化學是自然科學的一種，以下是上海普陀2016屆高三第一次教學質量調研化學試卷，請考生及時聯系。
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項)
pH中起作用的離子是
A.Na+ .Cl- C.HCO3- D.Fe2+
2、已知的相對原子質量為34.969，下列相關說法正確的是
A.氯元素的近似相對原子質量為35
B.氯元素的某種同位素的質量數為35
C.氯元素的中子數為18
D.氯原子的質量為34.969
3、水溶液受熱不能分解的物質是
A.HClO B.HNO3 C.Ca(HCO3)2 D.NaNO3
4、下列對有機物的性質描述正確的是
A.含有羥基的有機物都能與醋酸發生酯化反應
B.氨基酸、乙酸和苯酚都能與氫氧化鈉溶液反應
C.醇類、鹵代烴都能發生消去反應
D.除飽和烴之外的烴都能發生聚合反應
5、2016年8月12日天津港國際物流中心內某公司危險品倉庫發生嚴重火災涉及的危險品包括壓縮液化氣體、電石和過氧化物等。以下方法正確的是
A.使用大量水 B.使用泡沫滅火器C.使用黃沙 D.使用干粉(3)二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)
6、能用共價鍵鍵能大小解釋的是
A.還原性：HIHF B.溶解度：HFHI
C.沸點：HFHI D.分解溫度：HFHI
7、勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理下列事實能用勒沙特列原理解釋的是
A.NO2壓后顏色先變深后變淺
B.對2HIg)H2(g)+I2(g)平衡體系加壓顏色迅速變深
C.合成氨工業采高溫、高壓提高氨的產率
D.配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑防止氧化
8、下列各組物質均屬于分子晶體且為化合物的是
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、AlCl3
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、H2O2、Na2S
9、其它條件不變僅升高溫度，一定增大的是
A.強堿在水中的溶解度 B.吸熱反應的熱效應
C.化學平衡常數K D.鹽類水解程度
10、對右圖裝置鐵的防護)分析正確的是
A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法
B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法
C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應式均為：2H++2eH2
11、《Inorganic Syntheses》中有一制備某干燥純凈氣體的裝置。該裝置中所裝藥品是
A.A中濃硫酸，B中濃鹽酸
B.A中濃鹽酸，B中濃硫酸
C.A中氫氧化鈉濃溶液，B中濃氨水
D.A中濃氨水，B中氫氧化鈉濃溶液
12、用下圖裝置研究物質的性質，獲得可靠結論的是
X Y Z 結論 A HCHO 新制Cu(OH)2 NaOH(aq) 驗證甲醛的還原性 B CH3Cl AgNO3(aq) NaOH(aq) 驗證一氯甲烷含氯元素 C SO2 KMnO4(aq) NaOH(aq) 驗證二氧化硫的漂白性 D Cl2 淀粉KI(aq) NaOH(aq) 驗證氯氣的強氧化性
13、高鐵酸鈉(Na2FeO4)城市自來水處理下列相關分析正確的是
A.Na2FeO4溶液顯強堿性，能消毒殺菌
B.Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌
C.Na2FeO4的氧化產物Fe3+易水解為Fe(OH)3，可以凈水
D.Na2FeO4的還原產物Fe2+易水解為Fe(OH)2，可以凈水
14、咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述不正確的是
A.分子式為C9H8O4 B.1mol咖啡酸最多與4mol氫氣發生加成反應 C.溴水既能發生取代反應又能發生加成反應 D.能還原酸性4溶液，說明分子中含有碳碳雙鍵
15、強電解質甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-(每種溶液中溶質電離出的離子各不相同)。已知：① 甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產生白色沉淀;② 0.1 molL-1乙溶液中c(H+)0.1 mol③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結論不正確的是
A.四種物質中一定有共價化合物 B.四種物質中一定有Ba(OH)2
C.丙溶液加熱蒸干可得原無水溶質 D.丁溶液中含有HCO3-
16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲原子核外有種能量不同的電子。乙、丙和丁的原子核外均有一個未成對電子甲、乙、丙最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是
A.元素丙的單質可用于冶煉金屬 B.丙與丁形成的化合物能升華
C.甲與乙形成的化合物溶于水呈酸性 D.簡單離子半徑：丁丙
17、某只含鐵氧兩元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質量與原樣品A質量相等。如果A中只含種物質，則A中一定含有
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分;有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)
18、離子方程式：Ca2++HCO3-+OH- CaCO3+H2O不能表示的反應有
A.澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液 B.澄清石灰水與碳酸氫銨溶液
C.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液 D.澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液
19、常溫下，將某一元酸HANaOH溶液等體積混合，結果如下：
實驗編號 c(HA) /molL-1 c(NaOH) /molL-1 反應后溶液pH 甲 0.1 0.1 9 乙 c1 0.2 7 下列判斷不正確的是
A.甲反應后溶液中 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)
B.乙反應后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A-)
