西安高新一中2012屆高三化學大練習
注意事項：
1．本試卷分第I卷（）和第II卷（非）兩部分，總分300分，考試時間150分鐘。
2．考試前，考生將自己學校、班級、姓名、考號填寫在指定位置上。
3．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號；非選擇題答案實用0．5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
4．請按照題號在各題的答題區域（黑色線框）內作答，超出答題區域書寫的答案無效。
5．考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效�？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。
6．做題時可能用到的數據：相對原子質量：H 1 O 16
第Ⅰ卷
一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7、一些不法分子受利益驅動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價銷售給一些小餐館。“地溝油”，是一種質量極差、極不衛生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體營養化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是:
A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物
B、通過油脂的堿性水解制肥皂
C、牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發生加成反應
D、地溝油經過一系列加工后，可以轉化為生物柴油用作發動機燃料
8、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，說法正確的是:
A、X和Y一定不屬于同一主族
B、X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期
C、若Y的原子序數為，X的原子序數不可能是±4
D、XY3一定是離子化合物
9、下列離子方程式的書寫正確的是:
A、等物質的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－
C、亞硫酸鈉的水解； SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-
D、在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
10、下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:
A、10L0．1ol/L氨水與10L0．1ol/L鹽酸混合：
B、10L1ol/LNH4Cl溶液與5L2ol/LNaOH溶液混合：
C、 溶液與 溶液混合：

D、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：
c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）
11、下列變化的實質相似的是:
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
A、只有②③④ B、只有⑤ C、只有③④⑥ D、全部
12、一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5olX和0．5olY進行反應：
2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，經60s達到平衡，生成0．2olZ。下列說法正確的是: A、 將容器體積變為10L，Z的平衡濃度變為原的
B、在該溫度下，該反應的平衡常數K=0．011
C、達到平衡時，容器內氣體的壓強是原的90%
D、若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0
13、下列說法正確的是:
A、實驗室里需要480L 2．0ol•L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38．4克，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作。
B、用標準鹽酸滴定ＮaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
C、蒸發硫酸銅溶液時蒸發皿放在石棉網上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發皿
D、向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現紅褐色沉淀，繼續滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液

第Ⅱ卷
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題—第32題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題—第40題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題（11題，共129分）

26、（14分）A、B、C三種強，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+ Na+
陰離子NO3- SO42- Cl-
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。
接通電，經過一端時間后，測得乙中C電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題：
（1）為電的_______極（填寫“正”或“負”），甲、乙分別為_______、_______（填寫化學式）。
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：_____________。
（3）寫出乙燒杯的電解池反應_____________________________。
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為___________ 。
（5）要使丙恢復到原的狀態，應加入_____ __ g 。（填寫化學式）
27、（14分）下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態化合物，C為常溫下液態化合物，圖中有部分生成物未標出。

請填寫以下空白：
（1）A的化學式 B的電子式 。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D＋G→ H 。
F+J → B + C + I 。
(3) 0．3ol I與足量C反應轉移電子的物質的量為_________________ol
(4) 容積為10 L的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為_____L，_____L。
28、（15分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取。
① Na2CO3 ② NaOH ③ Ca(OH)2 ④ NaHCO3 ⑤ NH4Cl
按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發生的化學反應方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。
（2）B裝置的作用為____________________________。
（3）D中銅片發生反應的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的___________（填下列各項序號）
A、Na2CO3 B、AgNO3 C、H2SO4 D、FeSO4
（4）圖E中持續通入氧氣的作用為____________________。
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：_______________________________________________________。
36、【化學—化學與技術】（15分）
聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6－n•XH2O]，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式為： ； 。
（2）生產過程中B和D的操作名稱分別是 和 （B和D均為簡單操作）。
（3）反應中副產品a是 。
（4）生產過程中可循環使用的物質是 （用化學式表示）。
（5）調節pH至4．0～4．5的目的是 。
（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用 。
A、NaOHB、AlC、氨水D、Al2O3
37、【化學—物質結構與性質】（15分）
下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題：
（1）周期表中比Ga質子數少2的基態原子價電子排布式為 。
（2）Fe元素位于周期表的 分區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　____和　　　_____（填化學式），CO的結構式為　__。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子為　　　　　　　　　。
（4）根據VSEPR理論預測ED4- 離子的空間構型為______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的電子式為：__________________________________(寫2種)
（5）B與D形成的穩定化合物為___________分子（填“極性”“非極性”），其固態為 ________晶體。
ks5u
38、【化學—有機化學基礎】(15分)
某有機化合物A的結構簡式如圖,回答下列問題：
(1)A的分子式為 。
(2)A在 水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結構簡式是 。
(3)B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和B的相對分子質量之差為84，則D的摩爾質量為 。
(4)C酸化后可得F，F不能發生的反應類型是(填寫字母代號) 。
a．取代反應 b．加成反應 c．消去反應 d．加聚反應 e．縮聚反應 f．還原反應
(5)F可以發生如下轉化，且G與H互為同分異構體。

請寫出：①H的結構簡式 。 ②由F生成G的化學方程式 。
(6)符合下列三個條件的F的同分異構體的數目有 個。（不包括F）
①含有鄰二取代苯環結構②與F具有相同的官能團 ③不與 溶液發生顯色反應

西安高新一中2012屆高三理綜大練習
參考答案
一、二
題號7891011
答案CBBCB
題號1213
答案CD
（一）

26、（14分）（1）負（2分） NaCl AgNO3 （各1分）
（2）1．4L（2分）
（3） 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 （2分）
（4）12（2分）
（5）2.25g（2分） H2O（2分）
27、(14分) (1) NH4HCO3 (2分) (2分)
(2) 4NH3+5O2 4NO + 6H2O (3分)
C+4HNO3 (濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O (3分)
(3)0.2 (2分)
(4)8 2 (2分)
28、（15分）（1）Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑（3分） 2（2分）
（2）吸收二氧化碳和水蒸氣并產生氧氣（2分）
（3）3Cu+8H+ + 2NO3－- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分） B C（2分）
（4）使有害氣體吸收更完全（2分）
（5）D裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。（2分）

36、（15分）（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O(2分)， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑(2分)
（2）過濾，過濾(2分) （3）H2(2分)
（4）HCl(2分) （5）促進AlCl3水解，使晶體析出(2分)
（6）B D (3分)
37、（15分）（1）3d104s1 （3分 ）
（2）d 0 N2 CN－ C≡O (每個1分，共5分)
（3）CH4 CH3OH （每個1分，共2分）
（4）正四面體；
可以為CO2、NCl3、CCl4和CO等電子式中的任意2個 （每個1分，共3分）
（5）非極性 分子 （每個1分，共2分）
38、(15分)
(1) （2分）
(2) （2分）
(3) (2分)
（4） (2分，多選不給分)
（5）

①
（2分）
② （3分）

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