東省冠縣武訓高中2012屆高三第四次模塊測試
化學試題
本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）兩部分，共100分。考試時間100分鐘。
可能用到的相對原子質量：
H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 Cu-64 Fe -56 Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題 共50分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分）
1．下列各物質中，前者是純凈物，后者是混合物的是 （ ）
A．水煤氣、鋁熱劑 B．硫酸銅晶體、漂 ***
C．鹽酸、液氯 D．玻璃、含Fe為70%的氧化鐵
2. 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1ol氫氣時，轉移的電子數為
B、標準狀況下，22.4L 與水反應生成1ol硫酸
C、足量銅與1L 18ol 濃硫酸反應可以得到 的分子總數為9
D、標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數均為
3.在含有 的溶液中，加入足量的 固體并微熱，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不變化的是( )
A、 B、 C、 D、
4.下列有關實驗的操作過程，正確的是（ ）
A.鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一塊鈉。小心放入裝滿水的燒杯中
B.配制100L的質量分數10%的H2O2溶液：取一支規格為100L的量筒，先取質量分數為30%的雙氧水溶液33.3L，然后于加水至100L刻度線
C.檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變為紅色。
D.取出分液漏斗中所需的上層液體：當下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出。
5物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是
A Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C NH42SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D NH4Cl、NH42SO4、Na2S、NaNO3
6.可逆反應2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：（ ）
①單位時間內生成n olO2的同時生成2n olNO2
②單位時間內生成n olO2的同時生成2n olNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（1）①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥
7．下列敘述正確的是（ ）
A．相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導電性強，說明酸性HA> HB
B．氯化鈉溶于水，在電流的作用下離解成Na+和Cl—
C．NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水均是

8．．下列事實不能證明CH3COOH是弱的是（ ）
①常溫下，某CH3COONa溶液的pH =8
②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應，CH3COOH放出H2多
④0.1 ol•L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8
⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH
⑥0.1 ol•L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH <4
A．①⑤ B．②⑥ C．③⑥ D．③④
9下列說法或表示方法正確的是（ ）
A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C（金剛石，S）=C（石墨，S） 可知，金剛石比石墨穩定
C、在101KPa時，2g 完全燃燒生成液態水，放出285.8熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：
D、稀溶液中 若將含0.5ol 的濃溶液與含1olNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3
10. 下面關于電解質的敘述正確的是（ ）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質
B．若某種電解質溶液中含有未電離的分子，則該電解質一定是弱電解質
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是電解質
D．SO3的水溶液可以導電，但它不是電解質
二、選擇題（每小題1-2選項符合題意，共30分）
11. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水
B、向Ba(OH)2溶液中加入少量 溶液:

C、在稀氨水中通入過量
D、鐵片放入過量的稀硝酸中：
12 用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中錯誤的是

13.一定條件下，等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：

下列敘述正確的是（ ）
A．改變條件使平衡常數K增大，X的轉化率增大
B．達到平衡時，反應速率2v正（X）=v逆（Z）
C．若單位時間內消耗n ol X，同時生成n ol W，則說明該反應達到平衡狀態
D．在該反應達到平衡時，向體系內充入惰性氣體，體積增大，平衡將向右移動
14．下列反應所得溶液中一定只含有一種溶質的是 （ ）
A．向稀硝酸中加入鐵粉
B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向NaOH溶液中通入CO2氣體
D．向gSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH） 2溶液
15．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 （ ）
①HCl比H2S穩定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS ⑦HCl酸性比H2S強
A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤
16．為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
被提純的物質除雜試劑分離方法
A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取
B氯化銨溶液（AlCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳（C0）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末
D乙醇（苯酚）氫氧化鈉溶液分液
17．下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（ ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2 ②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水； ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A.①② B.①④ C.①③ D.②③
18. 某無色溶液中只含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟操作現象
①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生
下列結論正確的是 ( )
A．肯定含有離子的①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②⑥D．不能確定的離子是①③⑥
19.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4+ 28HNO3
＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判斷合理的是（ ）
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．反應中每生成0．2 ol 還原產物，就有0．6 ol 電子轉移
C．稀HNO3 在反應中只作氧化劑
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
20．下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（ ）
A．某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO42-
B．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中至少有SO32-和CO32-中的一種
C．取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后加入鹽酸有氣體產生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的一定是Cl2
21. 國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規定，下列說法錯誤的是( )
A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B.第3~12列中的元素都是金屬元素
C.室溫時，第18列元素的單質都是氣體
D.第16、17列元素都是主族元素
22. A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定; B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是 ( )
A.原子序數: A>C>B>D B.單質熔點:A>C
C.原子半徑: D>B>C>A D.簡單離子半徑：D>B>C>A
23.下列各組離子一定能大量共存的是( )
A、常溫下PH=1的溶液中：
B、含有大量 的溶液：
C、加入鋁粉能產生氫氣的溶液：
D、由水電離出的 溶液：
24.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）
A．10L0.1ol/L氨水與10L0.1ol/L鹽酸混合：
c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)
B. 10L0.1ol/L NH4Cl溶液與5L0.2ol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
C．10L0.1ol/LCH3COOH溶液與5L0.2ol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
D．10L0.5ol/LCH3COONa溶液與6L1ol/L鹽酸混合：
c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)
25、有人曾建議用AG表示溶液的酸度acidity grade，AG的定義為
AG＝lg 。下列表述正確的是
A 在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1
B 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝27－pH

