俊民、梧桐2013年秋季高三年期中聯考化學科試卷2013.11（滿分：100分 考試時間100分鐘）第Ⅰ卷 (選擇題54分)注意事項1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、、考試科目、涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再涂其它答案。．可能用到相對原子質量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35.5 Ba：137 空氣：29 一、選擇題（本題共小題，每小題分，共分。每小題只有1個選項符合題意。將答案填在括號中）.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）A．根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物．下列有關實驗的做法正確的是( )分液時分液漏斗中的上層液體應由口倒出用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體配制0.100 0 mol?L－1氯化鈉溶液時將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流檢驗NH時往試樣中加入NaOH溶液微熱用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是( )�！ ．18 g H2O中含有的質子數為10NAB．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAD．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數目為NA4．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )。A．無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOB．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－C．加入Al能放出H2的溶液中：HCO、NO、Mg2＋、Na＋D．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NOB．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應： NH4+ + OH - =NH3?H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓6.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下Br2＋SO＋2HO4＋2HBr相比較，水的作用相同的是( ) 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B. 2F2＋2H＋O(OH)2＋O＋2H(OH)3D. 2Al＋2NaOH＋2H＋3H．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。下列有關說法正確的是( )。A．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質B．工業上通過氯堿工業制取金屬鈉C．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液?→NaOH溶液?→BaCl2溶液?→過濾后加鹽酸D．第②步的反應條件是高溫加熱．下述實驗設計能夠達到目的的是( )。選項實驗目的實驗設計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中C檢驗溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經測定甲分散系中分散質的粒子大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質的粒子大小在10－9～10－7 m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是( )A.在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系，發現甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應B.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先聚沉，后溶解”C. 蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應的固體鹽D. 向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現象分別是深褐色溶液、無色溶液. 有關鈉的敘述正確的是（ ）A．少量鈉應保存在煤油中，實驗后剩余的鈉需放回原瓶B．2.3g鈉與97.7g 水反應后溶液中溶質的質量分數于4%C. 鈉與CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出的金屬銅D．用一般的化學還原法不能制取金屬鈉，但可用電解NaCl的方法制得. 根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是（ ）A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 B．CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑C．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒12. 氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在粒子的說法正確的是（ �。〢．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3 溶液，產生白色沉淀，證明有Cl-存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在1. 已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X不可能是（ �。〢．甲：C、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液 C．甲：Na、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是（） A．只有①或②B．只有①或②或④C．只有①或②或③D．上述任意一種下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．只有②③④⑤B．只有①②⑤C．只有②③⑤D．在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應后，離子數目幾乎沒有改變的是( ) A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4 B．ab段發生的離子反應為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是[ZXX①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉溶液遇碘離子——藍色 ③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色 ⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色 ⑦Fe3+離子遇苯酚——紫色⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色 A．①②③⑧B．②③④⑥C．①④⑤⑦D．②④⑤⑦ 第Ⅱ卷(46分，每空2分)19.某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：(1) 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應離子方程式為____________________________________________________。(2) 若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的化學方程式為______________________。(3) 若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是___________________或___________________ (填化學式)。(4) 若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應的化學方程式為___________________。l的物質的量濃度為 mol/L。②若實驗室配制450mL2.38 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。 （1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。請完成以下實驗探究過程：【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學式，下同）。假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中 引起的�！驹O計實驗方案】為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：假設1方案： 。假設2方案： 。 （2）根據高中所學的知識判斷，你認為 （填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉—碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。 （3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為 。22． A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答：（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。① A中含有的金屬元素的原子結構示意圖為 。② 該金屬元素的單質與某紅色氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質完全反應，當溫度恢復至298K時，共放熱QkJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式為 。（2）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。①用化學方程式表明B溶液呈堿性的原因 。②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為___福建省俊民中學、梧桐中學2014屆高三上學期期中聯考化學試卷
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