第十章　水溶液中的離子平衡
第3講　鹽類的水解
一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)
1．下列化學反應式書寫正確的是 (　　)
A．制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3? ?2H＋＋SO2－3
C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
D．電子工業印刷電路反應式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
2．下列關系的表述中，正確的是 (　　)
A．0.1 ol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1
C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等
D．0.1 ol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)
3． 25℃時，1 ol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH＋4)分別為a、b、c(單位為ol/L)，下列判斷正確的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．a＝b＝c B．a＞b＞c
C．a＞c＞b D．c＞a＞b
4．下列過程或現象與鹽類水解無關的是 (　　)
A．純堿溶液去油污
B．鐵在潮濕的環境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭味
5．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是 (　　)
A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3•D2O＋H＋
6．工業上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質需要調節溶液的pH到4，應加入的試劑是 (　　)
A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化鋅 D．氯化鋅
7．常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是 (　　)
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
8．下列說法正確的是 (　　)
A．相同溫度下，1 ol/L醋酸溶液與0.5 ol/L醋酸溶液中，c(H＋)之比是2∶1
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH＝7，此時混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．pH＝3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍，pH仍相同
D．0.1 ol/L NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)
9．(2009•安徽理綜，13)向體積為Va的0.05 ol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 ol/L KOH溶液，下列關系錯誤的是 (　　)
A．Va＞Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
10．常溫下，下列有關敘述正確的是 (　　)
A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 ol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH＋4)大小順序為：①＞②＞③
D．10 L pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 L
11．物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是 (　　)
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
12．下列說法正確的是 (　　)
A．室溫下0.1 ol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c(CO2－3)＞c(H2CO3)
B．相同條件下，等物質的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH＋4濃度較小
C．在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－3 ol/L，則此溶液可能是鹽酸
D．加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小
二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)
13．(8分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據：①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明NH3•H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現象。
(1)應用根據①的實驗方法及現象：_______________________________________。
(2)應用根據②的實驗方法及現象__________________________________。
14．(8分)(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，設由水電離產生的OH－的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為________。
(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是___________________________，其原因是___________________________。
(3)對于鹽ABn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_______________；
②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是_______________________________。
15．(10分)下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 ol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。

(1)含酚酞的0.01 ol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___________________。
(2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是(　　)
A．水解反應為放熱反應
B．水解反應為吸熱反應
C．NH4NO3晶體溶于水時放出熱量
D．NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量
(3)向0.01 ol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移動”)。
16．(14分)(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗編號HA物質的量
濃度(ol/L)NaOH物質的量濃度(ol/L)混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH＝a
乙0.120.1pH＝7
丙0.20.1pH>7
丁0.10.1pH＝10
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？
________________________________________________________________________。
(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系________。
A．前者大 B．后者大 C．兩者相等 D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
(4)分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝______ ol/L
(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－、HB－? ?H＋＋B2－
回答下列問題：
(5)在0.1 ol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 (　　)
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 ol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
答案　1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．A
11．C 12．B
13．(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿
(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH＋4水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水為弱堿
14．(1)A∶B＝10－4∶1
(2)產生白色沉淀，且紅色褪去　在純堿溶液中CO2－3水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓(白色)，由于CO2－3濃度減小，水解平衡左移，OH－濃度減小，酚酞褪色
(3)①An＋＋nH2O A(OH)n＋nH＋
②B－＋H2O HB(－1)－＋OH－
15．(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性　(2)BD　(3)右　左
左　右
16．(1)a＝7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4－10－10　(5)AC


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