C.甲中水電離的c(H+) = 110-9 molL-1
D.c1一定大于0.2 molL-1
20、能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的實驗方案是
A.取a克混合物充分加熱至質量不變，減重b克
B.取a克混合物與足量稀硝酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克
D.取a克混合物與足量BaOH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
21、于圖像的正確的是
A.圖①表示反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)是吸熱反應，吸收能量(E2-E1)J
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1
C.圖③物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶法從a、b混合物中提純a
D.圖④可表示壓強對反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大
22、天然水含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子，煮沸后會形成水垢。干燥水垢6.32g ，加熱去結晶水，得到固體M 5.78 g;高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO放出的氣體量澄清石灰水，沉淀6.00g;若產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是A.M 中一定不含Mg(OH)2 B.M中一定含有MgCO3
C.5.78 g M中含CaCO30.05mol D.水垢中碳酸鹽質量分數為0.823
四、(本題共12分)
CO2和CH4在一定條件下合成乙酸CO2+CH4 CH3COOH。
完成下列填空：
23、(1)寫出碳原子最外層軌道表示式 。
(2)鈦Ti)是22號元素，它是 (填編號。
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.長周期元素
24、CO2分子的電子式為 ;其熔沸點比CS2低，原因是 。
常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離的OH-離子濃度()的關系如圖所示。
25、點溶液中離子濃度大小關系。
26、a點中由水電離的c(H+)= ;b點溶液中c(H+) 110-7mol/L(填等于、大于或小于)。
27、能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度pH都增大的是 。(選填序號)
a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體
五、(本題共12分)
根據當地資源情況工業用黃鐵礦(主要成分為FeS2)。
完成下列填空：
28、將0.050mol SO2(g) 0.030mol O2(g) 充入2L的密閉容器中在一定條件下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 經2分鐘達到平衡，測得n(SO3) = 0.040mol則O2的反應速率為 。
29、在積不變，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 (填)a.移出氧氣 b.降低溫度
c.減小壓強 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
30、在起始溫度T1673K)時SO2的轉化率隨反應時間(t)的變化如圖在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2723K)時SO2的轉化率隨反應時間變化的。
黃鐵礦在一定條件煅燒產物為SO2和Fe3O4。
31、(1)將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需持溶液足夠酸性，其原因是。
(2)FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42-寫出有關的離子方程式 有2mo氧化產物生成轉移的電子數為 。
六、(本題共12分)
為測定CO2的相對分子質量，實驗小組位同學選用3的樣品(質量均為m1g)和其它合理的試劑，了下三個實驗。
完成下列填空32、甲用重量法確定CO2的質量，裝置如下圖：
)B中反應的 。
2)實驗中持續緩緩通入空氣作用把生成的CO2全部排入中，使之完全被吸收。
3)不能提高測定確度的是。
a.向B內加入酸之前，排盡裝置內的CO2氣體
b.向B內滴加酸不宜過快
c.在B、C之間增添盛有飽和3溶液的洗氣裝置
d.在D后增添盛有堿石灰的干燥管
33、乙用滴定法確定CO2物質的量
將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c molL-1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當 時，停止滴定。平行測定三次，有關實驗數據記錄如下表。m1 g樣品產生CO2的物質的量為 。
實驗編號 待測液體積
(mL) 消耗鹽酸體積(mL) 初讀數 末讀數 1 20.00 0.00 25.02 2 20.00 0.20 28.80 3 20.00 1.30 26.28
34、丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如右上圖。1)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為 溶液;
(2)若該裝置氣密性良好，讀數平視，但測得的CO2體積數據仍然偏小，其原因可能是 。
35、CO2的相對分子質量選用 (甲、乙、丙填寫實驗數據最佳。
七、(本題共12分)
1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經過如圖六步制得。
完成下列填空：
36、步驟②得產的化學方程式 。
此時產紅棕色原因 。
實驗室里有下列常用試劑，請根據實驗需要為與步驟④的選擇試劑，并用試劑編號填空：
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
37、產品的紅棕色可用 除去(填寫試劑編號)，相應的離子方程式為 。
38、選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是
(填寫試劑編號)。
39、用濃硫酸(密度1.84 g/mL)洗滌時，采用 (填寫儀器名稱)分離出
