(滿分：150分考試時間：120分鐘)本卷可能用到的元素相對原于質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I -127第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1．2015年度諾貝爾化學獎再次授予計算化學領域的科學家。以下基于結構理論進行繁難計算得出的是A．天然氣的熱值 B．合成氨的原子利用率 C．尿素的含氮量 D．p軌道電子云的形狀3．以下物質的分子可用比例模型表示的是 A． CO2 B．H2O C． N2O D． HClO考點：本題考查比例模型所正確使用。4．以下物質保存方法錯誤的是 A．鈉-煤油中 B．氫氟酸-塑料瓶中 C．白磷-水中 D．無水氯化鈣-細口瓶中5．以下變化后物質的總能量升高的是 A．鋼鐵生銹 B．氣態SO3變成固態三聚物 C．水電解 D．1,3-環己二烯生成苯二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6．實驗室常用全是磨砂接口的曲頸甑制取HNO3(如右圖)，反應的化學方程式為： NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑用曲頸甑是因為HNO3 A．會腐蝕橡膠 B．易揮發 C．易分解 D．是強電解質7．以下工業上或實驗室里催化劑的使用不符合事實的是 A．氨氧化-三氧化二鉻 B ．乙醇氧化-銅 C．合成氨-鐵觸媒 D．二氧化硫氧化-鉑銠合金8．下列有機反應在酸、堿性條件下都能進行的是 A．銀鏡反應 B．乙醇脫水 C．油脂水解 D．溴乙烷水解10．碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克數。測得某植物油碘值為a g，以NA表示阿伏加德羅常數，則b g該植物油中含有的碳碳雙鍵數為A．abNA/25400 B．abNA/12700 C．abNA/2.54 D．abNA/1.27考點：本題考查阿伏加德羅常數的運用。13．在鐵皮上鍍一層鋅時，可用如右圖的裝置。以下敘述錯誤的是 A．電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹 B． c為鐵，d為鋅 C．用含Zn2+的鹽配成電解質溶液 D．電鍍時，發生氧化和還原反應的都是鋅元素14．溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數目肯定增加的是 A．F- B．ClO- C．HSO3- D．NH4+15．在含1 mol復鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質的量為 A．0.8mol B． l mol C．0.2mol D． 0.4mol17．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質的量為 A．2mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol【答案】D【解析】三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18．主族元素A、B形成的陰離子如圖所示，其中A、B原子最外層都已達到8電子穩定結構，則下列關于該離子的敘述肯定錯誤的是A．n=2 B．A是第A族元素C．A為-2價，B為+2價 D．該離子沒有還原性20．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種。進行下列實驗： 取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色； 另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。 據此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是 A．I- B．HCO3- C． Fe2+ D．NO3- 【答案】AB21．已知25時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是 A．滴加甲基橙溶液呈黃色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小22．將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產生(不考慮鹽酸的揮發)。將反應后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態水和極少量的A蒸氣。則A的化學式可能是 A．IClO B．ICl3 C．I2Cl6 D． KIO3第II卷（共84分）四、（本題共12分）碳族元素是形成化合物種類最多的元素。23．碳原子2個2p電子的運動狀態不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩定結構，則x的值可能為_______ (選填序號)。 a．10 b．11 c．13 d．1524．右圖是金剛石晶體的結構示意圖。則關于金剛石的描述正確的是 (選填序號)。a．C-C鍵鍵角都為109°28’ b．最小的環由6個C原子構成c．可溶于非極性溶劑 d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵25．以下比較錯誤的是________(選填序號)。 a．穩定性SiH4>CH4 b．沸點SiH4>CH4 c．熔點SiC>Si d．鍵能C=C>C-C26．NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。（1）配平以下制備NaBH4的化學方程式： □Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3（2）反應中被還原的元素為________。27．碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關反應的化學方程式為_________________________________________。28．若物質組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質量。某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數、硅酸鈉中Na和Si的質量分數，他們還需查閱的數據是______(選填序號)。 a．氧元素的相對原子質量 b．硅元素的相對原子質量 c．鈉元素的相對原子質量五、（本題共12分）大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3溫度25℃2000℃25℃400℃平衡常數K3.84×10-310.15×10820029．大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應；人工固氮對農業意義十分重大，根據表中數據，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。30．工業合成氨原料氣的制備主要方法如下：（1）以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。（2）以焦炭和水為原料制備H2，反應原理為____________________、__________________。 H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒： CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC?CO(aq)+Q(Q>0) 要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。31．液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。（1）液氨的離子積可以表示為________________。（2）25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變)_________ (選填編號) a．c(Na+)=c(NH2-) b．c(NH4+)?c(NH2-)=1.0×10-30 c．c(NH2-)> c(NH4+)32．若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為_______________________。六、（本題共12分）鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。33．用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。34．裝置D中豎直導管的作用是________________________。35．為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H2驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H2__________________________。36．甲同學認為只要裝置合理、操作規范就可以排除生成__________(選填序號)。 a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)237乙同學用上右圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.06 mL(已換算為標準狀況)。產生實驗誤差的原因可能是_______（選填編號）。H2通入不足，反應器中有空氣 鈣與H2未充分反應產物與空氣接觸38．丙同學根據乙同學的實驗數據列了一個關系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.02400請指出式子中y的含義___________________________________。間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是無水硫酸銅，通過觀察是否變成藍色進行判斷。加熱C裝置前要對七、（本題共12分）海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Mg2+127239．常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。40．電滲析法淡化海水示意圖如右上圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產生氫氣，陰極附近還產生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_______________。41．用海水可同時生產氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：（1）在實驗室中由粗鹽“重結晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發…洗滌等步驟；有關其中“蒸發”步驟的敘述正確的是_____。 a．蒸發的目的是得到熱飽和溶液 b．蒸發的目的是析出晶體 c．應用余熱蒸干溶液d．應蒸發至有較多晶體析出時為止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時，也需要蒸發，蒸發的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現象是_________________________。 42．25時，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol／L。（1）飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現象是___________________________。（2）某學習小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是上海市靜安區2015屆高三上學期期末考試試題（化學）
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/272222.html

相關閱讀：四川省成都石室中學2015屆高三8月月考化學試題
陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學
山東省濟寧曲阜市2015屆高三上學期期中考試化學試題
高三化學第三次月考參考試卷[1]
2012年第二學期高三化學綜合測試題