2012年普通高等學校招生全國統一考試西工大附中第五次適應性訓練
化學測試
第Ⅰ卷
本卷共21小題，每題6分，共126分
可能用到相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64
一、：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．標準狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，轉移電子數為NA
B．電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅
C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+ 的數目為0.01NA
D．含0.2 ol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1×6.02×1023
8．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2C1O - + H2O +CO2=CaCO3 +2HClO
B．大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－ +CO2↑+H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3•H2O +SO2= NH4+ +HSO3 -
D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
9．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是
A．K+、Br -、CO32- B．Ag+、Cu2+、NO3-
C．NH4+、Fe2+、SO42- D．Al3+、H+、nO4 -
10．下圖裝置或操作正確的是

A．用裝置①量取15.00l的NaOH溶液
B．用裝置②制備Cl2
C．裝置③用于除去CO2 中的HCl
D．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性
11．人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結構如圖所示。下列說法不正確的是
A．AND和EST都能使酸性 KnO4溶液褪色
B．AND和EST兩者的相對分子質量之差為14
C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物
互為同系物
D．AND和EST與溴水完全反應消耗溴單質的物質的量之比為2?3
12．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a ol•L-1 HCN溶液與b ol•L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、n(H+)、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
13．下列有關物質檢驗的實驗結論不正確的是
選項實 驗 操 作 及 現 象實 驗 結 論
A將二氧化硫分別通入品紅試液、溴水，兩溶液均褪色， 說明SO2具有漂白性、還原性
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+
C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
D常溫下，向盛有1L 0.01ol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01ol•L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01ol•L-1NaI溶液，產生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

第Ⅱ卷
本卷包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第39題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題（12題，129分）

26. (14分)Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的，其溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應式 。
（2）右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。
該裝置中 （填“a”或“b”）為電池的正極，
已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為
2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數（K） ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常數（K） （填增大、減小、不變），其反應的正反應速率 （填增大、減小、不變）；溫度升高 （填

有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 •ol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 •ol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 •ol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： 。
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 ol CO和1.0ol H2O，發生反應：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。
CO的轉化率隨時間變化關系如圖，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應的平衡常數K值很大，下列說法正確
的是 （填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩定
B．該反應一旦發生將在很短的時間內完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量很小
D．該反應一定是放熱反應
E．該反應使用催化劑意義不大
（2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0 ol H2O（g），t3時刻重新建立平衡，請在原坐標圖中將改變這一條件后CO的轉化率的變化趨勢表示出，必須注明再次建立平衡后CO的轉化率。
27．（15分）某學習小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應裝置。

請回答下列問題：
(1) 裝置F中燒瓶內的固體可選用 。
A、氯化鋁 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、燒堿
(2)實驗中所用的濃鹽酸的質量分數為36.5%，其密度為1.19 g/c3,則其物質的量濃度為__________(保留一位小數)，在標況下需 L(保留一位小數)氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸。
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應的試劑名稱填入下列空格中：B ；C ；E 。
(4)裝置D內出現白煙并在容器內壁凝結，鑒定該固體中的陽離子所需要的試劑有: 。寫出裝置D中反應的化學方程式 。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
28．（15分）某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子(Q)是 ，若要確定該Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學方法是 。
（2）沉淀G的化學式為 。
(3)寫出有關離子方程式：
①中生成A 。
② 。
（4）假設測定A、F、I均為0.01ol，10L X溶液中n(H＋)＝0.04ol，當沉淀C物質的量為_________ol時，表明Q離子一定有

（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題1道生物題
中每科任選一題做答，并2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。

36.【化學——選修2：化學與技術】（15分）
以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式 。
當有6ol SO2生成時，轉移電子 ol。
（2）進入接觸室的氣體中含標準狀態下11203SO2氣體，達平衡后放出熱量為
4.728×106，此時SO2轉化率為96%。該反應的熱化學方程式為 。
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母） 。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
e．吸收塔用水作吸收劑
⑷某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再用0.02000 ol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00L。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
則樣品中FeS2的質量分數是多少？（假設雜質不參加反應）
（5）該生產過程中產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞
37.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 。
②下列敘述不正確的是 。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個 鍵和1個大 鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式 。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A、共價鍵 B、非極性鍵 C、配位鍵 D、σ鍵 E、π鍵
寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質分子式 。
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于 區。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：
① 確定該合金的化學式 。
② 若晶體的密度＝ρ g/c3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為 c。
38.[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）
乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料。
（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱 。
（2）與乙基香草醛互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，且苯環上只有一個側鏈（不含R－O－R’及R－O－COOH結構）的有 種。
（3）A是上述同分異構體中的一種，可發生以下變化：

已知：i. RCH2OH RCHO；
ii. 與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KnO4溶液氧化為羧基。
①寫出A的結構簡式： ，反應②發生的條件是 。
②由A可直接生成D，反應①和②的目的是 。
③寫出反應方程式：A→B ，
C與NaOH水溶液共熱： 。
（4）乙基香草醛的另一種同分異構體E( )是一種醫藥中間體。由茴香醛( )合成E（其他原料自選），涉及的反應類型有（按反應順序填寫） 。

2012級化學五模參考答案：
7．A 8．B 9．A 10．D 11．B 12．D 13．C
26．(14分)Ⅰ（1）CH3OH+8OH- 6e-=CO32-+6H2O(2分)

(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 •ol－1(2分)
Ⅱ：（1）C（2分）
（2）（2分）

27．（15分） (1)BD (2 分) (2)11.9ol/L；352.7 (4分)
(3)飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰(合理給分 3分）
(4)NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 (2分)
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl (2分) 3：2 (2分)
28．（15分）（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-（4分）；Fe3+ 、Cl－（2分）；取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl－(其它合理答案也對)（2分）
（2）Fe(OH)3(1分)
（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；
AlO2－+CO2+2H2O＝AlOH3↓+HCO3－（各2分）
（4）>0.07ol一定有Fe3+ （<0.07ol一定有Cl-）（2分）
36.【化學——選修2：化學與技術】（15分）
（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+8SO2 （2分） 33（2分）
（2）2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；?H＝－197 /ol （2分）
（3）a b d （各1分）
（4）3FeS2 ～ 2Cr2O72－
3×120 2
(FeS2) 0.0200×25.00×10-3
(FeS2)= =0.09000g
w(FeS2)= ×100%=90.0% （4分）
（5）BC (2分)
37.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
（1）①H<C<N<O（2分） ②BC（2分） ③N≡C－O－H（2分）
（2）①具有孤對電子（1分） ②B （1分） N2 （2分）
（3） d區（1分） （4） ①Fe2Al （2分）② （2分）
38.[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）
（1）醛基、（酚）羥基（或醚鍵）（2分）；
（2）4種（2分）；
（3）① （2分），NaOH醇溶液，△（1分）；
②減少如酯化、成醚等副反應的發生（合理即可,2分）
③ （2分）
（也給分： ）；
（2分）。
（4）氧化反應、酯化反應（或取代反應）（2分）

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