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【課前自主自記】
一、硫
（1）硫的物理性質： 。
（2）硫的來源：
重要的硫化物是 ，天然的硫酸鹽中以石膏 和芒硝 為最豐富�？蓮乃奶烊坏V石或化合物中制取。 處存在大量硫磺。
（3）硫的用途：
二、二氧化硫與三氧化硫的比較
分子式SO2SO3
物理性質
化學性質
酸
性與H2O
與 堿
與堿性
氧化物
還原性
特 性漂白有色物質 ，但加熱恢復原色，與H2O2、HClO漂白性不同。可鑒別 。與濃H2SO4結合成發煙硫酸。
三、SO2和CO2性質的比較
相同點 不同點
石灰水BaCl2NaOH毒性還原性漂白性酸性
SO2
CO2
四、SO2與Cl2的漂白性比較
漂白物質及原理漂白效果漂白
范圍與石蕊混合作用
SO2加熱復原少數有機色質只變紅色，再通入SO2不褪色Cl2+SO2+2H2O=
H2SO+2HCl（漂白作用不是增強）
Cl2加熱
不復原絕大多數有機色物質先變紅色，再通Cl2又褪色
五、氮的氧化物
氮的五種正化合價能生成六種氧化物，它們均有毒，且污染空氣，它的分別是N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5。其中較為重要的是NO和NO2 ，N2O3 和 N2O5 分別是亞硝酸和硝酸的酸酐。
1、NO
（1）物理性質：
（2）化學性質：（主要表現 。）
說明：NO常溫下很容易與空氣中的 反應，但不與濃H2SO4反應。
（3）收集方法：
NO不能用 ，可以用 。
2、NO2
（1）物理性質：
( 2) 化學性質：
與水發生反應：
（3）收集方法：
不能用 ，只能用
六、硫和氮的氧化物對大氣的污染
【考綱點撥】
1、了解硫的可燃性和氮氣的穩定性
2、了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區別，了解二氧化氮與水的反應
3、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質和危害，體會化學對環境保護的重要意義，逐步形成可持續發展的思想
【自主研究例題】
例1、下列實驗最終可看到白色沉淀的是（ ）
A．CO2或SO2通入CaCl2溶液B．過量CO2通入澄清石灰水
C．過量SO2通入Ba(OH)2溶液D．過量SO3加入Ba(OH)2溶液
例2、煤中含有硫，如果在煤中混入適量的氧化鈣，則在煤的燃燒過程中可以減少逸入空氣中的二氧化硫，其原因是_________________________。用碳酸鈣代替氧化鈣能否達到類似的效果？
例3、某學生課外活動小組利用圖4－4所示裝置分別做如下實驗：
（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是____________________。
（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是____________________。
答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色。
例4、利用圖4－3所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）
�、貶2�、贑l2 ③CH4�、蹾Cl�、軳H3�、轓O�、逪2S ⑧SO2
�。�1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有________（寫序號）；
�。�2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________進入。
�。�3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有________。
�。�4）若在燒瓶內裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有________，這時氣體由________口進入。
[小高考鏈接]
例1、一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式___ ____。
例2、我國農業因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。
�。�1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表：
測試時間/h01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析數據，回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HCl）
�、儆晁畼悠返膒H變化的原因是（用化學反應方程式表示）____________________。
�、谌绻麑側拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將變________（填“大”或“小”）。
�。�2）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是________。
�、偕儆妹鹤魅剂稀、诎压S煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀的60年代～70年代的10年間，由發電廠排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO2濃度降低了30％之多。請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。
【歸納與思考】
【自主檢測】
一、：（每小題只有一個正確答案）
SO2、NO2 是大氣污染的主要污染物，請解答1－2題
1．下列污染現象主要與SO2有關的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化學煙霧 D．溫室效應
2．下列污染現象主要與NO2有關的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水體富營養化 C．光化學煙霧 D．溫室效應
3．有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是 （ ）
A．亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B．亞硫酸不穩定，容易分解為水和SO2
C．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D．亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
4．實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
5．下列氣體中，無色無味的是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2
6、在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 （ ）
A．SO2與O2B．NO2與NOC．O2與N2D．NO與O2
二、（每小題有1—2個正確答案）
7．下列氣體溶解于水，沒有發生的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
8．酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態環境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
9．飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能： （ ）
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體
10．某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
11．右上圖是化學實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
12．全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性B．S的還原性 C．SO2的漂白性D．SO2的還原性
13．上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關
于NO的說法錯誤的是（ ）
A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體
B．NO是汽車尾氣的有害成分之一
C．NO在人體的血管系統內具有傳送信號的功能
D．NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒
14．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 （ ）
A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．可能是O2與NO2的混和氣體
C．可能是NO與NO2的混和氣體 D．只可能是NO2一種氣體
15．某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定沒有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
16．盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
三、題(42分)
17．（6分）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器
A已經氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。
正確的操作步驟是：
18．（12分）利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質的方法，并寫出化學
方程式（括號內的氣體為雜質）。
（1）CO2(SO2) ，
化學方程式 。
（2）SO2(SO3，假設SO3為氣體) ，
化學方程式 。
（3）NO(NO2) ，
化學方程式 。
19．（12分）汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO2的轉化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式： 。
（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
。
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有 。（多選）
A．開發氫能源B．使用電動車C．限制車輛行駛 D．使用乙醇汽油
20．（12分）電閃雷鳴是自然界中司空見慣的現象，地球上每年平均發生31萬余次閃電。
（1）當電閃雷鳴之時，空氣會發生很多化學反應，試寫出與氮元素有關的化學方程式。
（2）設某次雷電中放出的能量為1.5×10-7kJ，空氣中的氮氣和氧氣直接化合，已知1molO2和1molN2化合時要吸收180.74 kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應，那么：①此次閃電所產生的NO的物質的量有多大?②此次雷雨閃電的生成物相當于給土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?
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