內蒙古包頭市包頭一中屆高三上學期期中考試化學試題注意事項：1、本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分.答，考生務必將自己的姓名、準考證號寫在答題卡上如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號一7. 將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質的量之比為A．1∶1∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．3∶2∶18．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經測定甲分散系中分散質的粒子大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質的粒子大小在10－9～10－7 m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系，發現甲有丁達爾效應， 乙沒有丁達爾效應B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應的固體鹽9.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為紅色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是 A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋　D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能產生黃色沉淀10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A． 1.0 mol?L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－c(H＋)=1.0×10－13mol/LK＋、Na＋、CH3COO－、Br－NA)可表示為A．B． C． D． 12．Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22(�，F有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是 　　　A．③②④ B．③⑤④ C．③⑤① D．③②①根據以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_________，不能確定是否含有的離子是__________，若要確定該離子(若不止一種，可任選一種)是否存在，化學方法是_________________________________ 。(2)沉淀G的化學式為______________。(3)寫出有關離子方程式：①中生成A_____________________________________。②____________________________________________。（4）寫出在碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液的離子方程式： __28.(15分)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的0，而在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。 (1)在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的化學方程式為： _________(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4 CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的裝置是___________。(填字母)(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成分)，利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是__________、_______________。②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)___________。③準確稱量樣品的質量10．00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質玻璃管中剩余固體質量為8．32 g，D中濃硫酸增重0．72 g，則n=____________________。④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是____________。(填字母)a．缺少洗氣瓶B b．缺少裝置E c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O29、（14分）Ⅰ、A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所 示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。(2)寫出反應①、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式。反應①：_________________________________________________________反應⑥：_________________________________________________________反應④：________________________________________________________。(3)從能量變化的角度看，①、②、③反應中，ΔH＜0的是_______(填序號)。Ⅱ、（）鉛蓄電池總的化學方程式為：2H2O＋2PbSO4 Pb＋PbO2＋2H2SO4，則它在電時的極反應為 。（）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池總反應方程式為：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。當相同物質的量的時，理論上，上述種電池中分別消耗的Pb、丙烷的物質的量之比是 ．有機合成在現代工、農業生產中占有相當重要的地位，有機物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產物，它們的合成路線如下：已知： ①（R1、R2代表烴基）②③C能發生銀鏡反應，且分子中有支鏈。 請回答：（1）E中有　　　　種化學環境不同的H原子，原子個數比是　　　　　。（2）D分子中所含官能團的名稱是：　　　　　　　　　　　。（3）寫出由一氯環己烷到A的化學方程式：　　　　　　　　　　。）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 。①與D具有相同的官能團；②分子中具有兩個手性碳原子(連接四個不同原子或基團的碳原子，稱為手性碳原子)。（5）G和H的相對分子質量相差63，H能與NaHCO3溶液反應，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH　　 　　　　　　moL。（6）B與E在一定條件下生成F的反應的化學方程式是： 。10: 1。30. （分）（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）內蒙古包頭市包頭一中屆高三上學期期中考試化學試題
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