．下列反應中，屬于加成反應的是 （ ）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．甲烷和氯氣混合，黃綠色消失
C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
D．苯與氫氣反應生成環己烷
8．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，
下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是 （ ）
A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零
9．．將碘酒滴到一片土豆上，可觀察到土豆變藍，說明土豆中含有 （ ）
A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D． 纖維素
10．在某一化學反應中，生成物B的濃度在10 s內從1.5 ol / L變成2.0 ol / L，則這10 s內用B的濃度變化表示的化學反應速率為
A．0.05 ol / (L·s) B．0.05 ol / L
C．0.20 ol / (L·s) D．0.20 ol / L
二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意，將正確選項的序號字母填于下表相應位置）
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
11．下列過程屬于物理變化的是 （ ）
A．煤的干餾 B. 石油分餾 C．石油裂化 D. 乙烯聚合
12.有關化學用語正確的是 （ ）
A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙醇的結構簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式 D．臭氧的分子式O3
13．下列說法正確的是 （ ）
A．決定反應速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產生氫氣的速率
D．2ol SO2與 1ol O2混合一定能生成2ol SO3
14.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）
A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵 D．離子化合物中一定含有金屬離子
15．用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如右圖，它屬于 （ ）
A．烴 B．無機物 C．有機化合物 D．烷烴
16．下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是 （ ）
A．銅是負極，銅片上有氣泡產生 B．銅片質量逐漸減少
C．電流從鋅片經導線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原
17.某同學進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸水浴加熱5 in后，加入新制氫氧化銅，加熱3～5 in后沒有磚紅色沉淀產生，原因是( )
�。�.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
C.加熱時間不夠 D.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸
18.綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”的要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放。下列幾種生產乙苯（—C2H5）的方法中，原子經濟性最好的是（ ）
19．根據等電子原理,由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子的最外層電子數之和也相同，可互稱為等電子體。等電子體之間結構相似、物理性質相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是 （ ）
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4
20.下列關于元素的敘述正確的是
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8
第II卷（非選擇題 共50分）
三、填空題（本題包括4小題，共26分）
21.（6分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，請問題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
⑴在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為 。
⑵用電子式表示②與④形成化合物的過程： 。
⑶⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。
⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 。
⑷將⑦單質通入③與⑩組成的化合物中，發生反應的離子方程式是 ，
說明單質的氧化性⑦比⑩ （填“強”或“弱”）。
22．（3分）在①油脂 ②纖維素 ③蛋白質三種物質中，可用于制肥皂的是 （填序號，下同），遇濃硝酸顯黃色的是 ，可用于造紙的是 。
23.（7分）乙醇是生活中常見的有機物，能發生多種反應。請回答：
（１）乙醇分子中官能團的名稱是 。
（2）乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為 ，向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述正確的是 （填字母）。
A.鈉塊沉在乙醇液面的下面 B.鈉塊熔化成小球
C.鈉塊在乙醇的液面上游動 D.鈉塊表面有氣體放出
（3）乙醇是一種重要的燃料，其優點的是 （填字母）。
①燃燒時發生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環境
③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱能
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
（4）乙醇在催化劑作用下，可被空氣中的氧氣氧化，其反應的化學方程式為
。
24．（10分）短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的外層電子數相等。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是 ，其最高價氧化物對應水化物的名稱為 。
（2）A、B、C三種元素組成的化合物的電子式為 ，其中含有的化學鍵類型為 ；該化合物與D單質發生化學反應的離子方程式為 。
四、實驗題（本題包括3小題，共16分）
25. （3分）某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。
通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是 （填 “吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。試寫出①中反應的離子方程式__________________________________________________。
26．（4分）在試管A中加入3 L 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 L 濃硫酸和2 L 乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。
（1） 試管B中盛放的溶液是_________________。
（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式是 _________ 。
（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是____________。
27．（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提煉鎂的主要步驟如下：
學生就這個課題提出了以下問題：
(一)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的富集？
有三個學生提出自己的觀點。
學生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。
學生2的觀點：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑。
學生3的觀點：利用上述海水曬鹽后剩余的溶液，加入沉淀劑。
請你評價三個學生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。
觀點
是否正確
簡述理由
學生1
學生2
學生3
(二)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是 �。ㄌ罨瘜W式）。
（2）加入的足量試劑②是 �。ㄌ罨瘜W式）。
（3）試從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是 （填字母）。
A．g(OH)2 gOg
B．g(OH)2 gO g
C．g(OH)2 gO g
D．g(OH)2gCl2g
五、計算題（本題包括1小題，共8分）
溴在工業生產和科學實驗中具有重要的作用。
（1）將33.6 L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了7.0 g。則原氣體混合物中乙烯和甲烷的物質的量之比和質量比分別為多少？
（2）從海水中提取溴單質時，為富集溴，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣、水蒸氣和吸收劑SO2發生作用轉化成氫溴酸，涉及到化學反應方程式為 ，若吸收溴0.5 ol，則反應中轉移電子的物質的量為 ol。
附加題（共10分）：
在某溫度下，將H2和I2各1.0 ol的氣態混合物充入10 L的密閉容器中，2 s后反應達到平衡狀態，測得c(H2)=0.08 ol/L 。
（1）分別用H2、HI濃度的變化來表示該反應的速率時，v(I2)= ，v(HI)= 。
（2）該反應的平衡常數表達式為K= ，在該溫度下，該反應的平衡常數為K= 。
（3）若起始時H2和I2的各2.0 ol，則平衡時H2的濃度是 。
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