高考化學復習做題也是必不可少的一項，以下是2016屆八縣（市）一中高三化學第一學期月考試題，請考生認真練習。
一.選擇題(每題3分，共42分)
1.化學與社會、生產、生活緊切相關，下列說法正確的是( )
A.海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質。
C.乙醇汽油因油價上漲而被廣泛使用.它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物。
D.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的CO2。
2.下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質的量和OH-的物質的量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
D. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
3. X、Y、Z三種物質中含同種元素，在一定條件下可以實現如圖所示轉化：
下列推斷不正確的是( )
A.若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是通電
B.若X為硫單質，則Y 可能為硫化氫
C.若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮
D.若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質
4.下列操作能達到實驗目的是( )
A.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B.加熱除去碳酸氫鈉中少量氯化銨
C.用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中，觀察過氧化鈉的顏色
D.用排四氯化碳法收集氨氣、氯化氫
5.下列有關物質分類不正確的是( )
A.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
B.鋁土礦、水玻璃、堿石灰都是混合物
C.有機玻璃、氮化硅都是有機高分子材料
D.BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是強電解質
6.下列離子方程式正確且能解釋事實的是( )
A. SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O?2H++SO32-
B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
Ca2++HCO3-+OH-?CaCO3+H2O
C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：
4H++4I-+O2?2I2+2H2O
D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
7.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產生，則原氧化物是()
A.CuO B.Al2O3C.N2O5D.SiO2
8.根據表中信息判斷，下列選項不正確的是()
序列參加反應的物質生成物
①Cl2 、FeBrFeCl3 、FeBr3
②KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4
③MnO4- Cl2 、Mn2+
A.第①組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為1?2
B.第②組反應的其余產物為H2O和 O2
C.氧化性由強到弱順序MnO4- Cl2 Fe3+ Br2
D.第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol
9.下列離子或分子在指定介質中能大量共存的是( )
A.硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-
B.透明溶液中：Cu2+、Fe3+ 、NH4+、NO3-、SO42-
C.強酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-
D.含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
10. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()
A.1.0 L 1.0 mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
C.標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
11.下列說法正確的數目是( )
①二氧化硅具有良好的半導體特性，故而可用作光導纖維
②硅酸鈉為鹽，非堿類物質，故可用玻璃瓶盛裝
③高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強于碳酸
④硅溶于氫氧化鈉溶液，只有水作氧化劑，NaOH既非氧化劑也非還原劑
A.1 B.2 C.3 D.4
12.需要配制500 mL 0.5 mol/L 氫氧化鈉溶液，經測定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol/L 。可能原因是()
A.定容時溶液沒有冷卻至室溫
B.容量瓶沒有烘干
C.稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了
D.定容時仰視讀數
13.某溶液中可能含有SiO32、OH、CO32、SO42、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是()
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl
C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為1∶2
D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO32、SiO32、AlO2
14.某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL(標準狀況)氣體。在濾液中通入過量的CO2, 經過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2。原溶液中K+的濃度為()
A.0.08mol/L B.0.04mol/L
C.0.02mol/L D.0.01mol/L
二.填空題(共5題，共58分)
15.(12分)銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平，不考慮 2NO2 N2O4)。
(1)硝酸在該反應中體現的性質有__________________。
(2)如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_________________________。
(3)0.004molCu 被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是______________，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發現無氣體剩余，則通入O2的體積為________ mL;所得溶液(假設溶質不擴散)的物質的量濃度是______________________。
16.(11 分)無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2
回答以下問題：
(1)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X，設計實驗確定氣體X的成分：_____________________________________________________。
(2)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________________________________________________。
(3)為測定制得的無水AlCl3產品(含FeCl3雜質)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①過程涉及的離子方程式__________________________、__________________。
②AlCl3產品的純度為__________________________________。
17.(11 分)鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)反應①的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應的離子方程式 .
(2) 鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法： .
(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 。
(4) 寫出反應①的化學方程式： 。
(5)工業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH4 2CO+2H2，
CH4+H2O CO+3H2。含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為 。
18.(12 分)現向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;
②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;
請回答下列問題：
(1)由反應②有同學由此得出氧化性：I2Br2的結論，你認為是否正確 (填是或否)，并說明理由 。
(2)b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為 ，還原產物是 。
(3)bc過程中只有一種元素的化合價發生變化，寫出該過程的離子反應方程式 。
(4)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 mol。
(5)n(KBrO3)=4時，對應含碘物質的化學式為 .
19.(12分)某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗.
方案Ⅰ.甲組同學用質量法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：
(1)實驗時，蒸發結晶操作中，除了酒精燈外，還要用到的儀器是
(2)有同學認為加入適量鹽酸不好操控，應改為過量鹽酸，便于操作且不影響測定的準確性，你認為對或錯 ，為什么 。
(3)若實驗中測得樣品質量為46.4g，固體質量為40.95g，則碳酸鈉的質量分數為 .(保留3位有效數字)
(4)蒸發結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數 (填偏大 偏小 無影響).
方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：
按如下圖所示裝置進行實驗：
(5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體.D裝置的作用是 .
(6)有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是 .
方案Ⅲ：氣體分析法
(7)把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用 (以下選項中選擇)使測量誤差較小.
a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液
c.飽和氫氧化鈉溶液 d.飽和硫酸銅溶液
試卷評分標準
一、選擇題(每題3分，共42分)
1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D
8.C 9.B 10.D 11.A 12.D 13.D 14.A
二.填空題(共5題，共58分)
15.(12分)
(1)氧化性、酸性(2分)
(2)3Cu + 10H++ 4 = 3Cu2++NO+3NO2+5H2O(3分)
(3)0.008NA(1分);0.012mol(2分) ;44.8mL(2分) ;
1/22.4molL-1(或0.0446 molL-1)(2分)
16.(11 分)
(1)氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物。將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO(3分)。
(2)Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2(2分)
(3)①Fe3++3OH-===Fe(OH)3(2分)
Al3++4OH-=== +2H2O(2分)
②96%(2分)
17.(11 分)
(1)2NH3H2O+SO2?2NH4++SO32-+H2O;(2分)
(2)取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子(2分);
(3)燒杯、漏斗、玻璃棒(2分);
(4) 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2(3分)
(5)4.11a g(2分)。
18.(12 分)
(1)否(1分)該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2Br2結論(合理即可)(2分)
(2)1：6(2分);KBr(1分);(3)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(2分)
(4)7.2(2分);(5)I2，KIO3(2分)
19. (12 分)
(1)蒸發皿、玻璃棒(1分)
(2) 對 (1分)， 因鹽酸易揮發，過量的鹽酸在加熱過程中揮發不殘留，不影響結果 (2分)
(3)45.7% (2分)(4) 偏小 (1分).
(5)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質量增加量的準確性(2分).
(6)將B、C裝置中殘留CO2全部驅入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差 (2分).
(7)b(1分)
2016屆八縣（市）一中高三化學第一學期月考試題及答案的全部內容就是這些，化學網預祝廣大考生金榜題名。
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