(填寫上或下)層產物。
40、檢驗產物中含有溴元素的實驗方法是 。
八、(本題共10分)
阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸( )和甲醇反應制得。
完成下列填空：
41、寫出阿托酸甲酯的結構簡式。
42、工業上由 經過四步不同類型的反應制得阿托酸。(1)請按實際進行的反應順序寫出步驟所需要的試劑和反應條件
第一步 第二步 。
(2)寫出第四步反應的化學方程式 。43、比 多兩個碳原子的同系物且A所有碳原子處于同一平面。寫出A的結構簡式 。
44、阿托酸甲酯同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱生成的有機產物的結構簡式為 。
九、(本題共12分)
：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
45、A的結構簡式為 。
46、D中官能團的名稱為 。
47、檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是 。
48、E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結構簡式 。
49、寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)：。
①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應 ③苯環上的一氯代物有兩種
50、以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠( )。請設計合成路線(其他無機原料任選)并用如下方式表示：。
十、(本題共14分)
工業上可用隔膜電解電解的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品，如次氯酸鈉等。根據題意完成下列計算：
51某廠測得某組電解槽陽極每小時產生氣體485.92m3(折算到標準狀況，下同)，mol;測知其中Cl2體積分數為0.985(雜質為2)，則氣體密度為 ;陰極產生NaOHmol(保留四位有效數字，下同)。
52下表提供了兩極溶液濃度的變化數據(陰陽極的物料不流通，忽略中溶液的體積變化)。 陰極：NaOH溶液質量分數 陽極：NaCl溶液濃度(g/L) 進料 0.30 310 電解后 0.32 210 若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產品90.416 kg，則陽極每小時加入NaCl溶液 m3。取堿溶液初產品中40% 加入量純水，達到陰極進料的濃度，則需加入純水 L。
53產品----漂水(NaClO溶液)良好的消毒、漂白能力制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12(忽略水解)，aClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質量1.335g。通過列式計算寫出該晶體的化學式。
第一學期普陀區高三質量調研化學試卷
參考答案及評分標準2016.12
一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，選對得2分，選錯得0分。
1 2 3 4 5 C B D B C
二、選擇題(本題共36分)，每小題3分，選對得3分，選錯得0分。
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D A B D B B D B D C C D
三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，若正確答案只包括一個選項，選對得4分，錯選或多選時，該題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
18 19 20 21 22 B BC AD CD BD
四、(本題共12分)
23.(1分)b d1分2)
24. (1分 兩者都為分子晶體，CO2相對分子質量，分子間作用力，熔沸點越。(2)
25. c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3c(H+)(2分)
26. 110-10 mol/L; 小于 (2分)
27. a、d (2分)
五、(本題共12分)
28. 0.005mol/(Lmin)()
29. b、d ()
30、2()
31、)Fe2+Fe3+在溶液中存在水解，保持溶液足夠酸性可抑制Fe2+、Fe3+的水解。()
(2)14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-+16H+ (2分); 14NA或146.021023(2)
六、(本題共12分)
32、)2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O (2分)
攪拌B、C中的反應物，使反應充分進行 (1分)
c (2分)
33、滴入1滴鹽酸，溶液剛好由黃色變橙色，且半分鐘內不變色 (分)
0.125c mol (2分)
34、)飽和碳酸氫鈉 (1分)
(2)測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面 或有CO2溶解在水中 或其他合理的答案 (1分)
35、甲和乙 (2分)
七、(本題共12分)
36、NaBr+H2SO4(濃)+CH3CH2CH2CH2OHNaHSO4+ CH3CH2CH2CH2Br+H2O;(分)
濃硫酸有強氧化性，溴離子有還原性，部分溴化物被氧化成溴 (分)
37、c (1分) Br2+ HSO3-+H2O3H++ SO42-+2 Br- (2分)
38、b (1分)
39、分液漏斗; 上 (2分)
40、取少量產品樣品，加入NaOH溶液并加熱，用稀硝酸調至酸性，加入硝酸銀溶液，產生淡黃色沉淀。 (3分)
八、(本題共10分)
41. (1分)
42.(1) Br2CCl4溶液(或溴水);NaOH水溶液、加熱。(2分)
(2) +H2O (分)
43. (或其他正確答案2分)
44. 、CH2=CH-COONa(3分)
九、(本題共12分)
45. 48. [ ]n (1)
49.(2)
50. CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
CH2=CHCH=CH2 -[-CH2CH=CHCH2-]n-
(4)
十、(本題共14分)
51、104 3.144g/L 4.273104 (2分3)
52、0.1950 2.411 (2分2)
53、NaCl NaClO 2NaOH 3H2O(分)
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