米易中學高三化學下冊第一次月考試卷
一、選擇題(本題包括25小題，每題2分，共50分，每小題只有1個選項符合題意)
1.美國普渡大學教授喬治戈貝爾將60磅木炭放在一個燒烤箱內，在里面添加3加侖液態氧。僅3秒之內，40磅的木炭便得以充分燃燒，他將液態氧作為燒烤燃料曾贏得1996年技術諾貝爾獎。此發明涉及到的是碳的氧化反應。下列各組中的兩個反應，前一個反應放出的熱量比后一個反應放出的熱量多的是(反應物參與反應的物質的量均按化學方程式中的化學計量數計算)
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
②C(s)+O2(g)===CO2(g) C(s)+ 1/2 O2(g)===CO(g)
A.只有① B.只有②
C.①② D.①②都不符合題意
2. 焓是指
A 與內能有關的物理量 B 反應熱的變化 C 化學鍵所具有的能量 D 物質的一種化學性質
3.下列對化學反應的認識中，錯誤的是()
A.會引起化學鍵的變化 B.會產生新的物質
C.必然引起物質狀態的變化 D.必然伴隨著能量的變化
4.下列熱化學方程式中，H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是()
A.C(s)+0.5 O2(g)===CO(g) H=-110.5 kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJmol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1
D.CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) H=-283 kJmol-1
5.燃燒a g乙醇(液態)，生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為Q，經測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是 ( )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2
C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q
D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q
6.下列關于反應能量的說法正確的是()
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1，E反應物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 kJmol-1，E反應物
C.HI(g)===12H2(g)+12I2(s)
H=+26.5 kJmol-1,1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
H=-57.3 kJmol-1，含1 mol NaOH的水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ
7.下列說法正確的是()
A.書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可
B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C.表明參加反應的物質的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式
D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-483.6 kJ
8.工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為一放熱反應�，F將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的物質的量為1 mol。則下列熱化學方程式正確的是()
A.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1
B.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) H=-98.3 kJmol-1
C.SO2(g)+1/2 O2(g)??SO3(g) H=+98.3 kJmol-1
D.SO2(g)+1/2 O2(g)??SO3(g) H=+196.6 kJmol-1
9.已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
10、等體積的0.5molL-1的鹽酸、0.5molL-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是 ( )
A、導電能力：相同 C、溶液中自由移動離子的數目：前者大于后者
B、導電能力：前者大于后者 D、溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者
11、將體積都為10mL、pH值均等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH值均為5。則稀釋后溶液的體積大小關系( )
A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、a
12、室溫下，CH3COOH的Ka=1.710- 5molL-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 molL-1，下列說法不正確的是( )
A、室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3H2O的電離程度相同
B、溫度改變后，Ka、Kb都會發生改變
C、室溫下，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3H2O 中的[OH]相等
D、室溫下，相同物質的量濃度時，CH3COOH溶液中的[H+]與NH3H2O中的[OH--]相等
13.常溫下，用 0.1000 molL NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.點③所示溶液中：
D.滴定過程中可能出現：
14. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為( )
A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1
15. 下列說法正確的是( )
A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C. 0.2 molL-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1
D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1
16. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是( )
A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)
C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)
17、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是( )
A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)
C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)
18、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列敘述不正確的是( )
A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7
19、下列敘述正確的是( )
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大
20、常溫下，下列有關敘述正確的是
A.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/L
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小順序①③
D.10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL
21、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是
A.c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 molL-1
C.c(H2C2O4)c(C2O42-) D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
22、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是( )
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO 和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
23. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有( )
A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
24. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是( )
A. 若溶液中c(A-)=c(Na+)，則溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)
C. 若c(OH-) c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+) c(OH-) c(A-) c(H+)D. 若溶質為NaA、HA，則一定存在：c(A-) c(Na+) c(H+) c(OH-)
25. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是( )
A. 給溶液加熱，溶液的pH升高
B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多
答題卡：
題號12345678910111213
答案
題號141516171819202122232425
答案
26. 250C (1.01105)Pa下，4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的(1)反應方程式 (2)熱化學反應方程式。
(1) ____________________________________________________
(2)_____________________________________________________
27.(8分)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：
TiO2—TiCl4——Mg800 ℃，ArTi 已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)H=-393.5 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H=-566 kJmol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1
(1)則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的H=______。
(2)反應TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
28、為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三同學分別選用下列試劑進行實驗探究。
可能用到的試劑是：0.10 molL-1氨水，0.1molL-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶體，酚酞試劑，pH試紙，蒸餾水等�；卮鹨韵聠栴}：
(1)甲用pH試紙測出0.10m olL-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法_________(填是、否)正確，說明你的理由是___________________________。
(2)乙取出10 mL 0.10 molL-1 氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是 ________________(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 molL-1 氨水，滴入 2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現象是______________，你認為這一方法______(填能、否)證明一水合氨是弱電解質。
29.(6分)pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)
(1)如果加入蒸餾水，應加_________mL;
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，應加_________mL;
(3)如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。
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