第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
26.（16分）（一）下列操作會導致實驗結果偏高的是
A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線。
B．在配制一定物質的量濃度溶液時，用 10 L的量筒量取5.0 L液體溶質時俯視讀數
C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液
E．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數，所得溶液的濃度
（二）現有下列儀器或用品：a．鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）b．錐形瓶c.滴定管 d．燒杯（若干） e．玻璃棒 f.膠頭滴管 g．托盤天平（含砝碼）h．濾紙i量筒j．漏斗 k．溫度計。
現有下列試劑：A．NaOH固體 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鎂溶液 D．蒸餾水
試：
（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數（虛線刻度）不正確的是
?A．①是量筒，讀數為1.5L
?B．②是量筒，讀數為2.5L
?C．③是滴定管，讀數為2.50L
?D．②是溫度計，讀數是2.5℃
2.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是
? （3）除去 g（OH）2中混有的少量 Ca（OH）2 ，可以用的試劑是： （選填序號），操作方法是 、 洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有 （從上述儀器或用品中選擇，并填上相應序號）。
（三）用酸式滴定管準確移取25.00L某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20ol•L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

NaOH起始讀數NaOH終點讀數
第一次 0.10L 25.20L
第二次 0.30L 25.20L
(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 ol•L-1.
(2)達到滴定終點的標志是
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。
A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質
B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標準液潤洗堿式滴定管
27、（17分）“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（一）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101 時：

則在25℃，101 時： .
（二）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2)1100℃時測得高爐時， ，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態？ (填“是”或“否”)，其判斷依據是 。
(3)目前工業上可用 生產燃料甲醇，有關反應為：
�，F向體積為1L的密閉容器中，充入1ol 和3ol ，反應過程中測得 和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 ；
②下列措施能使 增大的是 （填符號）。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將 （g）從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大

(三).已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
（1）則25 ℃時水的電離平衡曲線應為 （填“A”或“B”），
請說明理由
（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，
若所得混合溶液的 pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
（3）100℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是

（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：

28. （共8分）如下圖所示，此裝置可用制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化，實驗時必須使用鐵屑和6 ol•L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是 ______________________。
(2)實驗開始時應先將活塞E__________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程 ________________________。
(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，所觀察到的現象是__ _________。
（5）下列各圖示中 能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀。

29．（8分）X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見的化合物。它們在一定條件下可以發生如圖所示的轉化關系（均不是在溶液中進行的反應）以下每空中填入一種即可）。

（1）當X、Y均為金屬時，X的化學式為 ，Z為 （填名稱）。
（2）當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為 __ ，
A的化學式為 。
（3）當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應的化學方程式為
。
（4）當X、Y均為非金屬固體時，X與A反應的化學方程式為
。

參考答案
21.A 22.C 23.D 24.B 25.D
26．（16分）（一）D （二）（1）AD （2）藥匙、容量瓶
（3）CD（2分，漏一個為0分）溶解、過濾（2分），adehj（2分，漏一個扣1分）
（三）（1）0.20ol/L （2）無色變為淺紅色且30s不變色 （3）ADE
27.(共18分)（一）+115.8•ol-1
（二）（1）增大 （2）否 因為
（3）①0.225ol•L-1•in -1 ②BD（2分，答對1個得1分，答錯1個得0分）
（三）
（1）A; 水的電離是吸熱過程 ，溫度低時，電離程度小，c(H+)、c (OH－)小
（2）10 : 1 （3） a+b=14 或：pH1＋pH2 =14
（4）曲線B對應100℃，此時水的離子積為10－12。HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H+，使溶液pH＝5。

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