房山區201高三化學1.本試卷分為第卷和第卷兩部分，共頁。滿分150分，考試時間120分鐘。2.考生要認真填寫密封線內的班級、姓名、學號、考號等信息。3.考生必須用黑色或藍色鋼筆、圓珠筆在答題紙上按題號順序工整作答。可能用到的相對原子質量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Cu- 64 I-127第Ⅰ卷 (選擇題 共66分)1～22題每題只有1個正確選項，請將正確選項填涂在機讀卡上。1．下列說法不正確的是 A．維生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨氣體C．加碘食鹽不能使淀粉液變藍D．青霉素使用者一定要做皮膚敏感實驗2．下列說法正確的是 A．光導纖維、石英、硅膠分別屬于單質、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源3．下列表達方式不正確的是A．中子數為20的氯原子：37Cl B．S2－的結構示意圖：C．CCl4的電子式： D．2－甲基丁烷的結構簡式：．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．實驗室制乙烯 B．吸收氨氣 C．稀釋濃硫酸 D．海帶灼燒成灰．下列說法不正確的是A．、等是B．將Cl2通入冷的消石灰中可制得漂 *** C．濃硫酸可用于干燥NH3、2、O2等氣體D．硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料．利用下列各組中的物質制備并收集相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是 A．濃氨水和固體NaOH制NH3B．過氧化氫溶液和二氧化錳制O2C．稀硝酸和銅片制NOD．電石和飽和食鹽水制乙炔7．在pH＝1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－ B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－ D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－．下列說法正確的是 A．NH4Cl為共價化合物 B．N2中含有一對共用電子對C．Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵 D．電解水與電解熔融NaCl時破壞的化學鍵類型相同．用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a端是直流電源的負極B．通電使CuCl2發生電離 C．陽極上發生的反應：Cu2+ + 2e- = CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體10．下列涉及的有機物及有機反應類型正確的是．苯與甲苯均可以使酸性高錳酸鉀褪色 ．葡萄糖、蛋白質、纖維素都能發生水解反應．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反應的單體．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發生加成反應 ．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．常溫常壓下，32g O2含有的原子數為2NA B．100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH- 離子數是0.1 NAC．100mL 2 mol?L-1碳酸鈉溶液中，CO2-3離子數為0.2NAD．標準狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉移的電子數為2NA．將下表中的Y物質加入或通入X物質中，反應所得溶液中一定只含一種溶質的是選項X物質Y物質蒸餾水NaNaOH溶液CO2CNaOH溶液Cl2D稀硝酸Fe．下列反應離子方程式正確的A．大理石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ D．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋．下列說法正確的是A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得Fe Cl3固體B．加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉化率C．H值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同D．可用Na2CO3溶液處水垢中的CaSO4，轉化為易于除去的CaCO3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZRW原子半徑/pm160143897066主要化合價＋2＋3+2＋5、－3－2下列敘述正確的是A．X、Z元素的金屬性：X ＜ ZB．氣態氫化物的穩定性：R ＞ WC．Y的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．一定條件下，R單質與常見的W單質能直接生成RW2 ．Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法中，的是A．該反應中氧化劑是Cl2B．根據該反應可判斷還原性：S2O32- > Cl－C．上述反應中，每生成l mol SO42-，轉移4 mol電子D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業的漂白劑．下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉化為電能驗證溫度對平衡移動的影響驗證鐵發生析氫腐蝕驗證非金屬性Cl＞ C ＞ Si18．綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結構簡式如下： 下列關于綠原酸判斷不正確的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面內B．1mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗4molBr2．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗8mol NaOH 1．四支分別無色溶液試管進行如下操作，結論正確的是操作現象結論．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4+．用0.10 mol?L－1的鹽酸滴定0.10 mol?L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－) ．肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 　　　　　　　　　�、佟　�N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　 ΔH = －534 kJ/mol ②下列說法正確的是A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　 C．鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式： N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2OD．鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大22．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是A．升高溫度能使平衡向正反應方向移動．從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol?L-1?min-1C．3 min時，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%第卷 (選擇題 共分)23．（1分） 對羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見的食品添加劑及防腐劑，其生產過程如下：（反應條件未全部注明）回答下列問題：（1）D所含官能團的名稱 。（2）有機物G的結構簡式 。（3）反應④的反應類型是 。（4）反應的試劑和條件是 。　　　 a．、　b．、．、　．、（5）下列四種物質不與H反應的是 。a．FeCl3溶液　 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液　 d．濃Br2水（6）反應②的化學方程式是 （7）D有多種同分異構體，寫出一個與D不同類且含苯環的結構簡式： 。24．（12分）在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2+ O2 2SO3 （1）已知：64g SO2完全轉化為SO3會放出85kJ熱量。 SO2轉化為SO3的熱化學方程式是 。（2）該反應的化學平衡常數表達式K= 。（3）降低溫度，化學反應速度 。該反應K值將 。壓強將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間段是 。a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min（5）據圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a．增加SO3的物質的量 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d.催化劑（6）在15分鐘時，SO2的轉化率是 。（1）若電池B使用了（Li2NH）固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，則下列說法中正確的是 。A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H＋的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同（2）在電池B工作時：① 若用固體Ca(HSO4)2為電解質傳遞H＋，則電子由　 　極流出，H＋向 極移動 。 (填“a”或“b ”) ② b極上的電極反應式為： ③ 外電路中，每轉移0.1 mol電子，在a極消耗 L的H2（標準狀況下）。（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時：① 電解池中X極上的電極反應式是 。在X極這邊觀察到的現象是 �！、� 檢驗Y電極上反應產物的方法是 。③ 若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現的實驗目的是 。26．（12分）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為 。（2）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明） 。（3）若D是一種常見的溫室氣體，A是一種北京市房山區2015屆高三上學期期末考試化學試題（WORD版）
本文來自：逍遙右腦記憶 /gaosan/431914.html

相關閱讀：高三化學第三次月考參考試卷[1]
陜西省長安一中2012—2013學年度高三第一學期期中考試試題 化學
山東省濟寧曲阜市2015屆高三上學期期中考試化學試題
2012年第二學期高三化學綜合測試題
四川省成都石室中學2015屆高三8月月考化學試題