陜西省寶雞市2015屆高三質檢（一）化學試題可能用到的相對原子量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64　　　一選擇題(共42分，每小題6分)7 化學與生活聯系緊密，下列說法正確的是(　　)A．B．酒精可用來消毒是由于其具有強氧化性C．PM 2．5是指大氣中直徑接近于2．5×10－6m的細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應D制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料8NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是( )A．1.8 g重水(D2O)中含有的質子數和電子數均為10NAB．0℃、1個標準大氣壓下，224L NO 和22．4L O2混合后所得氣體中分子總數為15NAC．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，2NAD．將112 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂 *** ，轉移的電子數為05NA9． 下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（ ）選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正確； 說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2:310． 優質的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續患者的生命，它的正極是聚2-乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2的復合物，電解質是固態薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為：2Li+P2VP?nI2 ＝ P2VP?(n-1)I2 +2LiI,則下列說法正確的（ ）A．該電池的電勢低，使用壽命比較短B．電池工作時，碘離子移向P2VP一極C．聚2-乙烯吡啶的復合物與有機物性質相似，因此不會導電D．正極的反應為：P2VP?nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP?(n-1)I2 + 2LiI11X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結構，W原子得到一個電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩定結構。下列說法合理的是 （ ）A簡單離子半徑：W＞Z＞YBX與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質至少有2種CZ與W形成的化合物一定是離子化合物DY的最高價氧化物對應的水化物的酸性一定比W的弱12若不考慮立體異構，則分子式為C5H10O2且為酯的同分異構體共（ ）A7種 B 8種 C9種 D10種【答案】C13．將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（ ）。 A．Fe與Al 的物質的量之比為1:1B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12molC．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/LD．反應中被還原的HNO3為0．15mol26、（14分）工業制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H”、“；90?（各1分） （3）①2×105 ；（2分） ②c(HSO3-)+2c(H2SO3)（2分） ③增大, 增大（各1分） （4）B?C = D?A（2分）27、（14分）下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，根據上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。（3）過量的還原劑應是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為 。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 g（用含X、Y的代數式表示）。常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： ? ? 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L（用含Z的代數式表示）。【解析】y=Z/64,即可求得標況的體積為22．4Z/64�？键c：元素化合物知識、離子方程式、電解原理。28、（15分）某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質探究。將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳。實驗可能用到的裝置如下圖所示，其中A裝置可以重復使用。請回答下列問題：（1）請按氣體流向連接實驗裝置 → → →d→ → → → g（用儀器接口編號填寫）。（2）B裝置中制O2時所用的藥品是 。實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是 ；停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是 。（3）已知取2．3g的樣品X進行上述實驗，經測定A裝置增重2．7g，D裝置增重4．4g。試推算出X物質的實驗式 。（4）該小組同學進一步實驗測得：2．3g的 X與過量金屬鈉反應可放出560mLH2（已換算成標準狀況下），且已知X分子只含一個官能團。查閱資料后，學生們又進行了性質探究實驗：實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y．實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z．則①寫出實驗二中反應的化學方程式 。②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是 、 。（5）若已知室溫下2．3g液態X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時可放出68．35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式 �！敬鸢浮浚�1）（c→a→b）→d→（e→a→b）→g （2分）（2）H2O2和MnO2 或Na2O2和 H2O；（1分）排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等；（2分）將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出 （2分）（3）C2H6O（2分）（4）①CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O（2分）②飽和Na2CO3溶液、分液漏斗 （各1分）（5）2C2H5OH(l)+3O2(g)===== 2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1367 kJ/mol（2分）36、[化學—選修2：化學與技術] （15分）硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統的無機非金屬材料,其中生產普通玻璃的主要原料有 。（2）高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：①工業上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產碳化硅，則在電弧爐內可能發生的反應的化學方程式為 。②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學反應方程式 。（3）有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為 。物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557．631．88．2-30．4-84．9-111．9（4）還原爐中發生的化學反應為： 。（5）氯堿工業可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是 。37、[化學—選修3:物質結構與性質] （15分） 已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數依次增大,A【解析板】陜西省寶雞市2015屆高三質檢（一）理綜試題（化學）
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