化學試題
一、(每小題只有一個正確選項,每題2分,共44分)
1. 下列裝置或操作不能達到實驗目的的是( )
2.若NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應時,轉移電子數為0.2NA
B.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數為0.2NA
C.常溫下,100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023
D.一定條件下,2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合,反應時轉移的電子數為4×6.02×1023
3.已知化學反應N2+ O2=2NO的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A.該反應為放熱反應
B.該反應每生成2 mol NO,吸收b kJ熱量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應吸收 (a-b)/2 KJ熱量時,參加反應的
O2為0.5 mol
4.下列有關金屬的說法中,正確的是( )
①純鐵較生鐵不易生銹 ②鈉著火用水撲滅 ③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子
④缺鈣會引起骨質疏松,缺鐵會引起貧血 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑥鎂常溫下不能與水反應,但加熱的情況下能反應
A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥
5.下列實驗均發生了化學反應:①將鐵釘放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;
③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中,正確的是( )
A.上述實驗證明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
B.上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性
C.實驗①、③中的化學反應都是置換反應
D.向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液,最終都有Fe(OH)3生成
6. 下列說法不正確的是( )
①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中,無白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀,證明溶液中一定含有SO42-
④從含I-的溶液中提取碘:加入硫酸酸化的H2O2溶液,再用酒精萃取
⑤檢驗溶液中是否一定含有CO32-:滴加稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水
A.只有②B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤
7. 有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學進行如下實驗:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是( ) A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 D.加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4
8.下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+6OH- 2AlO2-+3H2↑
B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH- CO32-+H2O
C.二氧化硅與足量燒堿溶液反應:SiO2+2OH- SiO32-+H2O
D.硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中:H++OH- H2O
9.下列條件下能大量共存的離子組是( )
A.在含有大量Fe3+的溶液中:K+、Na+、Cl-、SCN-
B.使酚酞試液變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-、NO3-
C.某強酸性溶液中:K+、Na+、I-、MnO4-
D.在pH=13的溶液中:Na+、NO3-、AlO2-、SO32-
10.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是( )
選項實 驗 操 作 及 現 象實 驗 結 論
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說明該溶液一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D向KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍Cl2能與淀粉發生顯色反應
11.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有五位同學為鑒別它們,分別設計了下列五種不同的方法,其中不可行的是( )
①分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液,看有無氣泡產生
②分別取樣在試管中加熱,將可能產生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液,滴加BaCl2溶液,觀察有無白色渾濁
④分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色
⑤分別取樣配成溶液,滴加澄清石灰水,觀察有無白色渾濁
A.①③⑤ B.①⑤C.②④ D.③
12.某學生做如下實驗:第一步,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍;第二步,在上述藍色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍色逐漸消失,下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是( )
A.第一步反應的離子方程式為:ClO-+2I-+H2O ===I2+Cl-+2OH-
B.淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2,I2遇淀粉變藍色
C.藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性
D.微粒的氧化性由強到弱的順序是:ClO->I2>SO42-
13.沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.2 CH4(g)+4 O2(g)===2 CO2(g)+4 H2O(l);△H=+890kJ?mol-1
B.CH4(g)+2 O2(g)===CO2(g)+2 H2O(l) ; △H=+890kJ?mol-1
C.CH4(g)+2 O2(g)===CO2(g)+2 H2O(l) ; △H=-890kJ?mol-1
D.1/2 CH4(g)+ O2(g)===1/2CO2(g)+ H2O(l); △H=-890kJ?mol-1
14.18.4 g NaOH和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到約300 ℃時,經充分反應后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質量為16.6 g,則原混合物組成為( )
A.NaOH物質的量小于NaHCO3物質的量
B.NaOH與NaHCO3物質的量相等
C.NaOH物質的量大于NaHCO3物質的量
D.NaOH與NaHCO3以任意比混合
15.下列各組物質中,不能按 (“→”表示一步完成)關系相互轉化的是( )
選項ABCD
aFeSiO2Al(OH)3HNO3
bFeCl3Na2SiO3NaAlO2[NO
cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
16.對于下列事實的解釋錯誤的是( )
①蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象,說明濃硫酸具有脫水性
②濃硝酸的顏色變黃,說明濃硝酸見光易分解
③SO2氣體通入溴水使溴水褪色,說明SO2具有漂白性
④銨鹽都能溶于水,受熱都能分解,且分解都得到氨氣
A.①②③④ B.③④ C.只有③ D.只有④
17.某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數:
下列說法中不正確的是( )
A.收集到的V L氣體全為 NO
B.過濾用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ應是洗滌
D.銅的質量分數為:×100%
18.向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當SO42-沉淀完全時,鋁元素的存在形式是( )
A.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液里
B.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液里
C.全部為Al(OH)3沉淀
D.幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液里
19.在某種接近中性的含Na+的無色溶液中,可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 種離子中的幾種:①在原溶液中滴加足量的氯水后,有氣泡產生,溶液呈橙黃色,②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成,③橙黃色溶液不能使淀粉變藍,根據實驗事實判斷,該溶液中肯定不存在的離子是( )
A.Fe3+、I-、 SO32-B.NH4+、 I-、SO32-
C.NH4+、Br-、CO32- D.Fe3+、CO32-、I-
20.1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下672 mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為( )
A.504 mL B.336 mL C.224 mL D.168 mL
21.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是( )
A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中酸過量、乙中堿過量
C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中鋁過量、乙中堿過量
22. 準確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入
100mL硫酸溶液,充分反應后向濾液中加入10mol/L的
NaOH溶液,產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積
關系如圖所示,則所用硫酸溶液的物質的量濃度為( )
A.3.50mol/L B.1.75mol/L
C.0.85mol/L D.無法計算
13.下列各組離子因發生而不能大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、SO32- B.NH4+、Al3+、OH-
C.Na+、H+、CO32- D.I-、H+、Fe3+
14.將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極,其電極反應式是:CH4 + 10OH??8e-===CO32-+7 H2O;通入O2的另一極,其電極反應式是:2O2 + 4H2O + 8e-=== 8OH-下列敘述正確的是( )
A.通入CH4的電極為正極
B.該電池使用一段時間后無需補充KOH
C.燃料電池工作時,溶液中的OH-向正極移動
D.負極發生氧化反應
15.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。
已知:①S(s,單斜) + O2(g)=== SO2 (g);△H1=-297.16kJ?mol-1
②S(s,正交) + O2(g) === SO2 (g);△H2=-296.83kJ?mol-1下列說法正確的是( )
A.S(s,單斜)===S(s,正交) ;△H3 = -0.33kJ?mol-1
B.單斜硫比正交硫穩定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.②式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多296.83kJ
參考答案
題號1234567891011
答案CADADCCCDBB
題號1213141516171819202122
答案ACCCBDDABDB
題號232425
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