山東省臨沂市2013屆高三上學期期中考試 說明：1．本試題分為第I卷（第1～4頁）和第II卷（第5～8頁）,全卷滿分100分，考試時間為100分鐘。2．答卷前請將答題卡及答題紙密封線內有關項目填、涂清楚，將座號填在答題紙右下角方框內。3．請將第卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆答在答卷紙上，寫在試卷上的答案無效。4．可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題。每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）1．化學與資源、環境、生活關系密切，下列說法錯誤的是A．低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放B．人類超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C．北京奧運會場館外部使用的多孔、半透明隔熱保溫材料“舒泰龍”屬于金屬材料D．新型氫動力計程車可以降低PM2．5的排放，減少大氣污染2．下列說法正確的是A．僅含一種元素的物質一定是純凈物B．35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，具有相同的核外電子排布C．根據是否產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應3．下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是A．A族元素的金屬性一定比A族的金屬性強B．族序數等于周期序數的元素一定是金屬元素C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D．13C和14C互為同位素，化學性質相似4．下列有關物質的性質及應用說法錯誤的是A．SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料B．Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉C．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠D．常溫下濃H2SO4能使鐵發生鈍化，可在常溫下用鐵制容器貯運濃硫酸5．下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-B．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C．使石蕊試液變藍色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-6．下列單質或化合物性質的描述正確的是A．鈉單質和鈉離子都屬于鈉元素，都可與硫單質反應生成硫化鈉B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MgO也能發生鋁熱反應D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl37．下列實驗操作正確的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-B．用托盤天平稱取5．85gNaCl固體，配制100mL、1．0mol/L的NaCl溶液C．蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫8．下列裝置及實驗不能達到實驗目的的是A．實驗裝置：液面差保持不變，說明該裝置氣密性良好B．實驗裝置：除去Cl2中混有的少量HCl雜質C．實驗裝置：能證明元素的非金屬性Cl>C>SiD．實驗裝置：制備氫氧化亞鐵9．下列離子方程式的書寫中，正確的是A．用石英與燒堿溶液反應制備防火劑硅酸鈉溶液：SiO2+2OH- = SiO32-+H20B．用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+D．用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2↑10．下列陳述、正確且因果關系準確的是選項陳述陳述ASO2具有還原性SO2不能用濃硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通過離子導電NH4Cl和NH3?H2O均是強電解質C“84”消毒液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中“84”消毒液呈堿性D氧化鋁用來制造耐火坩堝和耐高溫的實驗儀器氧化鋁的熔點很高11．Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-與Cl2反應的產物之一為SO42-．下列說法中，錯誤的是A．該反應中的氧化劑是Cl2B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業的漂白劑C．上述反應中，每生成1molSO42-,可脫去2molCl2D．根據該反應可判斷還原性：S2O32->Cl-12．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NAB．標準狀況下，分子數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22．4L,質量為28gC．鋁跟氫氧化鈉溶液反應，生成3．36LH2，轉移的電子數為0．3NAD．50mL、8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數為0．1NA13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X所處的周期序數與族序數相等。下列判斷錯誤的是ZXYWA．四種元素最高價氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應B．氣態氫化物的穩定性：YyD．氧化性：MFe2Oy＞SO216．CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是A．途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2B．相對于途徑、，途徑更好地體現了綠色化學思想C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：=②＜D．利用途徑制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0．1mol第II卷（非選擇題共52分）17．（11分）2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起�。�1）ClO2和Cl2（還原產物都為Cl-）是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4，強氧化劑） 改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關想象如下圖所示：請根據上圖回答下列問題：實驗中需配制1．0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為 。實驗中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為試確定NO3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”、“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）= （若不存在，此問不必作答）18．（14分）A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式 。（2）若A 為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則組成單質A的元素在周期表中的位置為X可能為a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al（OH）3（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題：1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出E的化學式 若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為A．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應的化學方程式為②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是19．（12分）廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。利用廢棄的線路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳單質），設計出制備硫酸銅晶體和氫氧化鋁操作流程如下：供選試劑：a．澄清石灰水b．品紅溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．碳酸氫鈉溶液e．氫氧化鈉溶液f．硫氰化鉀溶液 g．氯水。請回答下列問題：檢驗氣體a的成分，將氣體a依次通入試劑的先后順序為b→ →b→ （填寫供選試劑的代號）。判斷氣體a中含有二氧化碳的實驗現象為⑵ 第步實驗操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌。如圖所示，蒸發操作中的一處錯誤是_____________________。第步加H2O2的作用是________________________________________；調溶液pH的目的是使 生成沉淀。 請仿照上圖形式設計從濾渣C中獲得Al（OH）3固體最簡步驟的流程圖：（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作）20．（15分）氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用。（1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是________（填序號）（2）“氨的催化氧化” 是工業生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是②C裝置中發生反應的化學方程式為____________________________反應后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種陽離子是_________，試設計實驗證明這種離子的存在下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用 （填代號）（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式___________________（不必配平），該反應生成的還原產物的化學鍵類型是__________。濾渣C③Al(OH)3④…濾渣C濾液B加熱，過濾②H2O2、NaOH山東省臨沂市2013屆高三上學期期中考試（化學）
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