高考復習重點在于對基礎的掌握和運用，以下是高三第一次聯考化學試題，請考生認真學習。
一、單項選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，共45分)
1.很多生活中的現象均與化學有關，下列說法不正確的是()
A.酸可除銹洗滌劑可去油都是發生了化學變化
B.魚蝦放久了會產生不愉快的腥臭氣味，應當用水沖洗，并在烹調時加入少量食醋
C.被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注入人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解變質
2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.32g甲醇中含有CH鍵的數目為4NA
B.60g熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
C.Na2O2與足量H2O反應產生0.2mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
D.惰性電極電解食鹽水，當線路中通過電子數為NA時，陽極產生氣體11.2L
3.下列有關儀器使用方法或實驗操作說法正確的是( )
A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果一定偏小
B.石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑
C.托盤天平稱量藥品時，都應墊上濾紙稱量
D.滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水
4.在催化劑、400℃時可實現氯的循環利用，下圖是其能量關系圖，下列分析正確的是( )
A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C.反應的熱化學方程式為：4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g)
△H=-115.6 kJ
D.若反應生成2mol液態水，放出的熱量高于115.6kJ
5.常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列敘述中正確的是( )
A.乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小
B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)
C.若兩溶液混合后pH=7，則有：c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
D.分別稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14
7.A、B兩種重要的有機合成原料。下列有關說法中正確的是( )
A.A與B互為同系物
B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應
C.在一定條件下，A與B均能發生取代反應
D.A與B都能與碳酸氫鈉反應產生氫氣
8.可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他條件不變，C的物質的量分數和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中正確的是( )
A.升高溫度，平衡向逆反應方向移動
B.使用催化劑，C的物質的量分數增加
C.化學方程式系數ac+d
D.根據圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向
9.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選;②焙燒：2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗鉛：PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2.下列說法正確的是( )
A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
C.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
D.整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子
10.檢驗某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl- 、Mg2+、I- 、CO32- 、SO42-，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象。下列敘述不正確的是( )
A.該溶液中一定有 I- 、CO32- 、SO42- 、K+
B.試劑①為硝酸鋇
C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-
D.試劑②一定為鹽酸
11.A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A的最高正價與最低負價的代數和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數等于其電子層數，E元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，則下列說法正確是( )
A.B、C、D形成的簡單離子，半徑最小的是B
B.E形成最簡單氫化物穩定性比B的強
C.A、C、D形成的最高價氧化物的水化物兩兩間可相互反應
D.A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學鍵類型相同
12.下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是( )
A.電流由O2所在的鉑電極流出
B.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O -12e-=2CO2+12H+
C.O2所在的鉑電極處發生還原反應
D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
13.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是( )
實驗操作實驗目的或結論
A某鉀鹽某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3
B向含有含少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量
FeCl3gkstkCom
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中
加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下
Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)
DC2H5OH乙醇與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯
14.下列圖象表達正確的是( )
A.圖①表示25℃時， 用0.1molL-1鹽酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液
B.圖②表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C.圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水
15.將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物全部是NO)。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是( )
A.當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標準狀況下)
C.當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol
D.參加反應的金屬的總質量一定是9.9g
二、填空題(5小題，共55分)
16.(11分)
氮是一種重要的元素，在很多物質中都含有它的身影。
I.在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導彈，向世界展示了我們捍衛和平的決心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一種無色易燃的液體，常與N2O4 作為常用火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)
(1)該反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________。
(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g)
一定溫度下，該反應的焓變為H�，F將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是_______________。
若在相同溫度下，將上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________(填增大不變或減小)，反應4min后N2O4的物質的量為0.8mol，則0~4s內的平均反應速率v(NO2)=_________________。
II.硝酸銨(NH4NO3)是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業用和軍用炸藥。在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是
(用離子方程式表示)。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______(填正向不或逆向)移動，所滴加氨水的濃度為________molL-1。(NH3H2O的電離平衡常數Kb=210-5 molL-1)
17.(10分)
純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
(1)請寫出H2O2的電子式 。
(2)往硫酸中加入一定濃度的雙氧水可將溶解銅，寫出該反應的離子方程式______________
___________________________。
(3)Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，第一步反應為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，
請完成第二步反應的離子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________
(4)下圖是一種用電解原理來制備過氧化氫并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置
①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c(NH4+)____ c(NO3-)(填、或=)。
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應為 。
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3H2O的物質的量為 。
18.(10分)
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結晶粉末或小結晶。其性質活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑。某實驗小組擬采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).
(1)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為 .如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發生裝置是 (填寫字母).
(2)裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式為：2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O
當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ;某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為 ;配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是 .
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號).
19.(12分)
溴化鈣是一種無色斜方針狀結晶或晶塊,無臭,味咸而苦。醫藥上用作中樞神經抑制藥，具有抑制、鎮靜作用，用以治療神經衰弱、癲癇等癥。工業用溴化亞鐵法制備，其流程如下：
(1)與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是 。
(2)濾渣的成分可能是 。
(3)試劑M是 ，加入M的目的是 。
(4)操作Ⅱ的步驟為蒸發濃縮、 、洗滌、干燥
(5)將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65C進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式 。
(6)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2.00g固體，則CaBr22H2O的質量分數為 。
20.(12分)
一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。Y是一種功能高分子材料。
已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質量為92
(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
(3) (苯胺，易被氧化)
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
(1)X的分子式為______________。
(2) 中官能團的名稱為____________________;
(3)反應③的反應類型是___________;已知A為一氯代物，則E的結構簡式是____________;
(4)反應④的化學方程式為__________________________________________;
(5)阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有________種：
①含有苯環;②既不能發生水解反應，也不能發生銀鏡反應;③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應。
一、單項選擇題(45分)
題號12345678
答案ACDDBBCA
題號9101112131415
答案CCDBBCC
二、填空題(55分)
16.(11分)
I.(1)N2O4 (1分)
(2)BD(2分) ; 不變(1分); 0.2 molL-1min-1(2分)
II.NH4++H2ONH3H2O+H+ (2分) 逆向(1分); 0.1(2分)
17.(10分)
(1) (1分)
(2) (2分)
(3)2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O (2分)
(4)①(1分) ② O2+2H++2e-=H2O2 (2分) ③1mol (2分)
18.(10分)
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2分);ac(2分);
(2)過濾(1分);9.5g(2分);500mL的容量瓶、膠頭滴管(2分);
(3)d(1分)
19.(12分)
(1)防止液溴揮發，降低原料利用率(1分) (2)Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 (2分)
(3)HBr(1分)，除去過量的Ca(OH)2 (2分) (4)冷卻結晶、過濾(2分)
(5)3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O(65℃)(2分)
(6)94.40% (2分)20.(12分)
(1)C7H8(1分)
(2)羥基、羧基(2分)
(3)還原反應(1分); (2分)
(4)n +(n-1)H2O (2分)
(5)10(2分)
(6)
(2分，其他合理答案給分)
高三第一次聯考化學試題及答案的全部內容就是這些，化學網預�？忌梢钥忌侠硐氲拇髮W。
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